重庆市第一中学2017届高三下学期第一次月考理综化学试题Word版含解析

①X仪器的作用是_____________。

②氨气在该反应所起的作用是__________________。

③实验结束后，得到SrO2·8H2O的操作为_________________。

（5）设计实验证明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性强______________________。 【答案】 （1）．ABEB （2）．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3）．③②①④⑤⑥ （4）．防

止到吸 （5）．中和生成的氢离子，促进反应进行 （6）．过滤、洗涤、干燥 （7）．在盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再向其中加少量过氧化锶，溶液变为红色，证明SrO2的氧化性比FeCl3的强

色，证明SrO2的氧化性比FeCl3的强。

【点睛】本题考查实验方案设计的评价，实验顺序连接一般是：制气装置→除杂除杂→反应

或收集→尾气处理，具体操作时还要注意题目中信息，如Sr是活泼金属，易与氧气、水反应，因此需要装置前和装置后防止水蒸气的进入。

9．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，

已知甲醇制备的有关化学反应以及不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

平衡化学反应 常500 800 温度（℃） 数 ①2H2(g)+CO(g)②H2(g)+CO2(g)③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g) H2O (g)+CO(g) CH3OH(g)+H2O (g) K1 K2 K3 2.5 1.0 0.15 2.50 （1）反应②是_________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状

态由A变到B时，平衡常数K(A)_______ K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=____________(用K1、K2表示)

（3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图

所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。 当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是__________________。 当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。

（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L-1溶液。

请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_____________________。 每消耗6.4g甲醇转移的电子数为___________________。

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下， 将a mol/L的醋酸与

b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，溶液中：2c(Ba)=c(CH3COO)，用含a和b的代数式表示该混合物溶液中醋酸的电离常数Ka为___________________。

【答案】 （1）．吸热 （2）．= （3）．将体积压缩为2L （4）．加催化剂 （5）．将

体积压缩为2L （6）．O2+4e-+2H2O=4OH- （7）．1.2NA(1.2×6.02×1023) （8）．2×10-7b/(a-2b)

【解析】试题分析：（1）根据温度对平衡状态和平衡常数的影响分析；

（2）化学平衡常数只受温度影响；依据平衡常数的含义分析； （3）根据外界条件对平衡状态和反应速率的影响结合图像分析解答； （4）根据原电池的工作原理分析、判断和计算；

（5）溶液等体积混合溶质浓度减少一半，醋酸电离平衡常数与浓度无关，结合概念计算。

2+

-

气，作正极，电解质溶液显碱性，电极反应式为O2+4e+2H2O＝4OH；甲醇中碳元素化合价是－2价，反应后转化为＋4价，失去6个电子。6.4g甲醇是0.2mol，则每消耗6.4g甲醇转移的电子数为1.2NA；

（5）一定条件下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液中溶质为醋酸钡和氢氧化钡，反应平衡时，2c(Ba)=c(CH3COO)=bmol/L，溶液中

c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，醋酸电离平衡常数依据电离方程式写出K=?/ = 2×10-7b/(a-2b)。

10．工业中“中温焙烧一钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程

如下：

2＋

-

－－

【查阅资料】

①电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质,水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、

Na2ZnO2等物质；

②Na2CrO4转化成、离子反应方程式为：2CrO4+2H=Cr2O7+H2O；③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4

在不同温度下的溶解度如下表：

2-+

2-

请回答：

（1）操作①的名称是_________，“水浸”后的溶液呈______性。 （2）“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3生成Na2CrO4的化学方程式为

_________________________。

（3）滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的离子反应方程式______________________。 （4）“酸化浓缩”时，需继续加入H2SO4，然后______、结晶、过滤。继续加入H2SO4目的

是_____________。

（5）以铬酸钠为原料，电化学法制备重铬酸钠的实验装置如下图所式

①阴极发生的电极反应式为：_____________________。