(浙江版)2021高考化学一轮复习专题四氧化还原反应精练(含解析)

专题四 氧化还原反应

探考情 悟真题

【考情探究】 考点

考纲内容

(1)根据化合价的变化判断氧化还原反应

(2)四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系

考试 要求 b

5年考情

预测热度

考题示例 难度 关联考点

2019浙江4月选考,6,2

易 物质的量 ★☆☆☆☆

分

★☆☆☆☆

b

氧化还原反应的概念及规律

(3)氧化还原反应中电子转移的方向和数目

c

2016浙江10月选考,24,2分

(4)根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱

c

2015浙江10月选考,25,2分

氧化还原反应方程式的配平及相关计算

氧化还原反应方程式配平 c

2019浙江4月选考,27(3),2分

S、Cl及其重

较要化合物

★★☆☆☆

难 的性

质,物质的量 Fe、Cl及

其

较重要化合

★★☆☆☆

难 物的

性质,物质的量 氯及其重要 化合物的中 ★★★☆☆

性 质,物质的量

分析解读 本专题内容涉及氧化还原反应的概念、规律及相关计算。预计今后选考试题中选择题单独考查氧化还原反应内容的可能性较小,与能量变化、电化学基础一起进行考查的可能性较大;填空题中利用氧化还原滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势逐渐加强。

- 1 -

【真题探秘】

破考点 练考向 【考点集训】

考点一 氧化还原反应的概念及规律

1.(2019绍兴选考科目诊断性考试,7)下列变化过程中,需加入还原剂才能实现的是( )

2+3+

A.SiO2→Si B.Fe→Fe

-C.KClO3→KCl D.SO3→SO24 答案 A

2.(2016浙江10月选考,4,2分)下列反应中,水作氧化剂的是( )

A.C+H2O(g) CO+H2 B.H2+CuO Cu+H2O

C.Cl2+H2O HCl+HClO D.SO3+H2O H2SO4 答案 A

3.(2020届金华一中测试,6)下列说法正确的是( )

A.HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以HClO4的氧化性强

2+2+3+2+2+3+2+2+

B.已知①Fe+Cu Fe+Cu;②2Fe+Cu 2Fe+Cu,则氧化性强弱顺序为Fe>Cu>Fe

-------C.已知还原性:B>C>D,反应2C+D2 2D+C2和反应2C+B2 2B+C2都能发生 D.具有氧化性的物质和具有还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 答案 B

4.(2020届宁波余姚中学测试,7)已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反

2++

应:4Fe+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na。下列说法正确的是( ) A.该反应中氧化剂是Na2O2,还原剂是FeSO4

2+

B.若Fe失去4 mol电子,生成氧气的体积约为22.4 L C.4 mol Na2O2参加反应,共得到6 mol电子

D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色 答案 C

考点二 氧化还原反应方程式的配平及相关计算

5.(2020届宁波镇海中学复习检测,9)把图b的碎纸片补充到图a中,可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是( )

- 2 -

A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

2-B.若有1 mol S被氧化,则生成2 mol S C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D.2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移 答案 B

3+2+++

6.(2019安吉高级中学月考,12)Fe、Fe、NO-3、NH4、H和H2O六种微粒属于一个氧化还原反

应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是( ) A.还原产物为NH+4

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

3+2+

C.Fe和Fe分别属于反应物和生成物

2+-3+

D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe-e Fe 答案 C

7.(2018浙江6月学考,24,2分)往FeBr2溶液中通入Cl2时,随参加反应Cl2物质的量的变化,溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )

A.当n(Cl2)

B.当n(Cl2)=M mol时,离子浓度关系:

3+--c(Fe)∶c(Br)∶c(Cl)=1∶2∶2

--C.当n(Cl2)=2M mol时,离子浓度大小关系:c(Cl)>c(Br)

-D.当Br开始被氧化时,通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量 答案 B

8.(2017浙江11月选考,29,4分)取7.90 g KMnO4,加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体

2+

与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成单质气体A,产物中锰元素以Mn存在。请计算: (1)KMnO4的分解率 。 (2)气体A的物质的量 。 答案 (1)60%(或0.60) (2)0.095 mol

炼技法 提能力 【方法集训】

方法1 氧化还原反应方程式的配平技巧

1.(2020届杭州高级中学复习测试,12)已知离子方程式:As2S3+H2O+NO-3

(未配平),下列说法错误的是( )

-2- AsO34+SO4+NO↑+

- 3 -

A.配平后水的化学计量数为4 B.反应后溶液呈酸性

C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28

-2-D.氧化产物为AsO34和SO4 答案 C

2.完成和配平下列氧化还原反应方程式: (1) P4+ KOH+ H2O KH2PO2+ PH3↑ (2) Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO↑+ H2SO4+ H2O 2-(3) MnO- Mn+ CO2↑+ 4+ C2O4+ (4) Na2Sx+ NaClO+ NaCl+ Na2SO4+ H2O 答案 (1)P4+3KOH+3H2O 3KH2PO2+PH3↑ (2)3Cu2S+22HNO3 6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O

2+

2-(3)2MnO- 2Mn+10CO2↑+8H2O 4+5C2O4+16H

(4)Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH (3x+1)NaCl+xNa2SO4+(x-1)H2O

3.(2019嘉兴一中单元测试,17)(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。 + + + +H2O

(2)反应物中发生氧化反应的物质 ,被还原的元素是 。 (3)反应中1 mol氧化剂得到 mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中: + 答案 (1)FeSO4+HNO3 Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O↑+H2O (2) FeSO4 氮或N (3)4 (4)24FeSO4+30HNO3

方法2 氧化还原反应常用计算方法——得失电子守恒法

4.(2020届绍兴桥柯中学单元检测,12)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO

被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为( ) A.2 B.3 C.4 D.5 答案 D

5.(2020届湖州长兴中学复习测试,20)足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水

-12+

吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L NaOH溶液至Cu恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( ) A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL 答案 A

6.(2019杭州外国语学校月考,16)钒具有众多优良的性能,用途十分广泛,有“金属维生素”之称。

完成下列填空:

+

2+

- 4 -