高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应学案1

第三节 氧化还原反应

考纲定位 1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。根据化学式判断元素化合价。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 4.能正确书写氧化还原化学方程式和离子方程式。 全国卷5年考情 2017年：Ⅱ卷T8(B)、T9(D)、T13(A、B)；Ⅲ卷T26(3)、T27(1)、T28(2) 2016年：Ⅰ卷T8(C)、T27(4)、T28；Ⅱ卷T26(1、2、6)；卷ⅢT7(C)、T28(2) 2015年：Ⅰ卷T8(C)、T28(1)；Ⅱ卷T10(C)、T28(1、3) 2014年：Ⅰ卷T27(2、3)；Ⅱ卷T27(2、3) 2013年：Ⅰ卷T27(1、3、4)；Ⅱ卷T27(1) 考点1| 氧化还原反应的概念与本质 (对应学生用书第27页)

[考纲知识整合]

1．本质和特征

提醒：一些特殊物质中元素的化合价：

＋2

＋2

－2

＋6

－3

＋2

＋

2

＋5

2－

CuFeS2：Cu、Fe、S；K2FeO4：Fe；Li2NH、LiNH2、AlN：N；Na2S2O3：S；MO：M；C2O4：

＋3

＋2

－3

＋1

－1

＋

8－n＋4

－3

C；HCN：C、N；CuH：Cu、H；FeO4：Fe；Si3N4：Si、N。 2．相关概念及其关系

n－

注：口诀：“还—升—失—氧，氧—降—得—还。”

提醒：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。

1

3．电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法

(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。

用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：

(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。

用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：

4．常见氧化剂与还原剂 (1)氧化剂

①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl。 ②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。 ③过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。 (2)还原剂

①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn。 ②某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。 ③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。 [应用体验]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

2＋

－

2

(1)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性( ) (2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 ( ) (3)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性( ) (4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成 ( ) (5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应( ) (6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( ) 【提示】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× △

2．对于反应：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，请填空。 (1)氧化剂是________，发生________反应，还原产物是________。 (2)还原剂是________，发生________反应，氧化产物是________。 (3)生成1 mol Cl2，被氧化的HCl为________mol，转移电子数为________。 (4)在此反应中，表现氧化性的物质是________。 (5)此反应中，HCl表现的性质有________。 【提示】 (1)MnO2 还原 MnCl2 (2)HCl 氧化 Cl2 (3)2 2NA (4)MnO2 (5)酸性、还原性

[高考命题点突破]

命题点1 氧化还原反应的概念及本质

1．(2018·永丰县调研)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3

有关上述转化过程的下列叙述正确的是 ( ) A．MFe2O4表现了还原性 B．MFe2Ox表现了还原性 C．SO2和NO2表现了还原性 D．SO2和NO2发生了分解反应

B [A项，由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，M元素的化合价降低，则为氧化剂，具有氧化性；B项，MFe2Ox在常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，体现其还原性；C项，由B可知，SO2和NO2表现了

3

氧化性；D项，SO2和NO2发生了还原反应。]

2．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是( ) A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

D

A项，O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，O2F2是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2，反应后变为SF6中的＋6价，H2S是还原剂，错误；C项，没有说明是标准状况，不能确定HF的物质的量，也不能确定转移电子的物质的量，错误；D项，根据化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是1∶4，正确。]

[方法技巧] 化合价的确定方法

1口诀记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 2代数和法：任何化合物中正、负化合价代数和为零。如H2C2O4中求C的化合价＋x可用公式＋1×2＋＋x×2＋－2×4＝0，x＝3。) 命题点2 电子转移的表示方法与计算

3．(1)用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。 △

①3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ③3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF

(2)用单线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。 催化剂

①4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O

△△

②2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑

③Cr2O7＋14H＋6Cl===2Cr＋3Cl2↑＋7H2O ④CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑

2－

＋

－

3＋

4