选修三第一章原子结构与性质测试

一、选择题 1. A. B.

16O和18O是氧元素的四种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） O2与18O2互为同分异构体

1616O与 18O核外电子排布式不同

1618C. CO与CO2互为同素异形体

D. 标准状况下，1.12LO2和1.12LO2均含有0.1NA个氧原子 2. 3.

具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ） 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是（ ）

A．ls22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s2sp2 D．1s22s22p63s23p4 A．焰色反应 B．节日里燃放的焰火 C．金属导线可以导电 D．夜空中的激光

16184. 对相同状况下的CO和N2两种气体，下列说法正确的是（ ） A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等 C. 若分子数相同，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等

5.

某元素的电离能(电子伏特)如下： I1 14.5 I2 29.6 I3 47.4 I4 77.5 I5 97.9 I6 551.9 I7 666.8 121814此元素位于元素周期表的族数是（ ）

A．ⅡA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅣA 6.

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）

A．碱性：NaOHMg>Al D．还原性：Na>Mg>Al 7. 有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ） ．．A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动

B．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 C．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释

D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 8. 超重元素存在原子序数为116号的同位素116X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正 确是（ ）

A．116X位于第七周期，第ⅥA族 B．X是非金属元素

C．XO2是酸性氧化物 D．X元素的化合价有-2、+4和+6 9.

当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是（ ） A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态 C．碳原子要从外界环境中吸收能量 D．碳原子要向外界环境释放能量

29929910. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ） ．．A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能X一定小于Y

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX 11. 下列说法错误的是（ ） ．．

A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则

C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

12. 元素周期表可以划分为5个区，下列有关说法正确的是（ ）

A．s区全部是金属元素 B．p区全部是非金属元素

C．d区内元素原子的价电子排布必为(n－1)d1～10ns2 D．除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的符号

13. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（ ） A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6 C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p2

14. 下列能级中轨道数为3的是（ ）

A．S能级 B．P能级 C．d能级 D．f能级

15. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同 族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（ ）

A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B. 原子半径由小到大的顺序为X

D. Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 16. 已知短周期元素的离子aA中正确的是（ ）

A. 原子半径：A>B>D>C B. 原子序数：d>c>b>a C. 离子半径：C3->D->B+>A2+ D. 单质的还原性：A>B>D>C

17. 元素在周期表中的位置，反应了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（ ）

2?、bB、cC?3?、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述

?A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B. 第三周期元素的最高正价化合价等于它所处的主族序数 C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

18. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确 的是（ ）

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同

－

＋

D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

19. A、B、C、D、E短周期的5种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性 B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；5种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ） A. CDEAB B. ECDAB C. BAEDC D. BADCE 20. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的是（ ）

①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A. ②⑤ B. ①②⑥ C. ①②④ D. ①③⑤

二、填空题 1.

根据构造原理写出下列粒子的基态的电子排布式。

①Cu 、②Cr 、 ③Fe3+ 、④Br- 。 （2）写出下列粒子的原子轨道示意图

⑤N ⑥Al (3)画出下列粒子的电子层结构示意图

⑦Mg ⑧S2-

（3）已知元素周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期中所含元素种类（假设第七周期已排满）分别是2、8、8、18、18、32、32，由此可知117号元素处于周期表第________周期，第___________族，其简写的电子排布式为 2.

如图为一张没有填写内容的元素周期表。

（1）已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示： 元素 A B C D E F 化合价 －2 ＋5、－3 ＋4、－4 ＋6、－2 ＋2 ＋1 原子半径/nm 0.074 0.075 0.077 0.102 0.160 0.186 试将B、E两种元素的元素符号填入上图所示周期表中的相应位置。

（2）写出基态G原子的电子排布式：______________________________________。 （3）图中阴影部分所示区域的元素称为________元素，下列元素属于该区域的是________。

A．Ba C．Br 3.

有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有C、E

1B．Fe

D．Rb

（4）A、B、C三种元素原子的电离能大小为____________________________(填元素符号)。

是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。请回答下列问题：

（1）A是__________；B是__________；C是__________；D是__________；E是__________。（填元素符号）

（2）有这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）__________，举出此物质的一种用途：____________________。

（3）写出C元素基态原子的电子排布式________________________，C、D、E三种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_____________________________________。 （4）元素B与D的电负性的大小关系式______________，C与E的第一电离能的大小关系是 _______________。

（5）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型：__________________。写出A和B按原子个数比1:1形成的化合物的化学式：__________。 4.

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认 为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。 下表是某些元素的电负性值：