无机化学第三章课后习题参考答案

25、Ca(OH) 2是一种较便宜的碱，但因溶解度较小而限制了它的使用。试计算饱和Ca(OH)2溶液的pH.

26、通过计算说明将下列各组溶液以等体积混合时，哪些可以生成沉淀？哪些不能？各混合溶液中Ag和Cl的浓度分别是多少？

-6-5

（1）1.5*10 mol.L-1 AgNO3和1.5*10 mol.L-1 NaCl； -4-4

（2）1.5*10 mol.L-1 AgNO3和1.5*10 mol.L-1 NaCl； -2-3

（3）1.5*10mol.L-1 AgNO3和1.0*10 mol.L-1 NaCl；；

+

-

（4）8.5mg?L AgNO3和5.85 mg?LNaCl(各溶于1.0L H2O中)。 27、从海水制备金属镁的步骤如下：

MgCl2 + Ca(OH) 2 → Mg(OH)2 + CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O MgCl2?6H2O

HCl(g) ＜500℃

电解

-1-1

MgCl2 + 6H2O(g)

MgCl2

Mg + Cl2

2+-2

假设海水中Mg的浓度为5.37*10 mol.L-1，利用Mg(OH)2的溶

度积计算，当加入Ca(OH)2至溶液是pH为多少时，Mg的浓度可降低到原来的0.10%。

28、现用两种不同方法洗涤BaSO4沉淀： （1）用0.10L蒸馏水；

（2）用0.10L 0.010 mol.L-1H2SO4。

假设两种洗涤方法都被BaSO4所饱和，计算在不同洗涤液的洗涤中损失的BaSO4各为多少克？ 29、由下面给定条件计算Ksp：

θ

2+

（1）Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.52；

-5

（2）Ni(OH)2在pH=9.00溶液中的溶解度为2.0*10 mol.L-1。

30、在100mL 0.0200 mol.L-1MnCl2中，加入浓度为0.100 mol.L-1

氨水100mL,计算在氨水中含有多少克NH4Cl时才不致生成Mn(OH)2沉淀（设溶液混合时无体积效应）？

2++

31、某溶液中含有0.10 mol.L-1Ba和0.10 mol.L-1Ag，在滴加

Na2SO4溶液时（忽略体积变化），哪种离子首先沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种沉淀的离子是否沉淀完全？两种离子有无可能用沉淀法分离？

32、粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe。在提纯CuSO4时，为了除去Fe，常加入少量H2O2，使Fe氧化为Fe，然后再加入少

2+2+量碱至溶液pH=4.00.假设溶液中c(Cu)=0.50 mol.L-1,c(Fe)=0.010

2+

2+

3+

2+

mol.L-1.试通过计算解释：

（1）为什么必须将Fe氧化为Fe后再加入碱。

（2）在Ph=4.00时能否达到将Fe除尽而CuSO4不损失的目的. 33、当CaSO4溶于水后，建立如下平衡： （1）CaSO4 (s)? CaSO4 (aq); Ksp= 6*10 (2) CaSO4 (aq) Ca(aq) + SO4(aq); Ksp= 5*10 试：（1）求CaSO4 (aq)和Ca(aq) SO4(aq)的平衡浓度；

(2) 求固体CaSO4溶于1L水中的物质的量；

(3) 将（1）的答案从CaSO4的Ksp =9.1*10直接计算得到的

θ

-6

2+

2-2+

2-θ

-3

θ

-3

3+

2+

3+

溶解度进行比较。