2020版名师导学高考新课标化学第一轮总复习讲义：高频考点微专题(十二)常见离子的推断含答案

高频考点微专题(十二) 常见离子的推断

(建议用时：25分钟) (对应考点集训第284页)

1．(2016·全国卷Ⅱ)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为( ) A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4

C [A项中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、Al(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余。B项中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶解。C项中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀盐酸：BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑，Na2SO3、BaCO3均能与稀H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O、BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑。D项中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。]

－－＋2－2＋3＋

2．(2019·崇明区一模)某未知溶液中可能含有Cl、SO24、CO3、Mg、Al和Na，取一定量该溶液进行实验，过程记录如下图所示。则下列说法正确的是( )

A．一定有Cl B．一定有CO23

＋＋

C．一定没有Na D．一定没有Mg2

A [由实验流程可知，滤液中通入过量二氧化碳生成的白色沉淀能溶解在过量的NaOH溶液中，

＋－3＋2－

则0.01 mol沉淀为Al(OH)3，则一定含Al3，因CO23、Al相互促进水解，则一定不含CO3；加

＋－

入过量氢氧化钡溶液生成的白色沉淀为硫酸钡或氢氧化镁，则含Mg2或SO2其物质的量为0.01 mol4，

＋－2＋3＋

或共0.01 mol，即Mg2可能存在。①若存在SO24、Mg、Al，由电荷守恒可知，阳离子所带电荷

－－3＋

总数大，则应存在Cl；②若存在SO24、Al，由电荷守恒可知，阳离子所带电荷总数大，则应存在－＋＋－

Cl；③若存在Mg2、Al3，由电荷守恒可知，一定存在阴离子Cl。由上述分析可知，不能确定Na＋

是否存在，答案选A。]

＋－＋2＋2－3＋

3．(2019·云南名校统考)常温下，某溶液X由Fe3、SO24、Cu、Na、CO3、Al中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测液滴加NaOH溶液至pH＝4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如表所示，下

－

－

列说法正确的是( )

沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH －Fe(OH)3 1.9 3.2 Cu(OH)2 4.7 6.7 Al(OH)3 3.4 4.7 A.该温度下Ksp[Fe(OH)3]＝1×1014.6 B．W主要含有Cu(OH)2和Al(OH)3

＋＋－

C．溶液X中一定含有Cu2、Fe3和SO24

＋

D．取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na

－

C [A项，当某种离子浓度小于等于1.0×105 mol/L时可认为沉淀完全，故此温度下Fe(OH)3

的Ksp＝c(Fe)×c(OH)＝1.0×10×(1.0×10)＝1×10，错误；滴加KSCN溶液变红色，

＋－2－

说明有Fe3，则溶液中一定没有CO23，又根据“电中性原则”，SO4一定存在；pH＝4后继续滴加

＋＋

NaOH溶液产生沉淀，且过量时沉淀依旧存在，则推测还一定有Cu2，此过程不确定Al3的存在，

＋＋

故Al3可能存在，B错误，C正确；D项，前面加入了NaOH溶液，引入了Na，故此时焰色反应为

＋

黄色不能确定原溶液中是否存在Na，错误。]

＋＋＋＋－－－2－

4．某试液中只可能含有K、NH4、Fe2、Al3、Cl、SO24、CO3、AlO2中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L1。某同学进行了如下实验：

－

3＋3

－－5－10.83－37.4

过量NaOH稀硫酸无明显Ba（NO3）2溶液

―→滤液X试液―气体沉淀A过量溶液，△气体沉淀B错误! 过量现象

下列说法正确的是( )

＋＋－－

A．原溶液中存在的离子为NH4、Fe2、Cl、SO24

＋＋＋

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4、Fe2和Ba2 C．沉淀C为Al(OH)3

＋－

D．无法确定原试液中是否含有K、Cl

－－

A [加过量稀硫酸无明显现象，说明溶液中无CO23、AlO2。加入过量Ba(NO3)2溶液，有气体产

＋＋－＋＋

生说明有Fe2[前面加入H2SO4提供H，加入Ba(NO3)2，提供NO3，与Fe2反应生成NO和Fe3]，

－2－

沉淀为BaSO4(不能说明原溶液中含有SO24，因为第一步加入过量稀H2SO4，引入SO4)。滤液X中

＋＋＋

无Fe2(被氧化为Fe3)，B错误；滤液X加入过量NaOH溶液加热，有气体，说明有NH4，生成的

＋

沉淀为Fe(OH)3，滤液加少量CO2，生成沉淀C为BaCO3[加入过量Ba(NO3)2，引入Ba2，过量NaOH，

－＋＋－

引入OH]，C错误；以上分析可知原溶液中含有Fe2、NH4，浓度均为0.1 mol·L1，由电荷守恒可

－－

知一定有SO24和Cl，A正确，D错误。]

－－＋＋2－3＋3＋

5．某溶液中可能含有Cl、SO24、CO3、NH4、Fe、Al和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A．至少存在5种离子

－－－

B．Cl一定存在，且c(Cl)≥0.4 mol·L1

－＋－

C．SO24、NH4一定存在，Cl可能不存在

－＋3＋

D．CO23、Al一定不存在，K可能存在

＋

B [根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH4，为0.02 mol，同时产生

＋－

红褐色沉淀，说明有Fe3，而且为0.02 mol，则没有CO23；根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明有

－－

SO24，且为0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B正确。]

＋＋＋＋＋－－

6．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO24、Cl、I、HCO3。取该溶液进行实验： 实验步骤 ①取少量该溶液，加几 滴甲基橙 ②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 ③取少量该溶液，加BaCl2溶液 ④取③中上层清液，加AgNO3溶液 ⑤取少量该溶液，加NaOH溶液 实验现象 溶液变红色 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 有白色沉淀生成 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 －

－

－

由此判断：

(1)溶液中肯定存在的离子是______________，溶液中肯定不存在的离子是______________。 (2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

＋

[解析] 利用肯定性原则，溶液无色，表明溶液中不存在Fe2；由实验①确定溶液呈酸性；由实

23

验②确定溶液中存在NO3；由实验③确定溶液中存在SO24；由实验⑤确定溶液中存在Mg和Al；

＋－－－＋

再根据互斥性原则，溶液呈酸性，H与HCO3不共存，故溶液中不存在HCO3；NO3(H)具有强氧化

－－－

性，与I不共存，故溶液中不存在I；最后根据进出性原则，实验③向溶液中带入了Cl，故实验④

－

－

＋

＋

不能确定溶液中是否存在Cl。

＋＋－－－－2＋2＋

[答案] (1)Al3、Mg2、NO3、SO24 Fe、Ba、I、HCO3

＋－

(2)焰色反应，检验K；稀HNO3溶液、AgNO3溶液，检验Cl

－