精品解析：【全国市级联考】湖南省益阳市、湘潭市2019届高三9月调研考试化学试题

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第I卷（选择题）

一、选择题

1．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用 的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是 A．元素非金属性：X>W

B．Y和Z形成的化合物中只存在离子键 C．Z、W的简单离子半径：Z

D．只有W元素的单质可用于自来水的杀菌消毒

2．(1)碳能与氢、氮、氧三种元素组成化合物CO(NH2)2，该物质易溶于水的主要原因是____。

(2)碳元素能形成多种无机物。 ①CO32-的立体构型是________。

②MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是___________。

(3)图①为嘌呤的结构，嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，请解释原因:____________。 (4)图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有?键的数目为________。 (5)图③为碳的另一种同素异形体一一金刚石的晶胞结构，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(

1111,0,)，C为(,,0)；则D原子的坐标参数为________。

2222

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图①所示，其中

(〇为Se，●为Mn)，则Se的配位数为____，Mn和Se的摩尔质量分别为M1 g/mol、M2 g/mol，该晶体的密度为?g/cm3，则Mn-Se键的键长为_____nm(写表达式即可)。

(7)KI的晶胞结构如图⑤所示，已知其晶体的密度为?g/cm，K和I的摩尔质量分别为Mk

3

g?mol和MI g?mol，原子半径分别为rk pm和rI pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______(写表达式即可)。

3．已知空气—锌电池的电极反应为： 锌片：Zn + 2OH――2e－=\2O 石墨：1/2O2+H2O + 2e－= 2OH－据此判断，锌片是： A. 负极，并被氧化 C. 正极，并被氧化

A. 最新的元素周期表有八个周期

B. 主族就是周期表中只有短周期元素的纵列 C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂

D. 元素周期表第8、9、10三纵列合称ⅧB族，是元素周期表中元素种类最多的族 5．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A. 常温下，c(H)/c(OH?)＝1×10?的溶液：K、AlO2?、CO3?、Na

+

12

+

2

+

-1-1

B. 负极，并被还原 D. 正极，并被还原

4．2019年是国际化学元素周期表年。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）

B. 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl?、I?

C. 加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3?、SO42? D. 常温下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3?、SO42?

6．已知A是一种只含碳、氢、氧三种元素的有机物，其蒸气的密度为相同条件下的氢气的密度的23倍。A可以和金属钠反应放出氢气并在一定条件下发生如图所示的变化。回答下列问题：

（1）A的结构简式为：__________，D的名称是___________， （2）C中官能团名称________，A+C→D的反应类型__________， （3）写出反应的化学方程式： A→B_______ A+C→D_______

7．常温下，将Na2A和NaHA溶液分别进行稀释，若－lgc(Na)＝pNa、－lgc(OH)＝pOH，则测得两种溶液中pNa与pOH的关系曲线如图。下列说法正确的是

＋

－

A.X点所在的直线表示NaHA溶液的稀释 B.在Y点加入适量NaOH固体可以达到X点

C.将X和Y点溶液等体积混合，则有c(Na)>c(A2)>c(HA)>c(OH)>c(H)

＋

－

－

－

＋

D.常温下，H2A的Ka1数量级为105

－

8．含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题： (1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=－alkJ/mol，

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=－bkJ/mol，H2O(1)=H2O(g)△H3=+ckJ/mol，写出在298K时，氨气燃烧生成N2的热化学方程式___________。 (2)肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)

MbO2(aq)，其中k正

和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即V正=k正·c(Mb)·P(O2)，V逆=k

逆

·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与

O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]： P(O2) α（MbO2%） 0.50 50.0 1.00 67.0 2.00 80.0 3.00 85.0 4.00 88.0 5.00 90.3 6.00 91.0

①计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=___________。 ②导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

(3)构成肌红蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下：

在甘氨酸溶液中加入酸或碱，三种离子的百分含量与

的关系如图所示：

①纯甘氨酸溶液呈___________性；当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为___________。 ②向

=8的溶液中加入过量HCl时，反应的离子方程式为___________。

③用电位滴定法可测定某甘氨酸样品的纯度.

称取样品150mg，在一定条件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(与甘氨酸1︰1发生反应)，测得电压变化与滴入HClO4溶液的体积关系如下图。做空白对照实验，消耗HClO4溶液的体积为0.25mL，该样品的纯度为___________%(计算结果保留一位小数)