高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡课时3盐类的水解练习新人教版

课时3 盐类的水解

[2018备考·最新考纲]

1．了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。

考点一 盐类的水解及其规律 (考点层次B→共研、理解、整合)

1．定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。 2．实质

＋

－

→c(H)≠c(OH)→溶液呈碱性或酸性 3．特点

＋

－

4．规律

有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 盐的 类型 强酸 强碱盐 强酸 弱碱盐 弱酸 强碱盐 实 例 是否 水解 否 水解的 离子 溶液的 酸碱性 中性 溶液的 pH pH＝7 NaCl、KNO3 NH4Cl、 Cu(NO3)2 CH3COONa、Na2CO3 是 NH4、Cu ＋2＋酸性 pH<7 是 CH3COO、CO3 －2－碱性 pH>7 5.水解方程式的书写 (1)一般要求

如NH4Cl的水解离子方程式为 NH4＋H2

＋

3

＋

·H2O＋H。

(2)三种类型的盐水解方程式的书写。

①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。 如Na2CO3的水解离子方程式为 CO3＋H2

2－

－3＋OH。

－

②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式为 Fe＋3H2

3＋

3

＋3H。

＋

③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al＋3S＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。

VS

教材

高考

－1

3＋

2－

1．(RJ选修4·P521改编)现有浓度为0.1 mol·L的五种电解质溶液①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2

④CH3COONa ⑤NaOH

这五种溶液的pH由小到大的顺序是( ) A．⑤③①②④ B．①④②③⑤ C．④②①③⑤ D．②④①③⑤ 答案 C

2．(RJ选修4·P591改编)下列水解的离子方程式正确的是( ) A．HCO3＋H2B．S＋2H2C．Fe＋3H2D．CO3＋H2答案 D

3．(溯源题)判断下列说法是否正确

2－

－

3

3＋2－

2

－

2

↑＋OH

－

－

S＋2OH

3

↓＋3H

－

＋

＋OH

cNH＋4

(1)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1(×) －

c(2016·课标全国Ⅲ，13C)

(2)0.1 mol/L CH3COONa溶液pH>7，证明乙酸是弱酸(√)

(2016·上海，6B)

(3)饱和NaClO溶液pH约为11：ClO＋H2

－

＋OH(√)

(2015·北京理综，11B改编)

－

(4)25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH＝7(×)

(2015·重庆理综，3B)

探源：本高考题组源于教材RJ选修4 P55“思考与交流”及其拓展，对盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写进行了考查。

[拓展性题组]

题组一 水解实质及水解离子方程式书写

1．基础知识判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)酸式盐溶液一定呈酸性(×)

(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性(×) (3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO3＋2H2

2－

2

CO3＋2OH(×)

－

(4)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×)

(5)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO3水解程度减小，pH减小(×)

(6)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×) 2．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( ) A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度逐渐增大 C．溶液的pH发生了较大改变 D．水解后溶液一定呈酸性或碱性

解析 盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H或OH，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。

答案 B

3．按要求书写离子方程式 (1)NaHS溶液呈碱性的原因

________________________________________________________。 (2)实验室制备Fe(OH)3胶体

________________________________________________________。 (3)NH4Cl溶于D2O中

________________________________________________________。 (4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合

＋

－

2－

________________________________________________________。 (5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是

________________________________________________________； 若pH<7，其原因是_______________________________________。

解析 (5)pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。

答案 (1)HS＋H2

3＋

－

2

S＋OH

＋

－

(2)Fe＋3H2O△,Fe(OH)3(胶体)＋3H (3)NH4＋D2

3＋

－

＋

3

·HDO＋D

＋

(4)Al＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (5)R＋H2M＋mH2

【练后归纳】

①判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。

②盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO和NH4的水解程度相当，即水解过程中H和OH消耗量相等，所以CH3COONH4水解仍呈中性。

题组二 水解规律及其应用

4．室温下0.1 mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是( )

A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质 C．上述溶液中CN的水解程度大于NH4的水解程度

D．室温下，0.1 mol/L NaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度 解析 室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3·H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN的水解程度大于NH4的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O是比HCN强的电解质，故B错误，故C正确；CN、NH4相互促进水解，所以0.1 mol/L NaCN溶液中，CN的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN的水解程度，故D正确。

答案 B

5.(2017·大连重点中学联考)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是( )

序号 溶液 ① NaCl ② CH3COONH4 ③ NaF ④ NaHCO3 －1

－

－

－

＋

－

＋

－

－

－

＋

＋

－

－

＋

n－(n－1)－

＋OH

＋

－

m＋

m＋mH