新情境下氧化还原反应方程式的书写

专题一 新情境下化学反应方程式的书写

书写新情境下的化学反应方程式是一种新题型，试题给予的信息是教材中没有学过的新知识、新概念。该类题的特点是：信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力。 类型：Ⅰ．氧化还原反应类： 此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质比较陌生，但可依据氧化还 原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。

Ⅱ． 非氧化还原反应类： 新情境下非氧化还原类化学方程式的书写， 因没有涉及元素化合物的

C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO＋SO2＋H2O===2HClO＋SO3 D．稀硝酸与过量的铁屑反应：2Fe＋8H＋2NO3===2Fe＋2NO↑＋4H2O

＋

－

3＋

－2－

[典题演示]

一、综合实验试题中氧化还原反应方程式的书写

例题3：（2014高考江苏卷19）（节选）实验室从含碘废液(除H2O 外,含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其实验过程如下:

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3 溶液,将废液中的I2 还原为I,其离子方程式为 ;

--

变化， 故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。 例题4：（2014高考海南卷16）（节选） 新情境化学题的基本解题思路是：

（4）MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为

书写新情境下的化学方程式通常有以下基本解题思路。

______________________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质

的量之比为_______ _______。

二、工业流程试题中氧化还原反应方程式的书写 例题5：（2014全国理综I化学卷27）（节选）

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式__ ___

例题6. 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工

第一讲氧化还原反应方程式的书写

[典题演示]

例题1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1) Cl2＋2Br===2Cl＋Br2、Zn＋Cu===Zn＋Cu均为单质被还原的置换反应 ( ) (2) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应( ) (3)因为Fe具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe

3＋

3＋

－

－

2＋

2＋

业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺如下：

( )

3＋

3＋

3＋

2＋

2＋

(4)化合反应均为氧化还原反应 ( )

(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应 ( ) (6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应 ( ) 例题2. 下列离子方程式书写正确的是( )

＋

2＋

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr，其次是Fe、Al、Ca和Mg。 (1)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr转化为Cr2O7，写出此反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)写出上述流程中用SO2作还原剂进行还原的化学方程式______________________。

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3＋

2－

A．用稀硝酸溶解FeS固体：FeS＋2H===Fe＋H2S↑ 电解2＋

B．用两铜片作电极电解盐酸：Cu＋2H=====H2↑＋Cu

＋

三、电化学试题中氧化还原反应方程式的书写

例题7：（2014高考江苏卷20）（节选）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

(1)将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如题20 图-1 所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应: S- 2e= S (n-1)S + S = Sn

①写出电解时阴极的电极反应式: 。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成 。 例题8：（2014重庆理综化学卷11）（节选）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

（4）一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

多孔性惰性电极D 含苯的物质的量分数为10%的混合气 A 电源 B 多孔性惰性电极E 2.8mol气体 (忽略水蒸汽) 2--

2- 2-

定，恰好完全反应时用去6.00mL酸性KMnO4溶液。滴定时反应的离子方程式为 3. (2013江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。 (2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。 (3)中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式： 。

4. 已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加

热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

H2O

10mol混合气,其中苯的物质的量分数为24%

高分子电解质膜(只允许H通过) ＋

（1）L的化学式为： ；F的电子式为： ，

题11图

②生成目标产物的电极反应式为 。

[训练评价]

（2）反应①的离子方程式为： ；

1.K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿

（3）每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：

色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶

颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精被氧化为醋

（4）反应②的化学方程式为： ；

酸，请写出该反应的化学方程式:

（5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为：

2. 草酸(H2C2O4)稀释成1.00L溶液，取出该溶液20.0mL，然后用0.0100mol·L酸性KMnO4溶液滴

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5. (2013·新课标全国卷Ⅰ，27)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池

正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应

2.当pH≤2.0时，ClO-能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

为6C＋xLi＋xe===LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)：

①请写出pH≤2.0时，CIO-与I-反应的离子方程式 。 3.工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：

第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4； 第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。

① 第一步反应的化学方程式为________________________________________。

回答下列问题：

(1)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式____________________。

(2)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_________ ______。

为： 。

(3)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_________ ________。

(4)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1－xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式________________________。 课后巩固练习：

1.（2014课标II）(1)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 (2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；

PbO2也可以通过石墨为电极。Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_ _。

B． 已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式

C．用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：

，则负极的电极反应是 。

②（2）电解K2MnO4溶液时，两极发生的电极反应分别是：阳极___________，阴极____________，电解的总方程式_____________________________。

4．K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。 A．①电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应式是 。

② 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式

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