海水制碱教案两课时

一、学习目标： （一）知识目标：

1、认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质。 2、了解常见盐的溶解性。 3、理解复分解反应的实质。 （二）能力目标：

培养学生自主、探究、合作、交流、创新能力以及观察、动手、分析问题、解决问题的能力。

(三)情感目标：

通过老师和学生共同合作，从中体会到交流、合作、探究的乐趣，培养学习兴趣。

二、教学重点：实验探究纯碱的性质。 三、教学难点：理解复分解反应的实质。 四、教法：实验探究、多媒体教学 五、教学过程：

情景引入：同学吃过馒头吗？可你知道做馒头之前需要对面粉发酵吗？当面团发酵时间过长，会散发出什么气味？这时应加入什么物质？ 学生回答：酸味；纯碱（碳酸钠、苏打）

提出问题： 加入碳酸钠的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔，为什么？ 学生交流： 猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体。

鼓励引入新课：同学们回答得很好，敢于提出自己的想法。我们知道性质决定用途，如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠的性质有更多的了解。 点明课题：这节课我们学习——纯碱的性质。

导入探究：刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，利用现有的仪器和药品如何证明？

学生设计：分别取少量碳酸钠固体于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象。

提出问题：教师引导：根据提供的药品你还可以设计哪些实验？ 学生设计：与酚酞、与氢氧化钙、与氯化钡? （所有实验均让学生设计方案，教师补充纠正。）

教师鼓励：同学们想不想完成你设计的实验？——想。但在实验时一定要注意以下问题：

⑴实验过程中注意安全，正确使用仪器；

⑵在实验探究1和2中，碳酸钠固体的量取约四分之一药匙，水或稀盐酸约

2毫升；

⑶在实验探究3和4中，碳酸钠溶液的量取约1～2毫升。 （鼓励学生合作完成，边实验边记录实验现象。） 交流共享：

1. 各组同学回顾并交流实验现象，教师以填表方式展示。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 实验现象 有气泡产生 有气泡产生 结论或化学方程式 Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO2↑ +H2O Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+ CO2↑ +H2O Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 ↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 =BaCO3 ↓+ 2NaCl 与氢氧化钙反应 石灰水变浑浊 与氯化钡反应 产生白色沉淀 与酚酞试液作用 酚酞试液变红 (说明：性质形成于活动与探究的过程中，通过学生自己对实验的独立观察和解释，初步形成对碳酸钠化学性质的认识。借助观察、实验、记录、结论等不同手段，将科学方法的学习与科学探究活动的开展、科学知识的获得紧密结合起来，探究中同学们情绪兴奋，达到预想效果。)

（引导学生谈探究体会）

提出问题：通过以上实验，你对碳酸钠俗称纯碱是怎样理解呢？ 学生回答： 碳酸钠的水溶液呈碱性（俗名纯碱的原因）；盐溶液不一定显中性。 提出问题：碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸生成的气体可用什么物质证明？ 学生回答：澄清的石灰水。

教师提问：具有CO32-离子的盐是不是都可与酸反应并产生二氧化碳气体，可否用此方法检验碳酸根离子。（回顾碳酸钙与盐酸的反应） 学生交流：可以。

教师启发：归纳总结纯碱等盐类的化学反应规律。（可通过酸和碱的通性总结归纳盐的两条通性。）

（说明：通过引导设计和开放性的探究，引导学生对学习内容和学习结果进行反思、整理，培养学生自我反思的意识和能力。） 点明任务：在第一单元学过三类化合物酸、碱、盐，教师出示几种物质的化学式，请同学们说出这几种物质的类别。

NaCl、KNO3、FeCl2、FeCl3、FeSO4、Na2CO3、CaCO3

教师提问：根据组成元素把这些盐分类吗？ 学生交流：

教师讲解：我们可以根据盐中是否含氧把盐分为无氧酸盐和含氧酸盐。无氧酸盐读作某化某，含氧酸盐读作某酸某。

盐的种类非常多，也可以根据盐含有的相同离子给一统称。同学们请看“部

分盐的溶解性表”中的第二行的盐依次是硝酸铵、氯化铵、硫酸铵和碳酸铵都含有相同的阳离子，它是——NH4+,可统称为铵盐；再看第二列的盐都含有相同的阴离子，它是——NO3-,这些盐可统称为硝酸盐；以此类推，第三列的盐可统称为——盐酸盐。不同的盐在水中的溶解性是不同的。我们可以结合“表”，总结盐的溶解性规律（顺口溜）。

附：钾钠铵盐硝酸盐，全部溶于水中间； 盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡； 碳酸盐只溶钾钠铵。

导入复分解反应实质：在实验探究中碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氯化钡反应的基本类型是什么？ 学生回答：复分解反应

多媒体展示：演示氢氧化钠与盐酸、硝酸银与氯化钠、碳酸钠与稀盐酸反应的过程。

归纳总结：复分解反应的实质是酸、碱、盐电离出的离子之间的相互结合，两种离子之间若能结合生成沉淀、气体或水，反应便能发生，否则不能。请同学们根据复分解反应的实质完成下面的习题。 反馈练习：

1、实验中学的同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路： [练习质疑]下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式 ①氢氧化钠溶液与盐酸 ②碳酸钠溶液与盐酸

③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液________ __________________。 ④硝酸银溶液与氯化钠溶液_____________ _______________。

[研究讨论]上述反应为什么能够发生?是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离

+-+2-子，如①中有H和OH，②中有H和CO3，③中有___ ____, ④中有____ 。

[构建网络]按照一定的顺序排列这些离子,就可以形成一种网络形式.在网络中,用短线相连的这些阴阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水.现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“（ ）”中，形成一个更为完整的复分解反应网络。

（ ） （ ） OH-——H+——CO32-——Ba2+——（ ） Cu2+

[拓展运用]通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。如敞口放置氢氧化钠溶液部分变质，可以加入__________（填

化学式）除去杂质。

2、工业上可用石灰石、纯碱和水为原料制取烧碱，请你写出制取过程中发生反应的化学方程式。

、 、 。

3、厨房中有两种白色固体，只知道它们分别是食盐和碳酸钠中的某一种，请你利用厨房中现有的条件，用化学方法把它们区别出来。

4、实验室里有一瓶氢氧化钠溶液长时间未盖瓶塞，现欲证明氢氧化钠溶液已变质，你打算怎样证明？

学生总结：谈谈本节课你有什么收获？ 教师小结：

本节课我们主要通过实验探究了纯碱的化学性质，总结出盐的一些通性，加深了对复分解反应实质的理解。 课后作业：挑战自我1、2、3、4。