8高中化学66专题八非金属及其化合物

FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。） ②与非金属反应

Cl2＋H2 === 2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰） 将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。

燃烧定义：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。 ③Cl2与水反应

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 离子方程式：Cl2＋H2O＝H＋Cl＋HClO

将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl、H+、OH(极少量，水微弱电离出来的)。

－

－

＋

—

点燃

氯水的性质取决于其组成的微粒：

1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。

2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。

3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3

等反应。

4）不稳定性：HClO不稳定光照易分解。色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。

5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl）。

自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。

④Cl2与碱液反应：

与NaOH反应：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O 与Ca(OH)2溶液反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。 漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO；NaClO同样具有漂白性，发生反应2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3+2HClO；干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

－

－

－

－

↑，因此久置氯水(浅黄绿

请在百度文库搜索“高中化学66专题”下载全部66个专题的资料

13

漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，

↑，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉

加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。

⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。 2、Cl的检验：

原理：根据Cl与Ag反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl存在。

方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32干扰）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，

－

－

＋

－

－

则说明有Cl存在。 3、氯气的制法

（1）氯气的工业制法：原料：氯化钠、水。 原理：电解饱和食盐水。 装置：阳离子隔膜电解槽。 反应式：2NaCl + 2H2O (2)氯气的实验室制法

原理：利用氧化剂氧化浓盐酸中的Cl-。常用的氧化剂有：MnO2、KMnO4、KClO3等。 反应式：MnO2 + 4HCl(浓)

△ －

通电 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑

MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

2KMnO4 + 16HCl(浓) ＝2KCl + 2MnCl2 + 10Cl2↑+ 8H2O KClO3 + 6HCl（浓） == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

装置：发生装置由圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯等组成。 收集：用向上排空气法或用排饱和食盐水或排饱和氯水的方法。 验满：看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸。 尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收。

除杂：用饱和食盐水除去HCl 杂质； 干燥：用浓H2SO4 。 （3）中学实验室制H2、O2、Cl2的发生装置的比较 气反应物的状态 体 固体和液体反H2 不加热 应 启普发生器或简易装置 件 H2S、CO2、SO2等 反应条装置或主要仪器 可适用的气体 请在百度文库搜索“高中化学66专题”下载全部66个专题的资料

14

固体或固体混O2 加热 合物 固体和液体或Cl2 加热 液体和液体 管、铁架台、石棉网、酒精灯 圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导HCl、HBr、HI等 大试管、铁架台、导管等 NH3、CH4等 (二) 氯、溴、碘

1．Cl2、Br2、I2的物理性质的比较 气物理性质 体 Cl2 黄绿色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水（1:2），易液化，密度比空气大。 Br2 深红棕色液体，易挥发，有刺激性气味，有毒，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大，储存时要加水，水封，以防止挥发。 I2 紫黑色固体，有光泽，易升华，在水中溶解度不大，但在有机溶剂中溶解度较大。 2．Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色比较 Cl2 Br2 I2 水 黄绿色（新制） 黄――橙 深黄――褐色 橙――橙红 棕――深棕 橙――橙红 浅紫――紫 橙――橙红 紫――深紫 橙――橙红 浅紫红－紫红 酒精 黄绿色 苯 黄绿色 汽油 黄绿色 四氯化碳 黄绿色 3．Cl2、Br2、I2的化学性质的比较 ①与金属反应

△ 点燃 点燃 点燃 2Na + Cl2 2NaCl,Cu + Cl2 CuCl2，2Fe + 3Cl2 2FeCl3，2Fe + 3Br2

2FeBr3，Fe + I2 FeI2。

△ ②与氢气反应 反应物 H2与F2 反应方程式 H2 + F2 == 2HF 反应条件 冷、暗 光照 加热 反应现象 爆炸 爆炸 反应 H2与Cl2 H2 + Cl2＝＝ 2HCl H2与Br2 H2 + Br2＝＝ 2 HBr 请在百度文库搜索“高中化学66专题”下载全部66个专题的资料

15

H2与I2

H2 + I2 2HI 持续加热 可逆反应 ③与水的反应：

2F2 + 2H2O == 4HF + O2 X2 + H2O

HX + HXO (X:Cl、Br、I)

④ Cl2、Br2、I2相互置换：氧化性Cl2>Br2>I2，所以Cl2可以将Br2、I2置换出，Br2可以将I2置换出。

如:Cl2 +2NaBr == 2NaCl + Br2. 4．Cl-、Br-、I-的检验 ⑴ AgNO3─HNO3法 离子 Cl- Br- I- 选用试剂 AgNO3的稀HNO3溶液 AgNO3的稀HNO3溶液 AgNO3的稀HNO3溶液 实验现象及离子方程式 Ag+ + Cl- == AgCl↓ 白色沉淀 Ag+ + Br- == AgBr↓ 浅黄色沉淀 Ag+ + I- == AgI↓ 黄色沉淀 ⑵ Br- 、I- 可以用氯水反应后加 CCl4 萃取的方法。 5．AgBr、AgI的感光性

它们都见光分解，AgBr用于感光底片的感光材料；AgI用于人工降雨。 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构

周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数 原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 短周期（第1、2、3周期）

周期：7个（共七个横行）

周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB

第Ⅷ族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素 二．元素的性质和原子结构 （一）碱金属元素： １．

原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多 ２．碱金属化学性质的相似性：

点 2Na + O2 点4Li + O2 Li2O Na2O2

请在百度文库搜索“高中化学66专题”下载全部66个专题的资料

16