江苏省普通高等学校2017年高三化学招生考试资源练习：专题一 物质的组成、性质、分类和化学用语

(1) 若A为单质，且常温下0.1 mol·L1C溶液的pH为1，则： ① 组成单质A的元素在元素周期表中的位置为________。

② A与H2O反应的离子反应方程式为__________________________________。 ③ X可能为__________(填字母)。 a. NaOH b. AlCl3 c. Na2CO3 d. NaAlO2

(2) 若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则：

① A的电子式为____________________。

② A与H2O反应的化学反应方程式为__________________________。 19. (2016·鄂豫晋冀陕五省联考)2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700t氰化钠放在现场。NaCN为白色结晶颗粒(或粉末)，熔点为563.7 ℃，沸点为1 496 ℃，易溶于水，易水解，有剧毒。据此回答下列问题：

(1) 含NaCN的废液________(填“能”或“不能”)直接排放。

(2) 常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，写出其反应的化学方程式：______________________，该反应中氧化剂的电子式为____________。

(3) 常见合成氰化钠的反应有以下三步： ① 2Na＋2M===2NaNH2＋H2

－

② 2NaNH2＋C=====Q＋2H2↑ ③ Q＋C=====2NaCN

反应中M、Q两物质的化学式分别为____________、____________，在反应②中，若生成1 mol H2，则转移的电子数是____________。

20. (2016·江西五校联考改编)人类研究氢能源从未间断过，而热化学循环分解水制 H2

是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为H2 和 O2，这是一种节约能源、节省反应物料的技术，下图是热化学循环制氢气的流程：

800 ℃

600 ℃

(1) 实验测得，1 g H2燃烧生成液态水放出 142.9 kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为________。

(2) 整个流程参与循环的物质是____________和______________(填化学式)，最难进行的反应是______(填序号)。

(3) 汞虽然有毒，但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气：

① CaBr2＋2H2O===Ca(OH)2＋2HBr↑； ② ……

③ HgBr2＋Ca(OH)2===CaBr2＋HgO＋H2O； ④ 2HgO===2Hg＋O2↑。

反应②的化学方程式为__________________________________。

专题一 物质的组成、性质、分类和化学用语

1. C 解析：化学反应的实质是有新物质生成，A、B、D项中均有新物质生成，属于化学变化，而C项中转轮排字过程没有新物质生成，不涉及化学反应。

2. A 解析：判断一个过程是否发生化学反应应看其反应过程是否有新物质生成。A项，以粘土为原料烧制陶罐，有新物质生成，涉及化学反应，正确；B项，雕刻石雕没有新物质生成，不涉及化学反应，错误；C项，水车灌溉没有新物质生成，不涉及化学反应，错误；D项，预报地震没有新物质生成，不涉及化学反应，错误。

3. D 解析：A选项：SiO2为二氧化硅的化学式，二氧化硅晶体中不存在分子，故A错误； B选项：双氧水为共价化合物，不应该出现阴、阳离子，故B错误； C选项为乙酸分子的比例模型，故C错误； D选项：该离子结构示意图表示的是所有氯离子，故D正确。

4. D 解析：二氧化硅能与碱反应生成盐和水，所以是酸性氧化物，A错误；只含一种元素也可能是混合物，如O2和O3混合物，B错误；石墨是单质，不是化合物，故C错误。

5. D 解析：A项，导致“雾霾天气”的原因有多种，化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因之一，正确；B项，铝和氧化铝均既能与酸反应，也能与碱反应，铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物，正确；C项，铁具有还原性，用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化，正确；D项，化学药品着火，不一定能用水或泡沫灭火器灭火，如钠的燃烧，只能用沙土来灭火，要根据化学药品的性质来分析选用何种灭火剂，错误。

6. A 解析：A项，明矾净水是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，利用其吸附性净水，而漂白粉、臭氧具有强氧化性，可以杀菌消毒，净水原理不同，错误；B项，血液是胶体，不能透过半透膜，但小分子、离子可透过半透膜，所以“血液透析”的原理是利用了胶体的性质，正确；C项，硅胶有吸水性，是干燥剂，铁粉有还原性，故食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质，正确；D项，煤炭燃烧、建筑扬尘等都会产生固体颗粒物，可加重雾霾，正确。

7. D 解析：A项，NaCl是离子晶体，其电子式应该是Na[Cl]，错误；B项，乙烯的结构简式应该为CH2CH2，碳碳双键是官能团，不能省略，错误；C项，原子应是质子

··＋··－

····

数＝核外电子数，但题目中质子数＞核外电子数，其原子结构示意图应该是，错误；

D项，乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，其分子式为C4H8O2，正确。

8. A 解析：氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故A错误；葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故C正确；纳米金单质颗粒直径为20～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确。

9. B 解析：A项，聚丙烯的结构简式应该为

，错误；B项，

NH4Br的电子式为，正确；C项，对羟基苯甲醛的结构简式

应该为，错误；D项，氧原子的半径比碳原子小，错误。

10. B 解析：A项，丙烯的实验式应该是CH2，错误；B项，镁离子的结构示意图为

，正确；C项，CO2的电子式为

，错误；D项，中子数为18的

氯原子符号应该是3517Cl，错误。

11. D 解析：医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，故A正确；福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B正确；烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物，燃烧时发出各种颜色的光，故C正确；明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，故D错误。

12. D 解析：A选项：SO2通入品红溶液中，溶液褪色，与有色物质化合生成无色物质，与二氧化硫漂白性有关，故A错误；B选项：铝热反应为放热反应，ΔH＜0，而反应

－

时高温引发反应，故B错误；C选项：淀粉溶液为胶体分散系，则淀粉分子直径＜107m，故C错误； D选项：滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色，则亚铁

＋

离子被氧化生成铁离子，则说明原溶液中含有Fe2，故D正确。

13. C 解析：①用分离液态空气法制取氧气，属于物理变化；②爆炸可能是因为气体的压强增大而发生的爆炸，如锅炉的爆炸，因此不一定都是化学变化；③缓慢氧化属于化学变化；④利用活性炭的吸附作用使品红褪色属于物理变化；⑤无水硫酸铜由白变蓝，变为硫酸铜晶体，生成新物质，属于化学变化；⑥久置浓硝酸因发生分解反应生成二氧化氮溶于硝酸使硝酸变黄，属于化学变化；⑦O2、O3为两种不同物种，故转化属于化学变化；③海水中提取金属镁，镁元素由化合态变为游离态，属于化学变化。

14. D 解析：A项，乙烯的最简式为CH2，对甲基苯甲醇的结构简式应该为

，错误；B项，Cl的结构示意图应该为

子直径比氢原子大，错误；C项，HCO3 ＋H2O

··

·

－

－

＋

－

－

，甲烷中碳原

CO23＋H3O是HCO3的电离方程式，

37

错误；D项，羟基的电子式为·O·H，原子核内有20个中子的氯原子是17Cl，正确。 ··

···

·

····

·

15. D 解析：A项，H2O2是共价化合物，不存在离子键，其电子式为H··O··O·H，错

误；B项，含有羟基(—OH)的主链有3个C原子，其名称应为2甲基2丙醇，错误；C项，碳酸根、碳酸氢根都水解，溶液呈碱性，相同浓度，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根水解程度，故碳酸钠溶液的碱性更强，pH更大，错误；D项，二氯化二硫(S2Cl2)中S—S键为非极性键，S—Cl键为极性键，为“书页形”结构，分子不对称，正负电荷重

心不重合，属于极性分子，正确。

16. Ⅰ. (1) O==C==O (2) A

＋＋＋

(3) Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4(或Mg2＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋＋

2NH4)

－－

Ⅱ. (1) HCO3＋HCOOH===CO2↑＋H2O＋HCOO (2) Fe(HCOO)3

(3) 2Fe(OH)3＋5HCOOH===CO2↑＋2Fe(HCOO)2＋6H2O Fe(OH)3中＋3价的Fe元素具有氧化性(比＋2价的Cu元素强)，而甲酸中的醛基具有还原性，因此可以发生氧化还原反应

(4) 取一定质量的Cu2O样品，溶于足量的稀硫酸中，过滤、洗涤、干燥后称重，与等质量纯Cu2O的计算量对比，若质量偏大，则样品中含有单质铜

解析：Ⅰ. (1) 温室气体的成分为二氧化碳，结构式为O==C==O。

(2) 加入过量稀硫酸产生二氧化碳气体，则溶液中含有碳酸根或碳酸氢根，溶液甲一定

＋

不能共存的离子是Fe3；溶液丙中加入过量氨水生成白色沉淀，溶液中可能含有铝离子或

＋＋＋

者镁离子，方程式为Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4(或Mg2＋

＋

2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4)。

Ⅱ. 盐X与水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和甲酸，则盐X为甲酸铁。

－

(1) 甲酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，反应方程式为HCO3＋HCOOH===CO2↑＋H2O

－

＋HCOO。

(3) 氢氧化铁与甲酸发生氧化还原反应的原因是三价铁具有氧化性，氧化性大于铜离子，甲酸中的醛基具有还原性，二者能发生氧化还原反应。

(4) 检验砖红色沉淀中含有铜的方法是取一定量的氧化亚铜样品，溶于足量的稀硫酸中，过滤、洗涤、干燥后称重，与等质量纯氧化亚铜的计算量对比，若质量偏大，则样品中含有单质铜。

－＋

17. (1) ① 3AlO2＋Al3＋6H2O===4Al(OH)3↓ ② D

＋－

(2) ① Mg3N2 ② c(H)＝c(OH)＋c(NH3·H2O)

解析：(1) 若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，根据题中各物质间的转化关系，C能连续与X反应，可推知，A为钠，B为氢气，C为氢氧化钠，X为

－＋

氯化铝，D为偏铝酸钠，E为氢氧化铝。① D与X发生反应的离子方程式为3AlO2＋Al3

－

＋6H2O===4Al(OH)3↓。② 由于氢氧化钠溶液是强碱，对水的电离有抑制作用，而AlO2 发生水解，对水的电离起促进作用，故常温下NaAlO2溶液中水的电离程度大。

(2) 若A为离子化合物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则C为氨气，E是由C与X连续反应得到的，则E为NO2，G为硝酸溶液，X为氧气，结合“B为不溶于碱的白色难溶物和C为氨气”可知A为Mg3N2，B为Mg(OH)2，① 根据上面的分析可知，A的化学式为Mg3N2。② 等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合，得到NH4NO3

＋＋－

溶液，由于NH4水解，则在NH4NO3溶液中的质子守恒式为c(H)＝c(OH)＋c(NH3·H2O)。

18. (1) ① 第3周期ⅦA族 ② Cl2＋H2O

H＋Cl＋HClO ③ cd

＋

－

(2) ①

② NCl3＋3H2O===NH3＋3HClO