中考化学溶液专题复习

中考化学 溶液 专题复习

一、中考复习要求

1、能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。

2、正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。

3、记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。

4、会用pH表示溶液酸碱度，牢记酚酞和石蕊在不同pH溶液中显示的颜色。知道酸、碱、盐溶液具有导电性。

二、基础知识回顾

1、溶液

（1）概念：一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的 、 的混合物叫溶液。

（2）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。其中能溶解其它物质的物质叫 ，被溶解的物质叫 。溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。

（3）特征： ， 。 2、饱和溶液和不饱和溶液

（1）概念：在一定 下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种 的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种 的不饱和溶液。

（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化：

升高温度或加入 一般规律：

饱和溶液 不饱和溶液

降温或 或加入

3、溶解性和溶解度

（1）溶解性：指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。溶解性的大小取决于物质本身，还受外界条件（温度、溶剂的性质等）的影响。

饱和溶液中溶质的质量（g）

S = —————————————×100 g

饱和溶液中溶剂的质量（g）

（2）溶解度（常用S表示）：在一定 下，某固体物质在 ｇ溶剂中达到 时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （3）溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。

物质的溶解性 易 溶 可 溶 难溶（不溶） 20℃时溶解度 ＞10ｇ 0.01ｇ-1ｇ （4）固体物质的溶解度曲线：

①横坐标表示 ，纵坐标表示 。

①同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在 的溶解度。 ②两条曲线交点的含义 。 ④溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）： a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 ； b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如 ；

c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 。

1

应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度。

4、溶液的酸碱性

（1）溶液具有酸性、中性、碱性之分。一般用pH定量描述溶液的酸碱度，pH＜ 溶液显酸性，pH越小酸性越 ；pH＞ 溶液显碱性，pH越大碱性越 ；pH＝ 溶液显中性。PH的范围一般为 。溶液的pH大小可用pH试纸测得。（pH试纸的使用见专题26）。

(2)石蕊和酚酞能跟酸性溶液和碱性溶液反应显示不同颜色，这类物质叫 。 酸碱指示剂 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 在酸性环境中的颜色 在中性环境中的颜色 在碱性环境中的颜色 5、酸、碱、盐溶液具有导电性。

三、重点疑点讨论

1、凡是澄清透明的、均一稳定的液体就是溶液吗？举例说明。 2、只要升高温度就一定能使饱和溶液变为不饱和溶液吗？

3、一定温度下饱和NaCl溶液中还能溶解KNO3吗？请说明理由。 4、pH＜7的溶液加适量水稀释能否变为pH＞7的溶液？为什么？ 5、溶液长期放置溶质能否从溶液中分离出来？

四、解题方法指导

例题1 现有一瓶NH4Cl不饱和溶液，下列操作不能使其成为饱和溶液的是（ ） A、加NH4Cl晶体 B、蒸发溶剂 C、升高温度 D、降低温度 例题2 已知60℃时℃KNO3的溶解度是110g，试计算60℃时500g水中最多能溶解多少克KNO3才能达到饱和？欲配制500g60℃时的KNO3饱和溶液需要KNO3和水各多少克？

思考：解答本题的关键是找出饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量关系。 溶解度(g):100g = 溶质质量(g):溶剂质量(g)

溶解度(g):〔100g+溶解度(g)〕= 溶质质量(g):饱和溶液的质量(g) 例题3 若两溶液混合后,其pH=7,那么这两种溶液的pH可能是 A、4和6 B、10和7 C、0和7 D、4和11

五、知识能力训练

巩固知识

1、下列液体不属于溶液的是（ ）A、自来水 B、冰水 C、汽水 D、白酒 2、下列关于溶液的叙述错误的是（ ）

A、碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂 B、溶液中各部分的性质是相同的

C、一种溶剂只能溶解一种溶质 D、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液 E、物质的溶解度随溶剂的量的增加而增大

3、测定溶液的酸碱度应选用的是( )A、酚酞试液 B、PH试纸 C、石蕊试液 D、蓝色石蕊试纸

2

4、PH=0的溶液显( )A、酸性 B、碱性 C、中性 D、无此溶液

5、在一定温度下，下列溶液一定是不饱和溶液的是（ ）

A、一杯还能溶解蔗糖的食盐水 B、一杯还能溶解食盐的食盐水

C、一杯恒温蒸发掉一部分水后有硝酸钾析出的硝酸钾溶液 D、一杯溶质含量很少的澄清石灰水

6、固体物质的溶解度与以下哪些因素无关（ ）

A、溶质和溶剂的多少 B、温度的高低 C、溶剂的种类 D、溶质的种类

7、10℃时，20g水中溶解了2g甲物质；50℃时，100g水中溶解了50g乙物质，则甲乙两物质的溶解性关系是（ ） A、甲 = 乙 B、乙＞甲 C、甲＞乙 D、无法比较

8、20℃时，25ｇ水中溶解了9ｇ食盐就恰好成为饱和溶液。下列说法正确的是（） A、食盐的溶解度是9ｇ B、20℃时，食盐的溶解度是9ｇ C、食盐的溶解度是36ｇ D、20℃时，食盐的溶解度是36ｇ 9、20℃时，CaCO3的溶解度为0.0013g，该物质为（ ）。20℃时20ｇ水中最多能溶解0.3ｇA物质，则A在水中的溶解性为：( ) A、易溶 B、可溶 C、微溶 D、难溶或不溶

10、30℃时，把50g食盐溶液蒸干，得食盐晶体8g，下列说法正确的是（ ） A、 30℃时，NaCl的溶解度是19.05g B、30℃时，42g水中最多溶解8g食盐 C、30℃时，NaCl的溶解度是16g D、30℃时，该食盐溶液不一定是饱和溶液

11、在相同条件下，不同质量的同种种溶液中，溶质的质量与溶剂的质量比（ ） A、相同 B、不同 C、可能相同 D、无法确定 12、下列物质的溶液pH大于7的是（ ）

A、蒸留水 B、食盐 C、石灰水 D、稀硫酸 E、纯碱 F、氯化氢 G、生石灰 13、下列物质不能导电的有( )A、蔗糖溶液 B、盐酸溶液 C、食盐溶液 D、石墨 E、酒精

14、酚酞试液在PH大于7的溶液中变( )A、蓝色 B、紫色 C、红色 D、

15、既能使紫色石蕊试液变蓝，又有跟二氧化碳反应产生白色沉淀的物质是( ) A、硫酸 B、氧化铜 C、氢氧化钠 D、石灰水 提高能力

16、向50g稀盐酸中加入2g铁粉，最后所得溶液的质量（ ） A、大于52g B、等于52g C、小于52g D、无法确定

17、有一瓶接近饱和的硝酸钠溶液，下列方法中不能使其变为饱和溶液的是（ ） A、降低温度B、蒸发溶剂 C、加入硝酸钠固体D、加入同温度下的饱和硝酸钠溶液 18、在10℃时，25g水中最多可溶解20g硝酸钠。另一温度下，在50g水中加入了40g硝酸钠还没有形成饱和溶液，其原因可能是（ ）

A、温度降低了B、温度升高了C、溶剂质量增加了D、溶质质量增加了

19、70℃时NH4Cl的溶解度为60g，70℃时将14g NH4Cl溶于20g水中，所得溶液的质量是（ ）

A、34g B、27.5g C、32g D、12.75g

20、某溶液的pH=4，欲使其pH增大，可采取的措施是（ ）

A、加入足量pH=2的某物质的溶液 B、加入一定量的NaOH固体

C、加入足量pH=10的某物质的溶液 D、恒温蒸发溶剂使其质量分数增大 21、某溶液的PH为3，若使溶液的PH大于7，可采用的方法为( )

3

A、加入适量盐酸 B、加入适量的蒸馏水

C、加入适量的氢氧化钠溶液 D、加入适量PH为5的溶液

22、称取质量相等的NaOH和KOH固体，分别置于两锥形瓶中，配成溶液，并在两溶液中分别滴入几滴紫色石蕊试液。然后向氢氧化钠溶液中滴入一定量的盐酸，恰好使溶液完全变红色。将等量的盐酸滴入到氢氧化钾溶液中，溶液呈( )

A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色

23、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是( )

A、石灰石粉末 B、澄清石灰水 C、硝酸银溶液 D、生石灰粉末

24、为了完全中和某一酸溶液，需用aｇKOH，现改用aｇNaOH与上述酸溶液反应，反应后溶液PH将(

A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法判断 25、能同时检测溶液的酸、碱性或中性的物质是( )

A、PH试纸 B、酚酞试液 C、红色石蕊试液 D、紫色石蕊试液

26、20℃时，一定量的溶质的质量分数为30%的NaNO3溶液蒸发掉7.5ｇ水，或再加入6.6ｇNaNO3晶体均可达到饱和，20℃时NaNO3的溶解度是( )

A、47ｇ B、49.5ｇ C、70.5ｇ D、88ｇ

27、下列两种溶液恰好完全反应，所得溶液导电性几乎为零的是( ) A、NaOH溶液与HCl溶液 B、NaCl溶液与AgNO3 C、H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 D、Ba(OH)2溶液与FeSO4 28、将一定浓度的硫酸溶液加水稀释，可能符合下列图象的是（ ） (m为加水的质量，PH值表示溶液的酸碱度)

29、50℃时，某物质的溶液200ｇ，温度不变时，蒸发20ｇ水，有4ｇ无水晶体析出，继续蒸发20ｇ水，又有8ｇ无水晶体析出，则此温度时，该物质的溶解度为多少？

4

31、有两瓶无色溶液，有人往两瓶溶液中各加入等量的水稀释后，发现第一瓶溶液的PH增大了，第二瓶溶液的PH减小了，请你想一想：①原来两瓶溶液的PH分别是大于7还是小于7？②若继续向两瓶溶液中加入水稀释，其溶质的PH会无限的增大或减小吗?③如果使两瓶原溶液PH都增大，可采取什么措施?

32、往100ｇ10.6%的碳酸钠溶液，加入57.7ｇ某盐酸，恰好完全反应。将反应后的溶液蒸发掉109.1ｇ水，然后降低温度至20℃，溶液恰好达到饱和，计算反应后所得溶液里的溶质在20℃时的溶解度?

5