2021届高考化学一轮要点课时跟踪检测：金属单质的共性归纳【答案+解析】

——金属单质的共性归纳

1.某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电

镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是( )

A．活性炭(C) B．磁石(主要成分是Fe3O4) C．铁屑(Fe)

D．胆矾(CuSO4·5H2O)

解析：选C 吸金球中的物质和溶液中金离子发生反应生成金单质。活性炭不与金离子反应，A项错误；Fe3O4不与金离子反应，B项错误；Fe具有还原性，其金属活动性大于金，所以能将金离子还原生成金单质，C项正确；胆矾不与金离子反应，D项错误。

2．科学家研制出了一种新型的贮氢材料，这种镁铝合金的成分可表示为Mg17Al12；其贮氢和释氢的原理可表示为Mg17Al12＋17H2

贮氢

释氢17MgH2＋12Al，下列有关说法正确的是( ) A．Mg17Al12是离子化合物

B．为防止金属氧化，熔炼制备Mg17Al12时通氮气做保护气 C．732 g的合金能吸收380.8 L氢气 D．该合金的熔点比镁和铝的熔点低

解析：选D 合金是加热熔合而成的，不存在阴阳离子，不属于离子化合物，A项错误；Mg、Al为较活泼金属，加热时易和氮气发生反应，可以通入氩气来防止金属被氧化，不可以通氮气做保护气，B

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项错误；氢气所处的状况未知，不能计算出氢气的具体体积，C项错误；合金的熔点比各成分的熔点低，该合金的熔点低于金属镁、金属铝的熔点，D项正确。

3．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

足量溶液A方案Ⅰ：铜铝混合物――――――→测定生成气体的体积 充分反应足量溶液B方案Ⅱ：铜铝混合物―――――――→测定剩余固体的质量 充分反应下列有关判断中不正确的是( ) A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 C．溶液A和B均可选用稀硝酸 D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

解析：选C 盐酸和Al反应，剩余Cu，利用产生H2的体积，可求出Al的质量分数，从而得出Cu的质量分数；若用NaOH溶液和Al反应，根据产生H2的体积，也可求出Cu的质量分数，A正确；浓硝酸和Cu反应，铝与浓硝酸发生钝化，使剩余固体的质量偏大，从而使测得Cu的质量分数偏小，B正确；如果选用稀硝酸，稀硝酸与Cu、Al均反应，就会造成方案Ⅱ中没有固体剩余，C错误；无论选用NaOH溶液还是盐酸，最后剩余的固体都是Cu，利用方案Ⅱ直接测固体的质量比较方便，而方案Ⅰ测气体的体积比较麻烦，方案Ⅱ更便于实施，D正确。

4．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的

2

是( )

A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高 B．此合金能全部溶解于稀盐酸中 C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

解析：选B 镁铝合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度比它的各成分金属的硬度大，合金的化学性质与各成分金属的化学性质基本相同。

5．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是( ) A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化 B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈 C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈

D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到银 解析：选D Mg比Fe活泼，则常温下在空气中金属镁比铁容易氧化，A正确；Fe比Cu活泼，则在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈，B正确；金属越活泼，与盐酸反应越剧烈，Zn比Fe活泼，则与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈，C正确；Cu比Ag活泼，则铜能与硝酸银溶液反应得到银，D错误。

6．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是( )

选项 A 冶炼原理 方法 热分解法 2HgO=====2Hg＋O2↑ 电解2Al2O3(熔融)冰晶石=====4Al＋3O2↑ △B 电解法 3

C 高温2Cu＋SO Cu2S＋O2=====2高温2Fe＋3CO Fe2O3＋3CO=====2热分解法 热还原法 D

解析：选C Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，A正确；Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，但氧化铝的熔点较高，加入冰晶石的目的高温2Cu＋SO，该反应不属于分解反是降低熔点，B正确；Cu2S＋O2=====2应，所以采用的不是热分解法，C错误；高温下用CO作还原剂冶炼铁，属于热还原法，D正确。

7．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序解释的是( )

A．电解饱和食盐水阴极产生氢气而得不到钠 B．铝制器皿不宜盛放酸性食物 C．铁制容器盛放和运输浓硫酸

D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

解析：选C 金属活动性顺序中，钠在氢前，形成的阳离子氧化性H＋>Na＋，H＋先放电生成氢气，和金属活动性顺序有关，故A不选；在金属活动性顺序中，铝排在氢的前面，铝和酸发生反应，铝制器皿不宜盛放酸性食物，故B不选；在金属活动性顺序中，铁比氢活泼，但可用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，不能用金属活动性顺序解释，故C选；在金属活动性顺序中，锌比铁活泼，所以破损后腐蚀的是锌，保护的是铁，能用金属活动性顺序解释，故D不选。

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