[湘教考苑]2016届高三（人教新课标）一轮复习化学-第8章单元过关课时达标8.4难溶电解质的溶解平衡

一、选择题

1.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是( )

A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于mol/L

解析：因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以可以实现AgCl到AgI的转化，A项错误。 答案：A

2.已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得溶液pH=13.0，则下列说法错误的是( ) A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol/L

B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L C.所加的烧碱溶液pH=13.0

D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10mol/L

解析：pH=13.0，c(H+) = 10-pH=10-13.0=1.0×10-13 mol/L，氢离子是由水电离生成的，水电离的氢离子等于水电离的氢氧根离子，故c(OH-)水=1.0×10-13 mol/L，A、B两项正确；反应后溶液的pH=13.0，因此加入的NaOH溶液的pH应高于13.0，C项错误；溶液中的OH-离子浓度为c(OH-)=10-14/10-13.0=0.1 mol/L，c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)=5.6×10-10 mol/L，D项正确。 答案：C

3.已知：pAg=-lg［c(Ag+)］，Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论不正确的是［提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)］( )

1×10-11 1.81

A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol/L B.图中x点的坐标为(100,6)

C.图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全

D.把0.1 mol/L的NaCl换成0.1 mol/L NaI则图象在终点后变为虚线部分

解析：根据图象可知：原溶液中的pAg=-lg［c(Ag+)］=0，则c(Ag+)=1 mol/L，A正确；当x=100 mL时，Ag+恰好完全沉淀，此时溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=10-6mol/L，则pAg=6，B正确；残留溶液中的离子浓度小于10-5 mol/L时，沉淀就达完全，x点时c(Ag+)=10-6 mol/L，C正确；把0.1 mol/L的NaCl换成 0.1 mol/L NaI，因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，则溶液中的c(Ag+)应更小，pAg应更大，故虚线应高于实线，D错误。 答案：D

4.(2014·上海卷)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中( )

A.c(Ca2+)、c(OH-)均增大 B.c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变 C.c(Ca2+)、c(OH-)均减小 D.c(OH-)增大、c(H+)减小

解析：加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca(OH)2+HC≡CH↑，反应消耗水，因原溶液为饱和溶液，则反应后一定有Ca(OH)2析出，而溶液浓度不变。 答案：B

5.下列说法不正确的是( )

A.在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) ? Ba2++ 2OH-。向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，溶液中离子数目减少，离子浓度不变

B.25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，在Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴

2

加BaCl2溶液，如果SO42-刚好完全沉淀，则c(CO32-)=2.6×10-4 mol·L-1

C.Ksp(AgCl)大于Ksp(AgBr)，所以溶解度AgCl大于AgBr，同理Ksp(AgCl)大于Ksp(Ag2CrO4)，所以饱和AgCl溶液中c(Ag+)大于饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)

D.某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2-)代表S2-浓度

解析：A选项：加入少量的氧化钡粉末可与水反应生成氢氧化钡，虽然氢氧化钡的量增多了，但是水的量减少了，所以溶液依然是饱和的，但是溶液的量减少了，所以A正确；B选项：SO42-刚好完全沉淀，即SO42-的物质的量浓度为10-5 mol·L-1，由二者的Ksp可算出CO32- 的物质的量浓度；C选项：只有化学组成相似的物质，Ksp越大，溶解度才一定越大;D选项： 因为FeS的Ksp比CuS的Ksp大，故图象正确。 答案：C

6.已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，将1.0×10-2 mol·L-1的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为( ) A.5.6×10-4 mol·L-1 C.3.5×10-9 mol·L-1

B.7.0×10-5 mol·L-1 D.7.0×10-9 mol·L-1

解析：PbI2的溶度积计算公式为：Ksp=c(Pb2+)×c2(I-)，形成PbI2沉淀时Pb(NO3)2的浓度

7.0?10?9c[Pb(NO3)2]=c(Pb)=2?? mol·L-1=2.8×10-4 mol·L-1。则混合前Pb(NO3)2

?22c(I)(0.5?10)2+

Ksp溶液的最小浓度为5.6×10-4 mol·L-1。 答案：A

7.(双选)下列说法不正确的是( )

A.(2014·四川卷)为了验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

B.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-9，则2×10-5 mol·L-1AgNO3溶液和8×10-4 mol·L-1NaCl溶液等体积混合，会产生沉淀

3

C.(2015·大连测试)一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。在稀硫酸溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO4溶度积常数不变，溶液中SO42-浓度的变化情况为a→c→e

D.已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在含有BaSO4的溶液中一定有c(Ba2+)=c(SO42-)=Ksp

解析：A选项：一般沉淀从溶解度大的向溶解度小的转化，故A正确；B选项：二者相混后，体积增大，AgNO3溶液和 NaCl溶液的浓度分别为：1×10-5 mol·L-1和4×10-4 mol·L-1，代入Ksp表达式可知没有沉淀产生；C选项：沉淀溶解平衡中硫酸根离子浓度和钡离子浓度乘积为常数，随着加入的钡离子浓度增大，硫酸根离子浓度减小；始终是饱和溶液中的沉淀溶解平衡，应在曲线上变化；bd点不是该温度下的饱和溶液；D选项：c(Ba2+)与c(SO42-)不一定相等，如将BaSO4溶解在Na2SO4溶液中，而且c(Ba2+)即便c(SO42-)相等，也不一定等于Ksp，例如溶液不是饱和溶液的时候。 答案：BD

8.下列判断中正确的是( )

A.已知25 ℃时NH4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN) B.25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在纯水溶液中的Ksp小 C.用pH试纸测得新制氯水的pH为4

D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

解析：NH4CN显碱性说明水解程度CN->NH4，从而说明NH3·H2O比HCN易电离，故A项正确；Ksp仅与温度有关，故B项错；氯水能使pH试纸褪色，故C项错；H2SO4不挥发，Fe2(SO4)3不能彻底水解，故D项错。 答案：A

9.(2013·北京卷)实验：①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液

4

?