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密……封……圈……内……不……能……答……题 密……封……圈……内……不……能……答……题 河南省实验中学2018——2019学年下期期中试卷

高一 化学

（时间： 90分钟，满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有—个选项符合题意） 1、根据原子结构的相关知识可知,不同种元素的本质区别是( )

A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 质量数不同 2、某元素原子核外的电子数为63，下列叙述中错误的是( ) ．．A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它属于非金属元素 3、下列说法正确的是( )

A. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体

B. 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质,彼此一定是同系物 C. 两种化合物组成元素相同,各元素质量分数也相同,则两者一定是同分异构体 D. 组成元素的质量分数相同,且相对分子质量也相同的不同化合物,一定互为同分异

构体

4、关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是( ) A．原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属 B．正极上发生还原反应，一定产生气体 C．电子流出的一极为负极

D．阴离子在电解质溶液中向正极移动

5、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。 已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是( ) A．金刚石与石墨互为同分异构体

B．石墨转化为金刚石没有破坏化学键属于物理变化 C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，放出的能量相同 D．金刚石不如石墨稳定 6、已知反应H2(g) +I2(g)关化学键键能如下:

2HI(g)中,每生成2 mol HI时会有a kJ 的能量放出，又知有

下列说法正确的是( )

A．1mol H2的能量比2 mol H 的能量高

B. 将0.5 mol H2(g) 与1mol I2(g)混合充分反应后放出的热量为0.5a kJ C. H- I键的键能为0.5(a+b+c) kJ/mol D. H + I → HI 是吸热变化

7、对于元素周期表中第三周期的元素来说，按原子序数递增顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是( )

A．原子半径和离子半径均减小 B．金属性减弱，非金属性增强 C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D．单质的熔点降低

8、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验装置

部分实验现象 a极质量减小 b极有气体产生 d极溶解 电流计指示在导线中

b极质量增加 c极无变化 c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是( ) A．d＞a＞c＞b

B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c

9、下列说法中正确的是( )

①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键 ②离子化合物都属于强电解质

③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键 ④稳定性：HCl＞HI，沸点：Br2＜I2，酸性：HF＞HCl ⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力

⑥共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A．①②⑥ B．①②④⑥ C．③④⑤⑥ D．①④⑤

10、短周期元素A、B、C、D 原子序数依次增加，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两 种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气体，Y为淡黄色固体，甲是由C元 素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如图所示部分反应物 或生成物省略。 下列说法正确的是 A. 原子半径大小顺序：B. 最简单气态氢化物的稳定性：

C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 D. 元素C、D形成的化合物中一定只含离子键

11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。 m、p、r是由这些元素组成的二元化合物(即由两种元素组成的化合物)，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液为强电解质溶液，s通常是难溶于水的混合物。 上述物质的转化关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A．n + p → r + s 属于置换反应 B．元素的非金属性Z>X>Y C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

12、X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。 则下列有关说法正确的是( ) A．若X是Na，则Z的最高价一定为偶数 B．若X是O，则YX一定是离子化合物

C．若Y是O，则非金属性Z＞Y＞X D．若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素

13、SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是( ) A．a为正极，b为负极 B．生产过程中氢离子由右移向左

C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50% D．负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+

14、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ） ．．．A．H2(g)+Br2(g)B．2NO2(g)

2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

p s m n q r C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．N2(g)+3H2(g)

15、下列措施对增大反应速率明显有效的是( )

①Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉 ②Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸

2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持1:3

③Zn与稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴CuSO4溶液 ④在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 ⑤2SO2＋O2

2SO3，升高温度

⑥Na与水反应时，增大水的用量

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③⑤ D．①⑤

16、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（ ）

A．一定有甲烷 B．一定有乙烷

C．可能是甲烷和戊烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物

二、填空题（本大题共5小题，共52分）

17、（10分）化学学习和研究离不开元素周期表。 表为元素周期表的一部分，表中别代表一种元素。 回答下列问题：

1 2 3

(1) 上述元素中，有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，该元素在周期表中的位置是

______。 （2）

、

、、

元素的离子半径由大到小的顺序为______用离子符号表示。 、

三种元素形成的一种离子化合物的电子式 。

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 分

（3）写出由

（4）上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性，画出该元素的原子结构示意图______；高温条件下，该元素的单质与铁红能发生反应，此反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的能量变化可用图______表示。 填“甲“或“乙”