13年动科院研究生入学考试化学

2013年硕士研究生入学考试试题

考试科目代码： 702 考试科目名称： 化学-农（自命题）

（如无特殊注明，所有答案必须写在答题纸上，否则以“0”分计算）

一、单项选择题：第1~30小题，每小题2分，共60分。

1. 在相同条件下，水溶液甲的凝固点比水溶液乙的高，则两水溶液的沸点相比 。 A. 甲的较高 B. 甲的较低 C. 两者相等 D. 无法判断

2. 一封闭系统经历一系列变化，最终又回到初始状态，则下列关系肯定正确的是 . A. Q=0，W=0，△U=△H=0 B. Q≠0，W=0，△U=0，△H=Q C. Q=-W，△U=Q+W，△H=0 D. Q≠-W，△U=Q+W，△H=0 3. 已知反应NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的△rHm?(298K)= -373.2kJ·mol-1 ,要有利于有毒气体NO和CO的最大转化,可采取的措施是 .

A. 低温低压 B. 高温高压 C. 低温高压 D. 高温低压

4.灰锡和白锡是单质锡的两种不同晶体，标准状态下，低于18℃时白锡转化为灰锡，则反应Sn(灰)=Sn(白)的 .

A. ?rH?m＜0,?rS?m＜0 B. ?rH?m＞0,?rS?m＜0 C. ?rH?m＜0,?rS?m＞0 D.?rH?m＞0,?rS?m＞0 5. 已知298K和标准态下

① Cu2O(s) + 1/2O2(g)=2CuO(s) ?rH?m= -146.0 kJ·mol-1 ② CuO(s) + Cu(s) =Cu2O(s) ?rH?m= -11.3kJ·mol-1 则反应③CuO(s) = Cu(s) + 1/2O2(g) 的?rH?m=___ kJ·mol-1 A. -157.3 B. 157.3 C . -134.7 D 134.7 6. 下列物质的化学键中,既存在σ键又存在π键的是 . A. CH4 B. 乙烷 C. CO2 D. SiO2

7.使用万分之一分析天平称量时，为使称量误差≤0.1%，最少应称取试样质量为 . A. 0.1g B. 0.2g C.0.1mg D. 0.2mg 8. 欲配置pH=9的缓冲溶液,最好应选择的缓冲对是 . A. HAc-NaAc(pKθa(HAc)=4.75) B. NH3-NH4Cl(pKθb(NH3)=4.75)

C. HCOOH-HCOONa(pKθa(HCOOH)=3.75) D. NaH2PO4-Na2HPO4( pKθa2(H3PO4)=7.21) 9. 下列数据为三位有效数字的是 . A. 3.00×10-3 B.0.03 C.pH=4.26 D.0.30 10. 下列各组物质中，不属于共轭酸碱对的是 .

A.HCl—Cl- B.NH4+—NH3 C.HCO3-—CO32- D.H3O+—OH- 11.下列电极的电极电势与介质酸度无关的为 。

A、MnO4-/MnO42- B、MnO4-/Mn2+ C、MnO2/Mn2+ D、O2/H2O 12、确定基态碳原子中两个未成对电子运动状态的量子数分别为 。 A. 2,0,0，+1/2; 2,0,0,-1/2 B. 2,1,+1，+1/2; 2,1,+1,-1/2 C. 2,2,0，+1/2; 2,2,+1,+1/2 D. 2,1,0，-1/2; 2,1,-1,-1/2

13.实验测得K3[FeF6]的磁矩为5.90B.M，则[FeF6]3-的中心离子杂化类型为 。 A. d2sp3 B. sp3d2 C. p3d3 D. sd5 14.关于EDTA的正确叙述是 。

A.EDTA是四元酸，在水溶液中有5种存在型体

B.EDTA的酸效应系数越大，滴定反应的完成程度越高 C.EDTA滴定不能在强酸性介质中进行

D.EDTA各存在型体中只有Y4-能与金属离子形成稳定的螯合物 第1页（共4页）

河南科技大学

15.吸光度A与透光率T的关系是 。

A. A=lgT B. A= -lgT C. T= -lgA D. A=1/T 16.下列碳正离子最稳定的是 。

+D.CH3CH2CH2+A.CH3+B.CH3CH+CH3C.CH2=CHCH2 17.下列卤代烃与AgNO3反应，最先出现沉淀的是 。

A、2-甲基-3-氯丁烷 B、氯乙烯 C、3-甲基-3-氯-1-丁烯 D、2-甲基-1-氯丁烷 18. 下列物质能使Br2水褪色的是 。

A、2-戊酮 B、3-戊酮 C、环戊酮 D、2，4-戊二酮 19. 赖氨酸的等电点pI= 9.74，则其在pH=7.00的水溶液中的主要存在形式是 。 A、偶极离子 B、阴离子 C、阳离子 D、不确定 20. 下列化合物中，取代基与苯环形成p-π共轭体系的是 。

A.氯苯 B.氯化苄 C.苯甲酸 D.苯磺酸 21.内消旋酒石酸的Newman投影式是 。

H3CA.H3CCOOHOHOHCOOHB.HOHOCOOHHHCOOHC.H3CHOCOOHOHCH3COOHHD.HOCOOHOHHCOOH

H3CCOOHOH22.化合物 的系统命名是 。

A．3-羟基-4-羧基甲苯 B. 2-羧基-5-甲基苯酚

C. 4-甲基-2-羟基苯甲酸 D. 1-甲基-3-羟基-4-羧基苯 23.下列化合物与D-葡萄糖互为2-差向异构体的是 。

A．L-葡萄糖 B. D-甘露糖 C. D-半乳糖 D. D-果糖 24. 下列化合物可以与α-氨基酸发生显色反应的是 。

A．AgNO3溶液 B. 水合茚三酮 C.Tollens试剂 D.Lucas试剂 25.下列化合物中，不能被稀酸水解的是 。

A.OB.OOOCH3C.OOD.OO

26.下列化合物与乙醇反应活泼性最大的是 。

A.乙酸乙酯 B.乙酸酐 C. 乙酰氯 D. 乙酰胺

27.在水溶液中，a.吡咯；b.氢氧化四甲铵； c.苯胺；d.二甲胺，四个化合物的碱性由强到弱的顺序是 。 A.d＞b＞c＞a B. b＞c＞d＞a C. b＞d＞c＞a D. b＞a＞c＞d 28.下列化合物与HCN加成反应活性最高的是 。

A．对硝基苯甲醛 B.对甲基苯甲醛 C.对氨基苯甲醛 D. 对氯苯甲醛 29.下列化学反应中，不能用于制备醇的是 。

A.格氏试剂与羰基化合物的加成 B.硼氢化钠与羰基化合物的加成 C.腈的水解 D.卤代烷的水解 30. 下列化合物不具有芳香性的是 。

OA.B.NC.OD.N

二、填空题：第31~51小题，每空1分，共35分 31. 溶胶具有聚结稳定性的原因是（1）和（2）。

32.随温度升高，反应①：2M(s)+O2(g)=2MO(s)和反应②：2C(s)+O2(g)=2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为（3），降低的为（4）。 第2页（共4页）

33.一定温度下，化学反应的?rG?m越负，反应的标准平衡常数（5），活化能越小，反应速率常数越（6）。 34.A原子的M层比B原子的M层少4个电子，B原子的N层比A原子的N层多5个电子，则A的元素符号为（7），B的元素符号为（8）。 35.常温下c(HA)=0.1mol·L-1的HA溶液pH=3.0，则c(NaA)=0.1mol·L-1的NaA溶液pH=（9）。 36.在相同温度下，BaSO4在K2SO4稀溶液中的溶解度比在纯水中溶解度（10），因为（11）。 37.配合物[CrCl2(NH3)4]Cl的名称是（12），中心离子配位数是（13）。

Fe3+0.771VFe2+-0.447VFe38.已知,则?θ（Fe3+/Fe）= (14)V。

39.某元素基态原子，有量子数n=4,l=0,m=0的一个电子和n=3,l=2的10个电子，该元素的价电子结构是（15），位于元素周期表第（16）周期，第（17）族。

40.在丙二烯型化合物H2C1=C2=C3H2分子中，C2是（18）杂化，C1和C3是（19）杂化，两个π键所在平面相互（20）。

CH2BrHOHHCH3CH341.化合物的系统命名是（21）。 42．完成反应式（只写主产物，下同）

(CH3)3C+CH3CH2CH2Cl无水AlCl3(22)。

43.Cl44.HOOCCHCOOHCH3CH2Cl+NaCN乙醇(25)。

+（23）H2O/H(24)。

CHO45.+（26）。

46.CH3O+CH(OCH3)2H2O/H(27)CH3CHO(28)。

稀NaOH,47.OHNaOH/H2O(29)CH3CH2Br(30)。

48.α碳原子是手性碳原子的旋光性卤代烷水解产物没有旋光性，此反应是按（31）历程进行的。如果该卤代烷水解产物的构型发生了转化，则反应历程为（32）。 49.α-D-吡喃型葡萄糖的Haworth式为（33）。 50.丙甘肽的结构式是（34）。

51.化合物的系统命名是（35）。 三.计算、分析与合成题：第52~58小题，共55分

52. （6分）压力锅内水的沸点为110℃，计算锅内水蒸气的压力。已知?fH?m(H2O,g)= -241.8 kJ·mol-1，

-1-1

?fH?m(H2O,l)= -285.8 kJ·mol-1 R=8.314J·mol·K（提示：水的正常沸点为100℃） 第3页（共4页）

CH3NNO2

53. （9分）298K时,已知电池反应 H3AsO4+2H++2I-= H3AsO3+I2+H2O (1).计算原电池的标准电动势;

(2).计算反应的标准摩尔吉布斯自由能变,平衡常数Kθ;

(3).当溶液pH=8（其它物质仍为标准态）时,该反应向什么方向进行？

?θ(H3AsO4/ H3AsO3)=0.56V, ?θ(I2/I-)=0.54V，F=96500C·mol-1

54. （6分）称取含惰性杂质的混合碱试样1.000g，溶于水后，以酚酞为指示剂滴定到终点，消耗0.2500 mol·L-1HCl 22.00mL；再以甲基橙为指示剂滴定到终点，又消耗HCl 32.00mL。试判断试样的组成并计算各组分的质量分数。（M(NaOH)=40.00g/mol M(NaHCO3)=84.00g/mol M(Na2CO3）=106.0g/mol） 55. （7分）向0.10 mol·L-1 [Ag(NH3)2]+，0.10 mol·L-1Cl-和5.0 mol·L-1NH3·H2O溶液中滴加HNO3至恰好有白色

沉淀生成。近似计算此时溶液的pH（忽略体积的变化） Kθsp(AgCl)=1.77×10-10 Kθf{[Ag(NH3)2]+}=1.12×107 pKθb(NH3)=4.75

56. （10分）由指定化合物和不超过3个碳原子的有机物合成目标产物，无机试剂任选。 （1）CH2=CH2 → CH3CH2CH2CH2OH

O2NNH2（2）

57. （8分）用最简便的化学方法鉴别下列各组化合物（用流程图表示鉴定过程）。 （1） 异丙醇， 丙醛， 丙酮

（2） C2H5NH2, (C2H5)2NH, (C2H5)3N

58. （9分）化合物A(C6H13O2N)具有旋光性，与HNO2反应放出N2，A在酸性水溶液中加热生成两个三碳化合

物B和C。B具有旋光性，既可溶于酸又可溶于碱，且与水合茚三酮作用显色。C为中性物质，既可被KMnO4氧化，又可发生碘仿反应。请写出A、B、C的结构式。

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