高中化学第一章从实验学化学物质的量学案新人教必修

第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量及单位

【学习目标】

1．掌握物质的量的概念及其单位——摩尔的含义 2. 掌握摩尔质量、阿伏加德罗常数的概念及简单计算。

3. 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

【知识探究】

一、物质的量的单位——摩尔

1、物质的量：“物质的量”是七个基本物理量之一，符号为 。 （1）意义：表示 的集合体。 （2）单位： ，简称 ，符号 。 （3）描述对象：微观粒子 （4）注意事项：

①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子（原子团）、离子、质子、中子、电子等。物质的量不能度量宏观物质。

②使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。

③“物质的量”的专有名词，不可随意增、减字，如不能说成“物质的数量”、“物质量”等。

〖针对训练1〗下列说法不恰当的是： 。

A．1mol氧 B． 1mol H2O C．5mol H. D．2molO2 E．0.5molNaOH F．3mol H H． 2mol CO3粒

2、阿伏加德罗常数

（1）国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为 个。

（2）把____________________________叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数是一个物理量，用符号___________表示，单位是 。

（3）物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系：n＝

注：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol，而不是纯数，不能误认为NA就是6.02×10。

1

－1

23

2－ +

I．1mol麦

NNA

〖针对训练2〗请完成下列填空：

(1)2 mol NH3中含有 个分子， 个N原子，___________________个H原子；2molNH3含有 mol 原子。 (2)含有1.204× 10个H原子的H2O的物质的量是 mo1。

23

(3)1个水分子中有 个电子，2 mol H2O中含有 mo1电子，约含有 个电子。

(4)现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数相等，则这三种气体的物质的量之比为 。 〖针对训练3〗

1、2 mol CO2中含有_____mol C 和_____mol O ，含有______________个CO2分子。 2、1mol H2SO4中含有 个H，共含有 mol原子。 3、3mol CaCl2中含 molCa， molCl，共 mol离子。 4、______mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。

5、3.01×10个O2的物质的量是 ，与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子 个。

6、2 mol SO2和1mol SO3 所含氧原子个数之比为 。

二、摩尔质量

1、定义： 叫做摩尔质量。 2、摩尔质量的符号为 ，常用单位是 。

23

2+

－

3、规定：1mol任何粒子或物质的质量以 为单位时，其数值上等于该物质的 或 。

4、物质的量、质量和摩尔质量的之间的关系表达式： 。 5、物质的量、摩尔质量、微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝＝ 〖针对训练4〗

1．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A.

2．下列说法中正确的是( )

mNMNA

abab－1－1 －1－1 mol B. molC. mol D. mol 4b4aba 2

A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C．64 g氧相当于2 mol氧

D．1 mol任何物质都约含有6.02×10个原子 3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C．28 g氮气所含的原子数为NA

D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1

4．12.4g Na2X中含有Na 为0.4mol，则X的相对原子质量是 5．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为( )

A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9 【归纳总结】

我的知识网络图——物质的量与微粒个数、物质的质量的关系 （ ） （ ）

质量m 物质的量n 微粒个数N （ ） （ ）

【课后反思】

+

23

3

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列由实验得出的结论正确的是 实验 将适量苯加入溴水中，充分振荡后，溴水层接近A 无色 向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺B 激性气味的气体 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制C Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀 相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性 B．B

C．C

D．D

蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖 该溶液中一定含有S2O32－ 苯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应 结论 D 非金属性：S>C A．A

2．金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体(Na2MoO4?2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分MoS2，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：

(1)Na2MoO4?2H2O中钼元素的价态为___，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是_______。 (2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_________，由图中信息可以判断MoO3是___氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”）

(3)操作I是_____，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是____。 (4)采用 NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。 ①请配平以下化学反应：

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