当前位置:首页 > 高中化学第一章从实验学化学物质的量学案新人教必修
第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量及单位
【学习目标】
1.掌握物质的量的概念及其单位——摩尔的含义 2. 掌握摩尔质量、阿伏加德罗常数的概念及简单计算。
3. 通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生掌握科学的学习方法。
【知识探究】
一、物质的量的单位——摩尔
1、物质的量:“物质的量”是七个基本物理量之一,符号为 。 (1)意义:表示 的集合体。 (2)单位: ,简称 ,符号 。 (3)描述对象:微观粒子 (4)注意事项:
①物质的量度量的对象是微粒集体,微粒可以是分子、原子(原子团)、离子、质子、中子、电子等。物质的量不能度量宏观物质。
②使用物质的量一般用化学式指明微粒,而不能用名称。
③“物质的量”的专有名词,不可随意增、减字,如不能说成“物质的数量”、“物质量”等。
〖针对训练1〗下列说法不恰当的是: 。
A.1mol氧 B. 1mol H2O C.5mol H. D.2molO2 E.0.5molNaOH F.3mol H H. 2mol CO3粒
2、阿伏加德罗常数
(1)国际上规定,1mol粒子集体所含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同,约为 个。
(2)把____________________________叫做阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数是一个物理量,用符号___________表示,单位是 。
(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系:n=
注:阿伏加德罗常数是一个物理量,单位是mol,而不是纯数,不能误认为NA就是6.02×10。
1
-1
23
2- +
I.1mol麦
NNA
〖针对训练2〗请完成下列填空:
(1)2 mol NH3中含有 个分子, 个N原子,___________________个H原子;2molNH3含有 mol 原子。 (2)含有1.204× 10个H原子的H2O的物质的量是 mo1。
23
(3)1个水分子中有 个电子,2 mol H2O中含有 mo1电子,约含有 个电子。
(4)现有CO、CO2、O3三种气体,它们含有的氧原子个数相等,则这三种气体的物质的量之比为 。 〖针对训练3〗
1、2 mol CO2中含有_____mol C 和_____mol O ,含有______________个CO2分子。 2、1mol H2SO4中含有 个H,共含有 mol原子。 3、3mol CaCl2中含 molCa, molCl,共 mol离子。 4、______mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。
5、3.01×10个O2的物质的量是 ,与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子 个。
6、2 mol SO2和1mol SO3 所含氧原子个数之比为 。
二、摩尔质量
1、定义: 叫做摩尔质量。 2、摩尔质量的符号为 ,常用单位是 。
23
2+
-
3、规定:1mol任何粒子或物质的质量以 为单位时,其数值上等于该物质的 或 。
4、物质的量、质量和摩尔质量的之间的关系表达式: 。 5、物质的量、摩尔质量、微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系:n== 〖针对训练4〗
1.a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A.
2.下列说法中正确的是( )
mNMNA
abab-1-1 -1-1 mol B. molC. mol D. mol 4b4aba 2
A.摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B.0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C.64 g氧相当于2 mol氧
D.1 mol任何物质都约含有6.02×10个原子 3.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.2.3 g钠由原子变成离子时,失去的电子数为0.1NA B.0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C.28 g氮气所含的原子数为NA
D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
4.12.4g Na2X中含有Na 为0.4mol,则X的相对原子质量是 5.在反应X+2Y===R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A.16∶9 B.23∶9 C.32∶9 D.46∶9 【归纳总结】
我的知识网络图——物质的量与微粒个数、物质的质量的关系 ( ) ( )
质量m 物质的量n 微粒个数N ( ) ( )
【课后反思】
+
23
3
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.下列由实验得出的结论正确的是 实验 将适量苯加入溴水中,充分振荡后,溴水层接近A 无色 向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黄色沉淀和有刺B 激性气味的气体 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,加热,然后加入新制C Cu(OH)2悬浊液,加热,未观察到砖红色沉淀 相同条件下,测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,前者呈碱性,后者呈中性 B.B
C.C
D.D
蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖 该溶液中一定含有S2O32- 苯分子中含有碳碳双键,能与Br2发生加成反应 结论 D 非金属性:S>C A.A
2.金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性,用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体(Na2MoO4?2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分MoS2,还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下:
(1)Na2MoO4?2H2O中钼元素的价态为___,煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是_______。 (2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_________,由图中信息可以判断MoO3是___氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”)
(3)操作I是_____,操作Ⅱ所得的钼酸要水洗,检验钼酸是否洗涤干净的方法是____。 (4)采用 NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出,该过程放热。 ①请配平以下化学反应:
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