第四章 酸碱滴定法剖析

第四章 酸碱滴定法

（8学时）

【本章重点】：

1.各种类型的酸碱滴定的pH变化规律和选用指示剂的依据 2.弱酸、弱碱溶液准确滴定的原则 3.酸碱滴定液的配制和标定方法

4.酸碱滴定法测定各种酸和碱的原理和指示剂的正确选择 5.溶剂的性质

6.非水滴定的相关计算 一、选择题

1 OH-的共轭酸是（B）

A. H+ B. H2O C. H3O+ D. O2-

2 在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（C） A.HOAc-NaOAc B. H3PO4-H2PO4- C. +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- D. H2CO3-HCO3- 3 水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是（B）

A. Ka·Kb=1 B. Ka·Kb=Kw C. Ka/Kb=Kw D. Kb/Ka=Kw 4 c(NaCl) = 0.2mol?L-1的NaCl水溶液的质子平衡式是（C）

A. [Na+] = [Cl-] = 0.2mol?L-1 B. [Na+]+[Cl-] = 0.2mol?L-1 C.[H+]=[OH-] D. [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-] 5 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是（D）

A. NaCl B. H4Cl C. NaHCO3 D. Na2CO3 6 在磷酸盐溶液中，H2PO4浓度最大时的pH是（A）

(已知H3PO4的解离常数pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36) A. 4.66 B. 7.20 C. 9.78 D. 12.36 7 今有一磷酸盐溶液的pH = 9.78, 则其主要存在形式是（A） （已知H3PO4的解离常数pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36） A.PO42- B. H2PO4-

-

C. HPO42- + H2PO4 D. H2PO4-+ H3PO4 8 在pH = 2.67～6.16的溶液中，EDTA最主要的存在形式是（B）

（已知EDTA的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26） A. H3Y- B. H2Y2- C. HY3- D. Y4- 9 EDTA二钠盐(Na2H2Y)水溶液pH约是（D）

（已知EDTA的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26） A. 1.25 B. 1.8 C. 2.34 D. 4.42 10 以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是（A）

A. 0.1 mol·L-1 NH4OAc溶液 B. 0.1 mol·L-1 NaOAc溶液 C. 0.1 mol·L-1 HOAc溶液 D. 0.1 mol·L-1 HCl溶液 11 以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是（B） A. 0.1 mol·L-1 NaOAc-0.1 mol·L-1 HAc溶液 B. 0.1 mol·L-1 NaOAc溶液

C. 0.1 mol·L-1 NH4OAc-0.1 mol·L-1 HOAc溶液 D. 0.1 mol·L-1 NH4OAc溶液

12 六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是（A）（已知六次甲基四胺pKb= 8.85）

A. 4～6 B. 6～8 C. 8～10 D. 9～11 13 欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（C） A. 一氯乙酸(Ka = 1.4×10-3) B. 甲酸(Ka = 1.8×10-4) C. 乙酸 (Ka = 1.8×10-5) D. 氨水(Kb = 1.8×10-5) 14 欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用（B）

A. NH2OH(羟氨) (pKb =8.04) B. NH3·H2O (pKb = 4.74) C. CH3COOH (pKa = 4.74) D. HCOOH (pKa = 3.74) 15 用NaOH滴定某一元酸HA，在化学计量点时，[H+]的计算式是（D） A. cHA?Ka B. Ka?KwKa?KwcHA C. D.

cA-?KacA-cB-16按质子理论，Na2HPO4是（ D ）

（A）中性物质 （B）酸性物质 （C）碱性物质 （D）两性物质 17浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（ C ）

（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.87 18．浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（ A ）

（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.13 19．pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（ C ） （A）14 （B）12 （C）7 （D）6 20．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ C ） （A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH 7.00时变色

（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内 （D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内

21．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ D ） （A）中性 （B）碱性 （C）酸性 （D）不定 22．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（ D ） （A）中性 （B）碱性 （C）酸性 （D）不定 23．浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（ A ） （A）HCOOH(pKa=3.45) （B）H3BO3(pKa=9.22) （C）NH4NO2(pKb=4.74) （D）H2O2(pKa=12)

24．测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ C ） （A）NH3的Kb太小 （B）(NH4)2SO4不是酸 （C）NH4+的Ka太小 （D）(NH4)2SO4中含游离H2SO4 25．标定盐酸溶液常用的基准物质是（ A ） （A）无水Na2CO3 （B）草酸（H2C2O4·2H2O） （C）CaCO3 （D）邻苯二甲酸氢钾 26．标定NaOH溶液常用的基准物质是（ B ）

（A）无水Na2CO3 （B）邻苯二甲酸氢钾 （C）硼砂 （D）CaCO3 27．已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾（ D ）

（A）0.25g左右 （B）1 g左右 （C）0.1 g左右 （D）0.45 g左右 28．作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定HCl，则所标定的HCl浓度将（ A ）

（A）偏高 （B）偏低 （C）产生随机误差 （D）没有影响 29．若将H2C2O4·2H2O基准物质长期保存于保干器中，用以标定NaOH溶液的浓度时，结果将（ B ）

（A）偏高 （B）偏低 （C）产生随机误差 （D）没有影响 30．用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HOAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HOAc两溶液中( C ) （A）氢离子浓度相等 （B）H2SO4和HAc的浓度相等 （C）H2SO4的浓度为HAc的1/2 （D）两个滴定的pH突跃范围相同

31．含NaOH和Na2CO3混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，消耗V1 mL，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V2 mL，其组成为（ B ）

（A）V1=V2 （B）V1>V2 （C）V1

32．某混合碱液，先用HCl滴至酚酞变色,消耗V1mL,继以甲基橙为指示剂,又消耗V2mL，已知V1

33．关于缓冲溶液，下列说法错误的是（ C ）

（A）够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身pH值不发生显著变化的溶液称缓冲溶液。

（B）缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或共轭酸）组成 （C）强酸强碱本身不能作为缓冲溶液

（D）缓冲容量的大小与产生缓冲作用组分的浓度以及各组分浓度的比值有关 34．用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（ C ）

（A）9.7-4.3 （B）8.7-4.3 （C）8.7-5.3 （D）10.7-3.3 35.对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是（ C ）.

A: 指示剂为有色物质 B: 指示剂为弱酸或弱碱 C: 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色 D: 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色