第三章练习（全修改）

初三化学第三章练习 姓名 相对原子量： H—1 O一16 S一32 Cu一64 一、填表（共26 分）

1．在下列表格中填写相应的物质名称或化学式，并指出物质的类别(单质、氧化物、酸、碱、盐) 物质名称 化学式 物质类别 氧化铁 硫酸铜 氦气 H2SO4 熟石灰 碳酸钠 2．填写有关反应的化学方程式，并简答相关内容

化学反应 硫酸铜粉末中滴加少量的水 水通电分解 二氧化碳通入石蕊试液 纯净的氢气在氧气中燃烧 化学方程式 简答 现象： 产物的摩尔质量是 。 负极产生的气体是： 。 石蕊试液变 色。 反应的现象：____ _____ 。 二、单项选择（17分） 3．将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是????????（ ）

A、白醋 B、食用油 C、食盐 D、酒精

4．下列行为，不会造成水质污染的是?????????????????????（ ）

A、工业“三废”直接排放 B、农业上大量使用农药和化肥 C、排放冷却水 D、城市生活污水直接大量排放

5．从分子角度看水的三态变化，其中正确的是?????????????????（ ）

A．水分子的体积发生变化 B．水分子间的间隔发生变化 C、水分子的形状发生变化 D．水分子的组成发生变化

6．下列说法正确的是????????????????????????????（ ）

A、水是无色、无味、透明的液体 B、水是由两个氢原子、一个氧原子组成 C、水是一种非金属单质 D、水是由氢、氧两种元素组成

7．下表是人体中几种体液在正常情况下的pH，其中碱性最强的是????????（ ）

A、唾液6.6~7..1 B、血液7.35~7.45 C、胆汁7.1~7.3 D、小肠液7.6

8．下列关于饱和溶液的表述中，正确的是???????????????????（ ） A、一定温度下，KNO3的饱和溶液中不能再溶解固体KNO3，也不能再溶解固体NaCl B、某溶质的饱和溶液，不论在什么温度下一定总是饱和溶液 C、相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓

D、相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓

9．增大熟石灰的溶解度的方法是??????????????????????（ ）

A、增加溶质的质量 B、增加溶剂的质量 C、升高温度 D、降低温度

10．使接近饱和的某溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是???????????（ ）

A、倒出一些溶液 B、增加溶质 C、升高温度 D、降低温度

1

t（℃） 0 20 40 60 80 S （g/100g水） S（g/100g水） 11．下列说法中正确的是……………………………………………………….( ) A、氯化钠的溶解度是36克/1000克水

B、20℃时，100克饱和食盐溶液中含有26.4克食盐，所以20℃食盐溶解度是26.4克/100克水 C、20℃时，把10克食盐溶解在100克水中。所以20℃时食盐的溶解度是10克/100克水

D、20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水。20克食盐放入50克水中，充分溶解得到的饱和溶液的质量为68克

12．要确定t℃时溶有某固体溶质的溶液是否饱和，下列方法正确的是?????（ ）

A、加热溶液，观察是否有固体析出 B、把溶液冷却，观察是否有固体析出

C、加入一些该固体物质，观察固体物质是否溶解 D、倒出一些溶剂，观察是否有固体析出

13．t℃时，分别将200克硝酸钾饱和溶液和100克硝酸钾饱和溶液蒸发掉10克水后，均冷却

到t℃，分别析出硝酸钾固体a克与b克，则a、b的关系是????????（ ） A．a ＝ b B、a = 2b C、2a ＝b D．无法确定

14．20℃时，经测定A的溶解度是20克／100克水，60℃时，经测定B的溶解度是30g／100g水，

则40℃时，A、B溶解度的大小关系是?????????????????（ ） A、SA＞SB B、SA＝SB C、 SA＜SB D、无法比较

15．下列环境中气体A在水中的溶解度最大的是???????????????（ ） A．高温高压 B、高温低压 C．低温高压 D．低温低压

16．将X物质的溶液冷却发现烧杯底部有晶体析出，下列判断错误的是?????（ ）

A、X的溶解度变小 B、溶液由饱和变成不饱和 C、溶液中的溶质质量变小 D．溶质质量分数变小

17．t℃时，能使硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数发生变化的是????????（ ）

A、加入水 B、加入硝酸钾 C、升高温度 D、恒温蒸发溶剂

18．欲将100克硝酸钠溶液的质量分数由15％变为30%，下列措施可以实现的是?（ ）

A．蒸发掉50g 水 B．将溶液中的水的质量蒸发掉一半 C、增加15克硝酸钠 D．倒去一半的溶液

19．有下列物质：①CaCO3和NaCl；②NaCl和KNO3；③MnO2和KCl；④铁粉和木炭粉。四组

混合物可以按溶解、过滤、蒸发结晶的实验操作进行分离的是???????（ ） A、只有③ B、①和③ C、只有② D、③和④

三、填空题（共31分） 20．氢氧化钙在各温度的溶解度如下表所示，请在 0.2 右图的坐标系中画出氢氧化钙的溶解度曲线。

0.173 0.165 0.121 0.116 0.094 0.1 O 20 40 60 80 t（℃）

2

21．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据图示信息，回答下列问题： （1） t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度SA、SB、SC的关系是： ； （2）A、B、C三种物质中可能是气体的是 ， 理由是 。 （3）若t1＝20℃，则三种物质中属于可溶的是 。 （4）t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质质量分数是 ，A、B

两种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系是：A％ B％（填

25 15 M “>”、“<”或“=”），此时， _（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数为20％的A溶液。 （5）图中M点表示t3℃时A的___________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（6）t3℃时，把30克A与50克水充分混合，形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）

溶液，溶液的质量是 克（精确到0.1%）。

（7）把等质量的A、B、C三种饱和溶液分别从t3℃降温到t1℃，析出晶体最多的是 ，t1℃时，所得溶液的质量分数大到小排列是 。（用A、B、C表示） （8）要将A物质从它的饱和溶液中大量析出，最适合采用的方法是 。 22．在盛有水的烧杯中投入一块生石灰，充分搅拌

（1）形成的混合物属于 （①悬浊液 ②乳浊液 ③溶液），写出该变化中发生反应的化学

方程式 ，该反应的现象是 。 （2）静置后，出现白色沉淀，此沉淀物是 ，取上层清液，其中的溶质是 ，

该清液的俗称为 。

（3）若向该清液中通少量的二氧化碳，所得液体属于 （①悬浊液 ②乳浊液 ③溶液），

写出该反应的化学方程式 。 （4）若另取上述清液，向其中滴加无色酚酞试液，可观察到的现象是：酚酞变 色，

说明该清液呈 性，其pH 7（填“>”、“<”或“=”）。 （5）若向此清液中滴加石蕊，则石蕊由_____色变____色。

四、实验题（共18分）

某化学兴趣小组的同学们对影响固体溶解性的因素进行了实验探究，以下是他们设计的三个实验 23．实验一：比较白糖、食盐、淀粉 在水中的溶解性

（1）在该实验中，比较溶解性的前提条件是___________，应该控制的变量是：____________。 （2）实验步骤以及实验现象

①在室温条件下，用 准确量取10ml 的水，分别倒入A、B、C三个烧杯中。 ②分别向三只烧杯中加入1g白糖、1g食盐，1g淀粉，充分搅拌。 现象：白糖、食盐完全溶解，而淀粉不溶解，得到白色浊液。 ③继续分别向溶有白糖、食盐的烧杯中加入3g白糖、3g食盐。 现象：加入的3克白糖完全溶解，而食盐有少量剩余。 （3）结论： 。

3

24．实验二：比较硝酸钾在不同溶剂中的溶解性

（1）在该实验中，比较溶解性的前提条件是___________，应该控制的变量是：_____________。 （2）实验步骤

①在室温条件下，向A烧杯中倒入10 g水，向B烧杯中倒入10 g酒精。 ②分别向两只烧杯中加入2 g硝酸钾，充分搅拌。

现象：水中的硝酸钾全部溶解，而酒精中的硝酸钾几乎不溶解。

（3）结论： 。 25．实验三 比较硝酸钾在不同温度下的溶解性

实验步骤 继续向上述实验二中的A烧杯中加入硝酸钾，并搅拌 加热A烧杯，并搅拌 继续加热，并向烧杯中加入少量的硝酸钾，搅拌 将上述热的硝酸钾溶液冷却到室温 实验现象 烧杯底部有未溶解的硝酸钾固体 剩余的硝酸钾固体全部溶解 所加的硝酸钾固体完全溶解 现象： 。 结论 。 26．由上述三个实验得到的结论是 。 五、计算题（共8分）

27．60℃时，硝酸钾的溶解度是110g/100g水,，此时，50 g水中最多可溶解的硝酸钾固体多少克？

得到饱和溶液多少克？

28．实验室里浓硫酸的标签如右表所示。请根据有关信息计算： （1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是多少克？

(2 ) 欲配制100g溶质质量分数为19．6％的稀硫酸，需这种浓硫酸多少克？应该加入水多少克？

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参考答案以及评分标准

一、填表题（共26分，化学方程式每个2分，其余除特殊表明外每空1分） 1、略

2、写化学方程式时，若化学式错扣2分；若化学式全写对，其余有错误，扣1分。 ① 化学方程式略； 白色粉末变蓝； 250 g/mol （2分）

②化学方程式略；氢气或H2 ③化学方程式略；红 ④化学方程式略；化合反应 二、单项选择题（每题1分，共17分）

3B 11 C 4 C 12 A 5 B 13 D 6 D 14 C 7 D 15 B 8 D 16 A 9 B 17 A 10 A 18 B 三、填空（共31分，2＋14＋15）

20、（2分）略

21、(1) SB ＞SA＝SC (2) C； 温度升高气体的溶解度变小

(3) A、C（2分） (4) 13.0% ；＝；不能 (5)不饱和 (6)饱和； 62.5 (7) A；C (8)冷却热饱和溶液（或降温结晶） 22、(1) ①；化学方程式略（2分）；放热 (2)氢氧化钙（或熟石灰或Ca(OH)2 ）； 氢氧化钙（或熟石灰或Ca(OH)2 ）；石灰水 (3) ①；化学方程式略（2分） (4) 红；碱性；> (5)紫色；蓝色 四、实验题（18分：7＋5＋6）

23、(1) 物质溶解达到饱和；一定的温度，溶剂的质量相等（2分）

(2) 量筒、胶头滴管（2分）

(3) （2分）在相同的条件下（或相同温度），白糖、食盐、淀粉在水中的溶解性依次减弱。

(或 在相同的条件下（或相同温度），不同固体在同种溶剂中的溶解性是不同的)。

24、(1) 物质溶解达到饱和；一定的温度，溶剂的质量相等（2分） (3)（2分）在相同的条件下（或相同温度），硝酸钾在水中的溶解性比它在酒精中的溶解性强。 或 在相同的条件下（或相同温度），同种固体在不同种溶剂中的溶解性是不同的。 25、溶液中有晶体析出；（2分）随着温度升高，硝酸钾的溶解性增强；或随着温度降低，

硝酸钾的溶解性减弱；或温度改变，硝酸钾的溶解性也发生变化；或固体的溶解性与温度有关。 26、（3分）影响固体溶解性的因素有溶质的种类、溶剂的种类、温度。 五、计算题（8分：4＋4） 27、

=

（2分）； 55克（1分）； 105克（1分）

28、500×1.84（1分）； 920 （1分）； 20克（1分）； 80克（1分）

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