2020年天津市河西区高考化学一模试卷(有答案解析)

2020年天津市河西区高考化学一模试卷

一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）

1. 化学与生活密切相关，下列过程没有发生氧化还原反应的是

A. 酸性重铬酸钾检测酒精含量 B. 内服小苏打药片治疗胃酸过多 C. 植物油开封久置变质

D. 即热饭盒自热包中的镁粉、铁粉遇食盐水迅速放热 2. 下列关于氢化物的叙述正确的是

A. 乙烯的结构简式：C. 热稳定性：

B. HCl的电子式：D. 沸点：

3. 乳酸亚铁即是一种食品铁强化剂。某同学为检验其水溶液中有

设计了如下方案。其中方案合理且现象叙述正确的是

溶液，出现蓝色沉淀 A. 向乳酸亚铁溶液中滴加

B. 向乳酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，立即出现红褐色沉淀

溶液，振荡后紫色褪去 C. 向乳酸亚铁溶液中滴加酸性

D. 向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红 4. 下列有关用标准盐酸滴定未知浓度氨水的实验操作叙述正确的是

A. 锥形瓶用待测液润洗 B. 酸式滴定管用标准液润洗

C. 临近滴定终点时眼睛须注视酸式滴定管刻度线 D. 记录一次滴定实验结果即可处理数据 5. 化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是

，

A. 它们都属于芳香烃

C. 四星烷的一氯代物有两种

6. 用

B. 三星烷与甲苯互为同分异构体 D. 预测六星烷的所有碳原子共平面

表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

的醋酸溶液中的数目为 A. 1L

B. 4mol NaCl晶体中含有如图所示的结构单元的数目为

通入水中，HClO、两种粒子数目总和为 C. 71g

和的混合物所含有分子数目为D. 标准状况下，

7. 同周期两种主族元素X、Y的逐级电离能电离能X Y

数据如表所示：下列有关说法正确的是

738 578 1451 7733 1817 2745 10540 11575 13630 14830 第1页，共17页

A. 电负性：

C. X的最外层电子数为1 B. 与水反应剧烈程度：D. Y的最高化合价为

下，将

与

反应直接转化为含

8. 我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，能在

氧有机物，其主要原理如图所示：下列说法正确的是

A. 步骤i中有键断开 B. 如图中

代表甲醇

分子中的H原子都源于

分子 中逐滴

C. 步骤ii中产生的D. 步骤i至vi总反应为

9.

的

加入溶液，溶液pH随滴入的变化如图所示。下列说法正确的是

A. x点，

B. y点，

C. z点，

D. 水的电离程度，x点小于y点

溶液制备

时，向

10. 工业上电解其中阴离子结构为中阴极材料为

Pb；阳极材料为铂。下列说法不正确的是

向阳极迁移 A.

B. 阳极可换为铜电极

C. 阳极反应中S的化合价不变

D. 阴极电极反应式：

11. 乙酸甲酯催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：

，反应开始时，己醇和

1投料，343K两个温度下乙酸甲酯转化率乙酸甲酯按物质的量之比1：测得348K、

的变化关系如图所示，下列说法不正确的是

随时间

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A. 该醇解反应的

B. 反应速率：

C. 343K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数

相同

D. 348K时，初始投料分别按1：1和2：1进行，

二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）

12. 如图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法正确的是

A. 实验室进行步骤需要坩埚、玻璃棒等仪器 B. 步骤是一个将化学能转化为电能的过程

C. 步骤、涉及的化学反应均为氧化还原反应 D. 步骤中的离子方程式为

三、简答题（本大题共3小题，共48.0分）

13. 新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。一种钙钛

矿太阳能电池材料的晶胞如图1所示。请按要求回答下列有关问题

构成的三种元素中电负性最小的是______；写出碳原子的电子排布式为______。 与C同主族，比C的周期序数大4，写出Pb原子最外层电子的轨道表示式即电子排布图______。

有关的结构与性质探究

分子中所含化学键是______从“极性键”、“非极性键”、“配位键”、“离子键”、

“键”或“键”中选填符合的名称；N原子的杂化形式为______。

分子的VSEPR模型名称为______，分子的空间结构即立体构型为______。 如图2所示，探究的性质时，打开止水夹，挤压胶头滴管，可以观察到烧瓶中迅速产生红色喷泉。请用必要的分子结构与性质的知识和化学用语解释产生该现象的原因：______、______。

该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为______；该晶胞中，与紧邻的个数为______；测定其晶体结构特征最可靠的方法是______实验。

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14. 碳及其化合物在科研、工业生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。

一定条件下，和都能与形成笼状结构的水合物晶体，与合物俗称“可燃冰”。 已知：

形成的水

______；该反应能在一定则反应：的

条件下自发进行的理论依据是______。

固定和利用能有效地利用资源并减少空气中的温室气体。工业上利用生产甲醇方法的反应原理：

现将和充入一容积为

2L的密闭容器中温度保持不变，测得的物质的量随时间变化如图1实线所示。

______该反应在时，的平均反应速率：______；填

“”“”“”；的平衡转化率：______。该温度下平衡常数的值为______。 若起始反应物投料量不变，重新进行两次实验每次仅改变某一条件，所测得的物质的

____________量随时间变化如图中两条虚线。则b、c、d三点平衡常数：填

“”“”“”。 在恒温恒容的条件下，再充入和，达新平衡时，的体积分数将______填“增大”“不变”或“减小”

如图2为甲醇燃料电池，其负极电极方程式为______。

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