高考化学专题复习--- 无机非金属

四、氨的实验室制法

1、反应原理 。 2、装置：“ ＋ ”加热装置；发生装置与制 相似。

3、收集： 法；收集的试管口塞上棉团，作用是 。 4、干燥： 。

5、检验：(1) 。(2) 。 6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气？为什么？ 7、实验室制备氨气的其它方法(1)直接加热浓氨水(2)浓氨水与固体烧碱或生石灰混合 五、硝酸的氧化性： 1浓硝酸具有强氧化性：

① Mg Zn Cu Ag与浓硝酸反应？随着浓硝酸变稀则发生什么变化？

②Al Fe与冷的浓硝酸则会发生 ，生成致密的氧化物膜，阻止反应进一步进行。钝化是不反应吗？与稀硝酸的反应方程式为？

③C与浓硝酸反应： ； 2、 硝酸的有关计算：

（1） 混酸的计算，Cu(NO3)2中含有NO3-加入稀硫酸又提供了H+，相当又有HNO3，又能

溶解Cu；用离子方程式进行计算！

（2） 守恒法的：原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒。

（3） Fe与硝酸的计算：当硝酸没有剩余时，产生NO的物质的量为参加反应的硝酸的1/4，

而与Fe的量无关！如要计算生成Fe2+ Fe3+的多少，则先按Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,再按2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2进行计算。

第四章 硫的化合物

目前我国空气质量报告主要依据哪些污染物？ 、 、 。 思考：酸雨形成的原因是什么？为何酸雨放置一段时间后PH会降低？ 1、二氧化硫的来源：

实验室： ＿S+＿O2— ； ＿Cu+＿H2SO4(浓)— ；

＿Na2SO3+＿H2SO4(浓)—

工业上：工业制硫酸的尾气，＿FeS2+＿O2— 。

2、氮氧化物的来源：工业制硝酸的基础：＿NH3+＿O2— ；汽车尾气。 一、二氧化硫：

1、硫是一种 色粉末，在空气中燃烧生成 气体 ；方程式： ； 2、二氧化硫是一种 色、有 的气体，密度比空气 ， 溶于水。 3、二氧化硫的化学性质：SO2集四性于一身(酸酐的通性、氧化性、还原性、漂白性) (1)SO2具有酸酐的通性：

思考：将紫色石蕊滴入H2SO3溶液中现象如何？会漂白吗？

SO2与足量或少量NaOH溶液反应的方程式：

5

SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。写出化学方程式：

为了减少煤燃烧产生SO2，通常在煤中加入少量的生石灰，其理由是： ；

(2) 二氧化硫氧化性

分析二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。在高中只学了SO2的一个氧化

性： ；

(3)SO2的还原性：强弱顺序是： ； SO2能让酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水、FeCl3溶液褪色写出其离子反应方程式：

2-(SO3与SO2一样具有还原性：久置的2Na2SO3+O2=2Na2SO4)

SO2与O2的反应：二氧化硫表现 性,反应方程式为 。 【注意】：工业上制硫酸的反应： ， ， 。 注意：SO3在常温下是 态。 (4)二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：

往SO2的水溶液中滴入2滴品红溶液，振荡， ；加热试管，再观察 。这是区别SO2与CO2的方法之一。

思考：SO2能让酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红褪色，体现了SO2的漂白性？实验室如何制备SO2？

二、浓硫酸的性质： 1、怎样稀释浓硫酸：

2、浓硫酸具有： 性和 性。浓硫酸能做干燥剂是利用了其 性，其不能干燥碱性气体(如 )和还原性气体(如 )。往蔗糖中加

入浓硫酸，会发现蔗糖变黑，并有刺激性气体生成，说明浓硫酸具有 性。

3、浓硫酸具有强氧化性：

①Mg Zn与浓硫酸反应： ； ； 随着浓硫酸变稀则发生： ； ；

②Al Fe与浓硫酸则会发生 ，生成致密的氧化物膜，阻止反应进一步进行。 ③Cu Ag与浓硫酸反应： ； ； 随着浓硫酸变稀则 。 ④Pt Au不与浓硫酸反应。

⑤ C与浓硫酸反应的方程式： ；

6

第五章 非金属小结

完成下列框图：写出重要的化学方程式 一、硫与其化合物之间的相互转化： FeS FeS2

H2S S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4

二、完成氮的框图：

Mg3N2 AgNO3

NH3 N2 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2

三、氯的框图：

FeCl2 FeCl3 CuCl2

HCl Cl2 HClO NaCl NaClO Ca(ClO)2

四、C的框图

Al4C3 CaC2 CaCO3 Na2CO3

CH4 C CO CO2 NaHCO3

五、Si的框图 SiCl4 Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3

7