化学平衡转化率的变化规律及应用

化学平衡转化率的变化规律及应用

化学平衡中转化率的变化问题是一个重要的知识点，为便于准确掌握，将其变化规律总结如下： 一：温度的影响：

若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。 二．压强的影响：

对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

1、 若m+n>p+q时，压强增大，A、B的转化率升高；

压强减小，A、B的转化率降低

2、 m+n

压强减小，A、B的转化率升高

3、 m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变。 4．加入惰性气体

如果容器的体积不变（总压强增大）A、B的转化率不变。 如果容器的压强不变（容器的体积增大）： ①m+n>p+q时，A、B的转化率降低。

②m+n

三、浓度的影响

对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

加A ,A的转化率降低,B的转化率升高 按比例增加A、B：

①m+n>p+q时，A、B的转化率升高。 ②m+n

加入A：①m >p+q时，A的转化率升高。

②m

例1、相同体积的四个密闭容器中，进行同样的四个可逆反应， 2A（g）+B（g） 3C（g）+2D（g）起始时各容器中所装A、B的物质的量分别是：

A B 甲容器 乙容器 2mol 1 mol 1 mol 1 mol 丙容器 2 mol 2 mol 丁容器 1 mol 2 mol 在相同的温度下建立平衡时，有关A、B转化率的说法正确的是： （A）A的转化率为：甲< 丙<乙<丁

（B）A的转化率为：甲<乙< 丙<丁 （C）B的转化率为：甲>乙>丙>丁 （D）B的转化率为：丁>乙>丙>甲

解析：根据转化率的变化规律：丁中A的转化率最大，甲中

转化率最小，丙容器比乙容器物质的量大，相当于丙中的压强大于乙中的压强，因该反应是一个气体体积增大的反应，所以乙中A的转化率大于丙中A的转化率，即丁>乙>丙>甲；B的转化率用同样的方法确定为：甲>乙>丙>丁．故正确选项为A、C 例2：完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B中装有SO2和O2各2g，在相同温度下达到平衡，设A中SO2的转化率为a% ，B中SO2的转化率为b%，则A、B两个容器中SO2的转化率的关系是：

a%> b% （B）a%= b%（C）a%< b%（D）无法确定 分析：2SO2+O2 2SO3

从图中可以看出Ⅰ和Ⅱ属等效平衡,Ⅱ变到Ⅲ需加压,平衡向正反应方向移动,所以,a%< b%