2019届高考化学二轮复习鲁科版元素与物质的分类学案

D.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫 答案 C

解析 选项A、D都是物理变化。选项B，前者是化学变化，电解质溶液的导电过程就是电解的过程，电解必然会产生新物质，故食盐水导电是化学变化。蛋白质的盐析是物理变化；胆矾变白，说明胆矾失去结晶水，发生的是化学变化，选项C符合题意。

物理变化与化学变化的判断方法

题组二 古典记载的化学物质及应用

3.(2017·六安模拟)《神农本草经》说：“水银……熔化(加热)还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指( ) A.氯化物 C.硫化物 答案 D

解析 在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物。

4.(2016·济宁一模)我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅，……，虚弱者忌之。宜外用，勿服。……”这里的“鼻冲水”是指( ) A.氨水 B.硝酸 C.明矾水 D.卤水 答案 A

解析 氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中、易挥发、有毒的物质。

B.合金 D.氧化物

考点三 物质类别与物质性质的关系

1.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化

2.常见物质的转化规律

转化规律 分类 强酸制弱酸 强制弱 强碱制弱碱 的规律 强氧化剂制弱氧化剂 强还原剂制弱还原剂 易溶物制 难溶物

3.注意通性与个性之间的关系

物质之间是否反应，不仅与物质的结构、类别有关，而且与物质所在的环境有关，在探究物质的性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。有关物质个性的考查是高考命题的热点之一。

1.学生甲已将四种物质按照一定分类标准分类归入椭圆形中，下列说法正确的是( )

Na2SO4＋BaCl2 FeCl3＋NaOH Cl2＋KI Fe＋CuSO4 实例 CH3COONa＋HCl ＋离子反应方程式 CH3COO＋H－＋===CH3COOH Fe3＋3OH===Fe(OH)3－↓ Cl2＋2I===I2＋2Cl Cu2＋Fe===Cu＋Fe2 ＋＋－－Ba2＋SO24===BaSO4↓ ＋－

A.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 B.b可以代表含氧元素的离子化合物

C.SO2、Na2C2O4均可作还原剂使酸性KMnO4溶液退色 D.CH3COOH与Na2S的反应称为酸碱中和反应 答案 C

－，解析 SO2溶于水后生成的H2SO3能电离出H＋和HSO3这是溶液能导电的原因，但导电的

原因是H2SO3电离而不是SO2电离，故H2SO3是电解质而SO2是非电解质，A错；CH3COOH是共价化合物而不是离子化合物，既然CH3COOH和b填充在一起，故b不可能代表含氧元素的离子化合物，B错；SO2中的S元素为＋4价，具有比较强的还原性，Na2C2O4中的C元素为＋3价，也具有还原性，都能使酸性KMnO4溶液退色，C正确；Na2S是盐而不是碱，故CH3COOH与Na2S的反应不属于酸碱中和反应，D错。

2.铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，回答下列问题： (1)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知： Ⅰ.0.1 mol·L1 H3PO3溶液的pH＝1.7；

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Ⅱ.H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3；

Ⅲ.H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。 ①关于H3PO3的说法：a.强酸 b.弱酸 c.二元酸

d.三元酸 e.氧化性酸 f.还原性酸，其中正确的是 。 A.bdf B.bcf C.ade D.bce

②写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式

； ③Na2HPO3为 (填“正盐”或“酸式盐”)。 (2)碘化亚铜可作催化剂、饲料添加剂等。已知：

Ⅰ.铜能与氢碘酸发生置换反应得到氢气和碘化亚铜； Ⅱ.CuSO4溶液能使淀粉-KI试纸变蓝，并产生白色固体； Ⅲ.碘化亚铜与氢氧化钠作用生成氧化亚铜、碘化钠和水。 ①下列关于碘化亚铜的叙述正确的是 。 a.碘化亚铜的化学式为CuI，属于盐类 b.碘化亚铜稳定且难溶于水

c.氧化亚铜是弱酸，比碘化亚铜更难溶

d.铜能与氢碘酸反应，说明氢碘酸是强氧化性的酸

②碘化亚铜与氢氧化钠反应的离子方程式 。 答案 (1)①B ②H3PO3＋OH===H2PO3＋H2O ③正盐 (2)①ab ②2CuI＋2OH===Cu2O＋2I＋H2O

解析 (1)①由0.1 mol·L－1 H3PO3溶液的pH＝1.7，说明亚磷酸部分电离，则亚磷酸是弱酸；由H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则说明亚磷酸是二元酸；由H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成，说明该反应中亚磷酸失电子作还原剂，所以亚磷酸有还原性。

②H3PO3与少量NaOH溶液反应生成NaH2PO3和H2O； ③H3PO3为二元酸，据此判断Na2HPO3为正盐。

(2)①氧化亚铜属于氧化物，c项错误；铜能与氢碘酸反应产生氢气的原因应该是碘化亚铜更难溶，使反应向右进行，d项错误；②注意碘化亚铜与氧化亚铜都是难溶性的物质，书写离子方程式时要保留化学式。

1.物质的变化是复杂的，物质之间的转化可能有多种途径。

2.变化是可认识的、有规律的，转化是有条件的，在研究陌生物质的性质时，要特别关注反应条件和环境。

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