07-08第2学期基础化学原理B（A卷）试题1

2007-2008 学年 2 学期 基础化学原理B（A）卷 课程考试试题

拟题学院（系） : 化学院 拟题人: 王磊 07适 用 专 业:

级材化、环境、安全、印刷等专业 校对人: 梅振华

（答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）

一、 选择题：( 共30分, 每题2分 )

1、氢原子中3s、3p、3d、4s轨道能量的高低排序为： ( )

A．E3s < E3p < E3d

C．角度分布图与主量子数n有关，与l和m无关； D．原子轨道径向分布图与n无关，与l和m有关。 3、下列各组物质中分子之间存在着取向力的是: ( )

A. 水； B．溴与水分子；C．苯和四氯化碳； D．氦气和水。

4、下列物质熔点高低顺序正确的是：（ ） A SiC＞ NaCl＞ NH3＞ N2 B NaCl＞ SiC＞ NH3＞ N2 C SiC＞ NaCl＞ N2＞ NH3 D NaCl＞ NH3＞ SiC＞ N2

5、下列各种电子构型的正离子中，极化力最小的是： （ ） A 9~17电子构型 B 8电子构型 C 18电子构型 D 18+2电子构型

6、下列分子和离子中，中心原子以sp杂化轨道成键，且又具有π键的是：（ A CO2 B SO3 C C2H4 D NO3－

7、关于分子轨道的形成，下列叙述正确的是：（ ） A 分子轨道是由原子轨道经杂化排列而成，且数目相同。 B 分子轨道是由原子轨道线性组合而成，且数目相同。 C 任何原子轨道都能组合成分子轨道。

D 分子轨道形成后，电子总是最先填入能量较高的轨道。

1

）

8、CO分子的价键结构式中存在一种特殊的共价键，叫：（ ）

A σ键 B π键 C π配位键 D 共价键

9、金属离子指示剂与金属离子形成的络合物的稳定性应满足

（ ）

A 比金属离子的EDTA络合物的稳定性小 B 与金属离子的EDTA络合物的稳定性相等 C 比金属离子的EDTA络合物的稳定性大 D 不应该形成有色络合物

10、下列哪种方法可以用来鉴别 NaCl、NaBr 与 NaI ( )

A. 加入氨水； B．加入Cl2水和CCl4；C．加入CN-； D．加入HCl。

11、标准态下，氧化性最强的是 ( ) A．AgN03 B．AgI C．[Ag(S203)2]3- D．[Ag(CN)2]-

12、下列硫化物中，不溶于浓盐酸，但溶于浓硝酸的是( ) A. MgS B．ZnS C．HgS D．Ag2S

13、下列几种酸中，酸性最强的是( ) A，HClO B．H3B03 C．HCl D．HCl04

2-14、向含有Ag+的溶液中加入少量Cr2O7， 生成的产物是： （ ）

A．Ag2CrO4； B．Ag2Cr2O7； C．AgOH； D．Ag2O

15、下列物质的颜色不是蓝色的是( ) A．乙醚层中Cr05 B．[Cu(OH)4]2- C．BaCr04 D.KFe[Fe(CN)6]

二、 填空：（共30分, 每题1分）

1. 写出鉴定下列离子所用的试剂名称Co2+ ；Ni2+ ； Zn2+ 。

2． 水 中 氧 原 子 以＿＿＿ 方 式 杂 化 ，水 分 子 的 空 间 几 何 构 型 为＿＿＿＿ 形 ， 水 与 酒 精 间 存 在＿＿＿＿ 和 ＿＿＿＿＿＿＿ 。

?3. 在酸性条件下可以Mn2+把氧化成为MnO4的强氧化剂有＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、

＿＿＿＿＿。

4. 配合物NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]的名称为＿＿，二氯·二羟基·二氨合铂(Ⅳ)的分子式为

2

＿＿＿＿＿。

5．电子在分子轨道中的排布也遵从原子轨道中电子排布的同样三个原则：＿＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿＿＿＿ 。

6. 下列说法正确与否？正确的请在答题卡上答对，错误的答否。非极性分子只含非极性共价键＿＿＿＿＿＿、极性分子只含极性共价键＿＿＿＿＿＿、离子型化合物中不可能含有共价键＿＿＿＿＿＿ 。

7. 自然界中密度最大的金属元素是＿＿＿＿＿＿ 、硬度最大的金属元素是＿＿＿＿＿ 、

熔点最高的金属元素是＿＿＿＿＿＿ 。（要求填写元素符号） 8．[Fe(CN)6]3－ 为＿＿＿＿＿＿ 磁性，[Fe(CN)6]4－为＿＿＿＿＿＿ 磁性。

9．[Co(CN)6]3比[Co(CN)6]4稳定性＿＿＿＿＿＿ ，（高或低）[Co(H2O)6]3+ 比

－

－

[Co(NH3)6]3+ 稳定性＿＿＿＿＿＿ 。（高或低）

10．在[Co(CN)6]3－中，中心离子Co3+ 采用＿＿＿＿＿＿ 杂化 ，为＿＿＿＿＿＿ 轨型化合物。

11. 配合滴定的方式有______、________、_________和__________。

三、写出下列反应式(要求配平)与伴随发生的现象。（每题2，共10分） （1） 用奈斯勒试剂鉴定NH4+； （2） 用SnCl2鉴定HgCl2； （3） 用KSCN鉴定Co2+；

2?（4） 用H2O2鉴定Cr2O7；

（5） 用NaBiO3鉴定Mn2+；

四．推断题。（共10分）

有白色固体A与水作用生成沉淀B, B溶于浓HCl可得A的无色溶液C。若将固体A溶于稀HNO3后，加入AgNO3溶液，有白色沉淀D。D可溶于氨水生成E。若向溶液C通入H2S，有棕色沉淀F析出。若取少量溶液C加入到HgCl2溶液中，会有白色沉淀G析出；若取少量HgCl2溶液滴加到C溶液中，则开始出现的白色沉淀会因生成H而变黑，问A、B、F、G、H各为何物？写出上面提到的和C溶液有关的反应方程式。

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五、计算：(共20分)

1、在含有0.20moL.L-1 NH3.H2O和0.02 mol.L-1 NH4C1的混合溶液中，加入等体积的0.30 mol.L-1的〔Cu（NH3）4〕C12 溶液，问溶液中有无Cu(OH)2沉淀生成? (已知KθspCu(OH)2=2.20×10-20 , Kθb, NH3=1.80×10-5 , Kθ稳, Cu(NH3)42+=1.7×1013

2、分析含铜锌镁合金时，称取0.5000 g试样，溶解后用容量瓶配成100.0 mL试液。吸取25.00 mL，调至pH = 6，用PAN作指示剂，用0.05000 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定铜和锌，用去37.30 mL。另吸25.00 mL试液，调至pH = 10，加KCN掩蔽铜和锌，用同浓度的EDTA标准溶液滴定镁，用去4.10 mL。然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用EDTA标准溶液滴定，用去13.40 mL。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。

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