深圳市2018届高三年级第二次调研考试

深圳市2018届高三年级第二次调研考试(化学)

1.《天工开物》中记载了砒霜(As2O3) 的制取：“凡烧砒，下鞠(注：在地上挖砌)土窑，纳石其上，上砌曲突(注：．．．．烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突内熏贴釜上。”文中涉及的操作为 A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA B. 56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5NA C. 标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移电子数为NA D. 18gH218O和D2O的混合物中，所含中子数为9NA 3.下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是

选项 A B C D 实验操作 向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液 将SO2通入紫色石蕊溶液中 将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中 向氯化铝溶液中持续通入氨气 现象 有红褐色沉淀 溶液先变红后褪色 铜丝由黑变红 产生白色沉淀后溶解 结论或解释 胶体遇强电解质聚沉 SO2具有漂白性 乙醇被还原 Al(OH)3与碱反应 4.化合物 (a)、 (b)、 (c)同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是

A. a、b、c 都属于芳香族化合物 B. a、b、c都能使溴水褪色 C. 由a生成c的反应是氧化反应 D. b、c互为同分异构体

5.短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半径依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中离子半径最小，Y和Z的原子序数之和是W的3倍。下列说法正确的是

A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B. X的氧化物对应的水化物是强酸 C. Z和W形成的化合物可能含有非极性键 D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料

6.以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是 ．．

A. 放电时，正极反应为

Fe[Fe(CN)6]＋2Na+＋2e－＝Na2Fe[Fe(CN)6] B. 充电时，Mo(钼)箔接电源的负极 C. 充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室 D. 外电路中通过0.2mol电子的电量时， 负极质量变化为2.4g

7.25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与

离子浓度变化的关系如图所示。

己知:lgX=lg或lg，下列叙述正确的是

高二化学练习九

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A. 曲线m表示pH与B. 当溶液呈中性时，c(Na+)=C. Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4 D. 25℃时，CO32-+H2O

的变化关系

+2

+OH的平衡常数为1.0×10

－

－7.6

8.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ．制备亚氯酸钠

关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。 (1)仪器a的名称为______________，仪器b的作用是______________。 (2)装置A中生成NaClO2的离子方程式为____________________________。

(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，____、____干燥等。 则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质

停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。 (4)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因_________________。 ．．．．(5)B中现象为____________________________________ 。

(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，

__________________________________。

9.钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿 (主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示:

回答下列问题: Ⅰ．“酸浸”

高二化学练习九

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(1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为______、______；滤渣①的主要成分为_______。

(2) Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4的化学方程式为_________。 Ⅱ．“净化除杂”分三步完成:

(3)除铁:加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾 Na2Fe6(SO4)4(OH)12离子方程式为____________。

(4)除钙、镁:加入适量NaF,当Mg2+恰好完全被除去(离子浓度等

－－

c(Ca2+)=_____mol·L－1 (取两位有效数字)。 于105mol·L1)时，

已知:Ksp(MgF2)=7.4×10

－11

, Ksp(CaF2)=1.5×10－10。

(5)除铜:加入适量Na2S2O3,发生反应2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,该反应的还原产物为___________ Ⅲ.“萃取和反萃取”

(6)“水相①”中的主要溶质是Na2SO4和________(写化学式)。

(7)实验室称取100g原料(含钴11.80%),反萃取时得到浓度为0.036mol·L

－1

的CoCl2溶液5L,忽略损耗，钴的产

率=______(产率=)。

10.氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。 Ⅰ．已知：

(1)写出反应1的离子方程式_________________________________。 (2)在反应2中，NO2－的初始浓度为0.1mol·L－1，反应为NO2－＋S2O82－＋2OH-NO3－＋2SO42－＋H2O。不同

温度下，达到平衡时NO2－的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。 ．．．．

① 比较a、b点的反应速率：va逆_______vb正(填 “>”“<”或“=”)

② 随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

③已知90℃时，Kw＝3.6×10－13，若b点对应的pH为12，则该温度下K＝_____(保留一位小数)。 (3)工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠(Na2S2O8)，阳极的电极反应式为_______。

Ⅱ．N2O在金粉表面发生热分解：2N2O(g)＝2N2(g)＋O2(g) ΔH。

高二化学练习九

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回答下列问题：

(4)已知：2NH3(g)＋3N2O(g)＝4N2(g)＋3H2O(l) ΔH1

4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) ΔH2

ΔH＝________________。(含ΔH1、ΔH2的代数式)

(5)某温度下，测得c(N2O)随时间t变化关系如图所示。已知瞬时反应速率v与c(N2O)的关系为v＝kcn(N2O)(k

是反应速率常数)，则k＝________，n＝_____。

。

11.华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，是美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反

应条件略去)如下所示：

回答

下列问题：

(1)A的名称为______________，E中官能团名称为_______________。 (2)B的结构简式为_______________。

(3)由C生成D的化学方程式为______________________________。 (4)⑤的反应类型为_____________，⑧的反应类型为________________。 (5)F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。

a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______________________。 (6)参照上述合成路线，设计一条由苯酚(

)、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛(

)为原料，

制备 的合成路线(其他无机试剂任选)。_________

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高二化学练习九