（新教材）2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破学案：3.3 第2课时 乙 酸 Word版含答案

第2课时 乙 酸

课程标准 1.能描述乙酸的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式。 2.能利用乙酸的主要性质进行物质鉴别。 3.知道酯化等有机反应类型。 核心素养 变化观念与平衡思想 通过对乙酸的学习，体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂及生成物等方面的差异，深化“结构决定性质，性质反映结构”“性质决定用途”等学科观念。 乙酸的结构和性质

1．分子组成和结构

2．物理性质 俗名 醋酸 颜色 无色 状态 液体 气味 强烈刺 激性 溶解性 易溶于水 和乙醇 挥发性 易挥发 乙酸的熔点为16.6 ℃，当温度低于16.6 ℃时，凝结成像冰一样的晶体，故无水乙酸又称冰醋酸。

3．化学性质

乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH通性。

(1)使紫色的石蕊溶液变红；

(2)与活泼金属(如钠)反应，化学方程式为2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑； (3)与碱性氧化物(如氧化钠)反应，化学方程式为 2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O； (4)与碱(如氢氧化钠)反应，化学方程式为 CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O；

(5)与弱酸盐(如碳酸钠)反应，化学方程式为2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

CH3COO＋H，属于一元弱酸，具有酸的

－

＋

乙醇、水、碳酸和乙酸分子中羟基氢活泼性的比较

氢原子 活泼性 电离程度 酸碱性 与Na 与NaOH 与NaHCO3 不电离 中性 反应 不反应 不反应 微弱电离 中性 反应 不反应 不反应 乙醇 水 逐渐增强碳酸 ――→ 部分电离 弱酸性 反应 反应 不反应

乙酸 部分电离 弱酸性 反应 反应 反应 1．判断正误

(1)乙酸的官能团是羟基。( ) (2)乙酸和乙醇均能发生取代反应。( ) (3)乙酸、乙醇均属于非电解质。( ) (4)1 L 0.1 mol·L

－1

的乙酸溶液中含有0.1NA个CH3COO。 ( )

－

答案：(1)× (2)√ (3)× (4)×

2．下列有关乙酸性质的叙述错误的是( )

A．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇 B．乙酸的沸点比乙醇高

C．乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应 D．乙酸分子中含有碳氧双键，能使溴水褪色

解析：选D。乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，沸点高于乙醇，

含有一个羧基，属于一元酸，酸性强于碳酸，乙酸分子中的能使溴水褪色。

不能发生加成反应，不

3.(2019·许昌高一检测)如图所示是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法不正确的是( )

A．是食醋的主要成分 B．其官能团是羧基

C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．能与碱发生中和反应

解析：选C。乙酸不能使酸性KMnO4溶液褪色。

4．有A、B、C、D四种物质：CH3CH2OH、H2O、CH3COOH、H2CO3(进行如下实验：

)，

(1)A、B、C、D依次为__________、________、________、________。

(2)由步骤Ⅰ得出羟基氢活泼性关系：________________________；由步骤Ⅱ得出羟基氢活泼性关系：________________；由步骤Ⅲ得出羟基氢活泼性关系：________________。(用化学式表示)

(3)A、B、C、D四种物质中羟基氢活泼性关系为______________________。

解析：由步骤Ⅰ知，A、D能使紫色石蕊溶液变红，故为CH3COOH和H2CO3，B、C不能使紫色石蕊溶液变红，则为H2O和CH3CH2OH，由此知羟基氢活泼性：A、D＞B、C；由步骤 Ⅱ 知A与NaHCO3反应，故A为CH3COOH，则D为H2CO3，羟基氢活泼性：CH3COOH＞H2CO3；由步骤Ⅲ知B为H2O，C为CH3CH2OH，由反应剧烈程度知羟基氢活泼性：H2O＞CH3CH2OH。

答案：(1)CH3COOH H2O CH3CH2OH H2CO3 (2)CH3COOH、H2CO3＞H2O、CH3CH2OH CH3COOH＞H2CO3 H2O＞CH3CH2OH (3)CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞CH3CH2OH

酯化反应 酯

1．酯化反应实验探究

实验 装置 实验 操作 实验 现象 实验 结论 化学 方程式 2.酯 (1)概念：酯是有机酸和醇发生脱水反应生成的一类有机物。 (2)性质

①物理性质：酯一般不溶于水，密度比水小，具有芳香气味。

②化学性质：能发生水解反应，酸性条件下水解生成醇和酸，碱性条件下水解生成醇和羧酸盐。

酯化反应

1．原理：酸脱羟基醇脱氢。

在试管中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合物，再加入2～3块碎瓷片，按上图所示连接装置，用酒精灯小心均匀地加热试管，将产生的气体经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上 饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味 在浓硫酸存在的条件下加热，乙醇和乙酸发生反应，生成无色透明、有香味的油状液体 CH3COOH＋C2H5OH浓硫酸△CH3COOC2H5乙酸乙酯__ ＋H2O，该反应类型称为酯化反应

2．反应特点

3．注意事项 (1)仪器及操作 酒精灯 用酒精灯加热的目的：加快反应速率；将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯的生成