高一下学期苏教版化学必修2期末复习知识纲要(专题1-4)

3、电极名称：

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，发生还原反应。 阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，发生氧化反应。 4、电解应用举例

①、电解食盐水——氯碱工业 （1）电极反应

阴极：2H+2e = H2↑ 阳极：2Cl+2e = Cl2↑ （2）电解总的化学方程式和离子方程式

化学方程式：2H2O+2NaCl离子方程式：2H2O+2Cl

②、电解熔融氯化钠 （1）电极反应

阴极：2Na+2e =2Na 阳极：2Cl-2e = Cl2↑ （2）电解总的化学方程式 2NaCl(熔融)③、电解熔融氯化镁 （1）电极反应

阴极：Mg+2e = Mg 阳极：2Cl-2e = Cl2↑ （2）电解总的化学方程式 MgCl2(熔融)④、电解熔融氧化铝 （1）电极反应

阴极：4Al+12e =4Al 阳极：6O+12e =3O2↑ （2）电解总的化学方程式 2Al2O3(熔融)⑤电解精炼铜

（1）电极反应

阴极：Cu+ 2e = Cu 阳极：Cu- 2e = Cu

2+

-

-2+

3+

-2--2+

---+

----+

---

2NaOH+ H2↑+ Cl2↑ 2OH+ H2↑+ Cl2↑

-

2Na+ Cl2↑

Mg+ Cl2↑

4Al+3O2↑

专题3 有机化合物的获得与应用

（要求自己填写空白处）

（一）天然气的利用 甲烷 1、甲烷的元素组成与分子结构 CH4 正四面体

2、甲烷的物理性质：甲烷是一种无色、无味的气体，难溶于水。甲烷燃烧后的产物可以直接参与大气循环，且与一氧化碳或氢气相比，相同条件下等体积的甲烷释放出的热量较多，所以是一种高效、较清洁的燃料。

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3、甲烷的化学性质 ①、甲烷的氧化反应

实验现象： 。 反应的化学方程式： 。 ②、甲烷的取代反应

甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。

光光CH3Cl?Cl2???CH2Cl2?HClCH4?Cl2???CH3Cl?HCl

光光CHCl3?Cl2???CCl4?HClCH2Cl2?Cl2???CHCl3?HCl

有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。

3、甲烷受热分解： （二）烷烃

烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。 1、烷烃的通式： CnH2n+2 (n≥1) 2、烷烃物理性质：

（1） 状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，

5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。 （2） 溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。 （3） 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。 （4） 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。 3、烃的化学性质

(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。

(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。__________________________ (3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________

（三）同系物

同系物的概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。 (1)同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同，分子组成通式相同。 (2)同系物相对分子质量相差14或14的整数倍。

(3)同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。

掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）CH2原子团。 （四）石油炼制 乙烯 1、乙烯的组成和分子结构

① 乙烯是一种不饱和烃，分子式是C2H4，含碳量比甲烷高。 ②分子结构：乙烯的分子里含有碳碳双键。结构简式是CH2═CH2 。 2、乙烯的氧化反应

①、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）

化学方程式

②、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而褪色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

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CH4?加热???C?2H2

3、乙烯的加成反应

①、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色） CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（无色） ②、与水的加成反应 CH2═CH2+H－OH

CH3—CH2OH 乙醇（酒精）

书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。

乙烯与氢气反应 乙烯与氯气反应 乙烯与溴化氢反应 [知识拓展]

4、乙烯的加聚反应： nCH2═CH2 5、石油炼制

石油的组成元素是碳和氢，同时还含少量硫、氧、氮等。石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物（液态烃）其中还溶有气态和固态的碳氢化合物（气态烃和固态烃）。石油炼制的方法有分馏、裂化、裂解。

①石油分馏：把石油加热时，沸点低的成分先汽化，经冷凝后收集，沸点较高的成分随后汽化、冷凝……这样不断加热和汽化、冷凝，能使沸点不同的成分分离出卖。这一过程称为石油分馏。石油分馏是在分馏塔内进行。石油分馏的产品有：石油气（C1—C4）; 汽油（C5—C12）；煤油（C12—C16）；柴油（C15—C18）；润滑油（C16—C20）；重油(C20以上)。

从石油分馏获得的轻质液体燃料产量不高。为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量，可以将石油进行加工炼制。

②石油裂化和裂解: 裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。例如，在加热、加压和催化剂存在的条件下，十六烷裂化为辛烷和辛烯：

[CH2－CH2]n

在加热、加压和催化剂存在下进行的裂化，称催化裂化。裂解：是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程。 ( 五 ) 乙炔

① 乙炔也是一种不饱和烃，分子式是C2H2，含碳量比乙烯高。

② 分子结构：乙炔的分子里含有碳碳叁键。结构简式是： H C 2、乙炔的氧化反应

①、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）

化学方程式

②、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而褪色，这是由于乙炔分子中含有碳碳叁键的缘故。

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C H

3、乙炔的加成反应

①、与溴的加成反应（乙炔气体可使溴的四氯化碳溶液退色）

②、与氯化氢的加成反应

（六）煤的综合利用 苯、 1、煤的综合利用

煤是由有机化合物和无机物所组成的复杂的混合物。煤除了主要含碳外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。

综合利用的方法：煤的气化、液化和干馏 。

① 煤的气化是把煤转化为气体，作为燃料或化工原料气。煤气化的主要化学反应是碳和水蒸气的反应。

这是一个吸热反应，所需热量一般由同时进行的碳的燃烧反应来提供。

② 煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程。通过煤的液化可以获得洁净的燃料油和化工原料。在一定温度、压力及催化剂存在下，可以用水煤气合成液态碳氢化合物和含氧有机化合物。例如，煤气化后得到的一氧化碳和氢气，可以用来合成甲醇。甲醇可以直接用作液体燃料。

③ 煤的干馏：将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，叫做煤的干馏，也叫煤的焦化。干馏的主要产品有焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水和粗苯等。这些产物可用于生产化肥、塑料、合成橡胶、合成纤维、炸药、染料、医药等。和用途。从煤焦油中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物。 2、苯的组成与结构 ①、分子式 C6H6

②、结构特点 3、、苯的物理性质： 4、、苯的主要化学性质 ①、苯的氧化反应

苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。

点燃

2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O 注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 ②、苯的取代反应

在一定条件下苯能够发生取代反应

书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。

苯 反应条件 化学反应方程式 注意事项 与液溴反应 - 12 -

与硝酸反应 [思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？