山东省菏泽第一中学2018届高三12月月考化学试题(附答案)$826329

高三第三次月考化学试题

H_1 C_12 N_14 O_16 Na_23 Al_27 S_32 Cl_35.5 Fe_56 Cu_64 一、选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的目的 C．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症 D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 2．下列说法错误的是

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物

C．直径在10-9 ~ 10-7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体 D．“陶成雅器”的主要原料是黏土 3．下列说法正确的是

A．四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出 B．Na2O在空气中久置，最终生成Na2CO3粉末

C．铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物

D．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag 4．下列反应，在一定条件下，反应物至少有一种能完全反应的是 A．过量的氢气与氮气 B．过量的二氧化锰与浓盐酸 C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18 mol/L硫酸

5．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

3+2﹣2++

①SO2+2Fe+2H2O=SO4+2Fe+4H

22++3+3+

②Cr2O7﹣+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O，下列有关说法错误的是（ ）

＋

A．氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2 B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

1

6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L0.1mol ? L-1 NaHSO4溶液中含有HSO4- 的总数为0.1NA B．CO2 通过 Na2O2 使其增重 bg 时，反应中转移的电子数为 bNA/28 C．标准状况下2.24L的Cl2溶于水，充分反应后转移电子数为0.1NA D．NA个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为107g 7．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

C．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4＋2H2O＝NH3·H2O＋H3O

＋

＋

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+2Na+

8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子

层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是 A．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18 B．四种元素有两种元素在第二周期

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应 D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

9．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）

A．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 10．下列说法正确的是

A．根据右图对照试验实验1、2的现象可推知：用砂纸打磨后的铝片 分别与c(H+)均为0.2 mol ? L-1 的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈 B．右图实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3++Cu C．探究FeCl3和KI溶液反应限度：将1mL0.1mol ? L-1 FeCl3溶液加 入到5 mL 0.1mol ? L-1KI溶液中，振荡，加苯萃取后，向水层中加

2

入5滴KSCN溶液，观察现象

D．水电离出的c(H+)=10-10 mol ? L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存 11．下列实验操作所对应的的现象、结论均正确的是

选操作 项 用pH试纸，测定NaC1和NaFA 溶液的pH B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加足量入BaCl2溶液 室温下，向浓度均为C 0.1mol·L?1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液。 将氯气缓缓通入到紫色的石D 蕊溶液中 色 和次氯酸 12．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如下图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是

石蕊溶液先变红后褪氯气与水反应生成盐酸 出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4) 溶液颜色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 pH(NaC1)

A．M点所示溶液c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B．N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-) C．Q点所示消耗盐酸

3

的体积等于氨水的体积

D．M点和N点所示溶液中水的离子积相同

14．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) ?H＝-632kJ·mol-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法不正确的是

A．电路中每流过2mol电子，电池内部释放316kJ热能 B．每34gH2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区 C．电极a为电池的负极

D．电极b上发生的电极反应为：O2+4e－+4 H+＝2H2O

15．在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：

2CO(g)+SO2(g)

S(g)+2CO2(g) ΔH>0，测得相关数据如下表所示。 起始时物质的量/mol 容器 CO(g) 甲 乙 丙 1 1 2 SO2(g) 0.5 0.5 1 0.5 0 0 S(g) CO2(g) 0 0 0 a 0.8 b 平衡时CO2(g)的物质的量/mol 下列说法正确的是

A．其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动 B．b＝1.6 C．平衡常数：K甲>K乙

D．其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变

16．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6 mol ? L-1。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A．0.225 mol ? L-1 B．0.30 mol ? L-1 C．0.36 mol ? L-1 D．0.45 mol ? L-1 17．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ）

4