《物理化学》期末试卷(一)(附答案)

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31. 5 分 (3360) N2O4部分解离为 NO2，在恒温恒压下建立下面的平衡：N2O4(g)＝2NO2(g)，试讨论温 $G = nAμA$+nBμB$$??度一定，改变总压时平衡的移动. 32. 5 分 (2445) 试用相律分析，在保持恒温下向NH4Cl固体分解达平衡的体系中通入HCl(g)后,体系压 力是否改变?

参考答案 一、选择题 ( 共 8题 14分 ) 1. 2 分 (0123) [答] (D) 2. 2 分 (1232) [答] (B) 3. 1 分 (0739) [答] (A) 4. 2 分 (0891) [答] (B) (2分) 因环境供热给体系,则 ΔS环= -Qp/ 0；将体系与环境加在一起组成 新的孤立体系,在此体系中有自发变化,

所以 ΔS孤立 =ΔS体+ ΔS环> 0 。 5. 1 分 (2842) [答] (C) 6. 2 分 (0392) [答] (B)

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(2分) 7. 2 分 (0459) [答] (D) (2分) 8. 2 分 (2640) 答： f?C???2?1?2?2?2?1?1 二、填空题 ( 共12题 26分 ) 9. 5 分 (3310) [答] Δ Δ Δ Δ $rS m$mG r$$rG m$= -RTlnK p , $lnK p= - (2059 K/T) $rH m= RT2(dlnK ?/dT) = RT2(2059/T2)=17 119 J·mol-1 (2分) =(Δ $rH m-Δ $rG m)/ T (1分) $= -RT lnK p= - + (2059KR) (1分) ΔrS m= = J·K-1·mol-1 (1分) 10. 2 分 (0079) [答] kJ 11. 2 分 (0101) [答] WI =WII 12. 2 分 (1225) [答] 以 1kg 溶剂为基准 VNaCl,m= (?V/?m)T,p,n1 = ×10-6 m3·mol-1 13. 2 分 (0258) [答] W=0 J 因为p/T=常数，当p2=2p1时，T2=2T1，即V2=V1 所以W=0 14. 2 分

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(0745) [答] 因为ΔS = nRln(V2/V1) 0 15. 2 分 (0384) [答] (A)=；(B)=；(C)=； (D)= 16. 2 分 (0388) [答] ?rHm=Qp=QV +ΔνRT ，?cHm=1/2?rHm=- kJ·mol-1 17. 2 分 (1009) [答] 减少 (2分) 18. 2 分 (0285) [答] Q=W=nRTln(V2/V1)，n=2 mol 19. 2 分 (0836) [答] (1) nARln(V/VA) + nBRln(V/VB) = 0 (2) nRln(2V/2V) = 0 20. 1 分 (0080) [答] dU=δQ+δW；-p外dV 三、计算题 ( 共8题 40分，27、28题任选一题 ) 21. 5 分 (0898) [答] (1) 因该过程系

理想气体等温可逆膨胀过程,故 ΔS = nRln(V2/V1) = (1mol) ( J·K-1·mol-1) ln(10V1/V2) = J·K-1 (3分) (2) 虽然与(1)的膨胀方式不同,但其始、终态相同,且熵是状态函数,所以该过程

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体 系的熵变与(1)相同,即 ΔS = J·K-1。 (2分) 22. 5 分 (3309) [答] 若在 T1至 T2范围

内平均反应热为常数，则 $$p,2ln(K / K p,1) = (Δ $rH m/R)×[(T2-T1)/(T2T1)] (2分) $$$$ ΔrH m= [T2T1/(T2-T1)]( J·K-1·mol-1)×ln(/) = kJ·mol-1 (1分) (1000 K) + (ΔrH m/R)[(1100-1000)/(1100×1000)] = $K p$lnK

p$(1100 K) = lnK p$(1100 K) = (2分) 23. 5 分 (0269) [答] We=pΔV=nRΔT= J Wf =- J W=We+Wf ==- J (2分) Qp=CpdT= J (1分) ΔU=Qp-W=+= J (1分) ΔH=ΔU+Δ(pV)= ΔU+nRΔT= J (1分) 24. 5 分 (1198) [答] 已知 ln(p/p?)= -( K)a/T + b -------- (1) 克劳修斯－克

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