高一升高二衔接班·化学 - 图文

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合溶液的最高温度。 回答下列问题：

(1)将NaOH溶液倒入小烧杯的正确操作是____________(填序号)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次缓慢倒入 C．一次迅速倒入

(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是____________(填序号)。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸板用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(3)现使一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，反应热依次为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为____________。 (4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知两者发生中和反应后所得溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。在实验过程中，某学生的实验数据记录如下：

实验序号 1 2 3 起始温度t1/℃ 盐酸 20.2 20.2 20.5 氢氧化钠溶液 20.1 20.4 20.6 终止温度t2/℃ 混合溶液 23.2 23.4 23.6 依据表中数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝____________(结果保留一位小数)。 (5)测定中和热的实验中____________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__________________。

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课堂练习

1．下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)来表示的是( )

A. CH3COOH（aq）+NaOH(aq)B. 1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)C. HNO3(aq)+NaOH(aq)

CH3COONa(aq)+H2O(l); ΔH=-Q1 kJ·mol-1 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l); ΔH=-Q2 kJ·mol-1 NaNO3(aq)+H2O(l); ΔH=-Q3 kJ·mol-1

1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l) ; ΔH=-Q4 kJ·mol-1

H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D. 1/3H3PO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)

2. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)。 13

①C4H10(g)＋2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 13

②C4H10(g)＋2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1 9

③C4H10(g)＋2O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 9

④C4H10(g)＋2O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1 由此判断，正丁烷的标准燃烧热是（ ） A．ΔH＝－2 878 kJ·mol1

－

B．ΔH＝－2 658 kJ·mol1

－

C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

3．已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 下列判断正确的是（ ）

A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量 C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应

D．23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1) kJ 课后作业

1．关于中和热测定实验，下列说法不正确的是（ ） A．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失 B．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计

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C．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢 D．测过酸的温度计要用水清洗后再测碱的温度

2．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（ ） A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1 D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol1

－

3．下列说法正确的是（ ）

A． 如图可以表示水分解过程中的能量变化

B． 若2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C． 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D． 已知Ⅰ：反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－a kJ·mol－1； Ⅱ：

且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(－a－b－c) kJ·mol－1 4．通常人们把拆开1 mol某化学键时吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键吸收的能量与反应中形成新化学键释放的能量的差。一些化学键的键能数据如表所示：

化学键 键能/(kJ·mol－1) C—H 414 C—F 489 H—F 565 F—F 155 根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为（ ） A．－1 940 kJ·mol－1 C．－485 kJ·mol－1

12B．＋1 940 kJ·mol－1 D．＋485 kJ·mol－1

5．已知Zn（s）＋O2（g）===ZnO（s）；ΔH=－350 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的

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热量约为（ ） A．5.4 kJ

B. 350 kJ C．3.5 kJ

D．8.5 kJ

6. 已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)该图中有两处未画出，它们是______________、________________。 (2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。

(3)把温度为15.0 ℃，浓度为0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物 HCl＋NaOH HCl＋NH3·H2O 起始温度t1/℃ 15.0 15.0 终止温度t2/℃ 18.4 18.1 中和热 ΔH1 ΔH2 ①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝______，ΔH2＝________。 ②两组实验结果差异的原因是______________________________________。

③写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：____________________________________。

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