【全国百强校】湖北省黄冈中学2017年自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题(附解析)

B. 取少量试液,加入足量稀硫酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀 C. 取少量试液,加入足量稀盐酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀 D. 取少量试液,加入足量稀硝酸,没有明显现象,再滴加Ba(NO3)2溶液,生成白色淀

二、填空及简答题。(3个小题，共19分)

13. 水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务． （1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是______（填编号）． ①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水； ③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．

（2）天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2，另外得到一种常见的盐．写出化学方程式：____________________________________ 。

（3）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是______ A．氧元素发生了改变 B．微粒的组成发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变 D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变

（4）医药上可用石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏（2CaSO4?H2O）和生石膏（CaSO4?2H2O）两种，骨折固定时发生反应的化学方程式 ______________________________________．

（5）要检验硬水需要用到肥皂水。肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会发生复分解反应出现白色沉淀，这沉淀物是__________（写化学式）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca、Mg）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是__________（写名称）。

14. (1)金属钴（相对原子质量59）和铁一样，也有+2和+3价，可以组成三种氧化物。在空气中煅烧草酸亚钴(CoC2O4)生成钴的一种氧化物和CO2气体。取一定草酸亚钴充分煅烧后，测得固体质量为4.82g，生成CO2的质量为5.28g。试写出空气中煅烧草酸亚钴的化学方程式：_____________。

(2) CO与 PdCl2 溶液反应产生黑色金属钯粉末,反应中有水参加,利用此反应可用氯化钯检测CO对大气的污染情况,此反应的化学方程式为 _________________________________

（3） Ag3PO4、Ag2HPO4均为黄色沉淀.某同学向Na3PO4溶液中逐滴滴加硝酸银溶液至恰好完全反应,生成黄色沉淀,

①若黄色沉淀是Ag3PO4,写出反应的化学方程式 ________________________________ ②若黄色沉淀是Ag2HPO4,写出反应的化学方程式 ______________________________

2+

2+

5

③试设计一个简单的实验方案,来证明所生成的黄色沉淀是Ag3PO4还是Ag2HPO4 ：过滤，取反应后的溶液_________________________

15. 在A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于18，且依次增大。 A、C可按原子个数比为1:1或2:1形成X、Y两种常见化合物，常温下为液态， B、C可按原子个数比为1:1或1:2形成M、N两种常见化合物，常温下为气态， D、C 可按原子个数比为1:2或1:3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7。

(1) 写出有关物质的化学式，X为___________________，M为____________________。 (2) X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为____________________________________。 (3)Y与 R发生化合反应的化学方程式为____________________________________。

(4)当两微粒的原子个数相等、核外电子数之和也相等时，可互称为等电子体。如：SO2与O3、CN－与N2互为等电子体，写出与N2O互为等电子体的一种微粒的化学式___________。

三、实验探究题

16. 现有一瓶含NaCl杂质的Na2CO3样品，某同学设计了一种测定其纯度的方法，装置如下图，其中A容器中盛有样品10.0 g，分液漏斗内盛有稀硫酸，B容器内为碱石灰固体。

该同学重复操作了三次，每次操作均正确，且装置不漏气，可是结果数据出现了较大偏差（容器内反应均完全，装置内空气的影响忽略不计），请你分析可能的原因（最少写出两条） ________________________________________________________ ,

__________________________________________________________________ 。

（2）通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置如下图，请回答有关问题：

（可供选择的试剂还有．．Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水、碱石灰）

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①该套装置未画完整，请在你认为需要补充装置的虚框内画出合适的简图，并注明试剂。

(多画适当扣分)_____________

②A装置的广口瓶中应加入的试剂是______________；

该装置的作用是 __________________________________________________ 。 ③如果实验后测得E装置质量增重3.52 g，则该Na2CO3试样的纯度为__________。 （3）测定该Na2CO3试样纯度的方法有多种，请你利用不同的反应原理再设计一套方案。 ．．．．．．．

要求写出实验操作流程和试样中Na2CO3纯度的表达式。（试剂任选） 操作流程按下列图示表述：

①操作流程为：

___________________

②实验时称量样品的质量为a克，所测物质的质量为b克，该试样中Na2CO3纯度的表达式为：________________。

17. 某同学用一定质量分数的 Na2CO3溶液做“Na2CO3 + CaCl2 ═ CaCO3↓+ 2NaCl”实验.其五次实验结果如下表所示:

根据实验结果回答下列问题: 实验次数 1 2 3 4 5

氯化钙质量/g 5.55 11.1 22.2 33.3 55.5 碳酸钠溶液的质量/g 200 200 200 250 400 碳酸钙的质量/g 5 10 20 25 X 7

(1)哪几次反应碳酸钠有剩余(填序号) _______ (2)表中X的值是 ________

(3)试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数._________

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