最新2019学年高二化学下学期期末考试试题(普通班)(新版)人教版

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mol·L氯化镁溶液、④0.1 mol·L硝酸银溶液中，Ag浓度：①>④＝②>③

B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C. 自发进行的反应不可能是熵减少且吸热的反应

D. 升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应为的ΔH＞0

19.锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次性电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiC1O4溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列说法正确的是（ ）

+

－1－1＋

A. 外电路的电流方向是由Li极流向MnO2极 B. 正极的电极反应式：MnO2+Li+e=LiMnO2 C. Li电极发生还原反应 D. 在放电过程中ClO4向正极迁移

20.下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（ ）

A. 钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀

B. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量矿物质 C. 钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀

D. 钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀 21.下述实验方案能达到实验目的的是（ ）

-+

-

A. 方案Ⅰ验证金属活泼性：Zn＞Cu B. 方案Ⅱ验证Fe电极被保护

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C. 方案Ⅲ验证平衡移动原理

D. 方案Ⅳ验证氯化银在水中存在溶解平衡 22.下列化学实验事实及解释都正确的是（ ）

A. 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu具有催化能力 B. 升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数 C. 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HB D. 向MgC12、CuC12混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg (OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

23.将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH 随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）

2+

A. A点pH小于7是因为Cu水解使溶液显酸性 B. C点的pH比A点的pH小 C. BC段阴极产物是H2 D. CD段电解的本质是电解H2O

24.汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)

2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和

2+

O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）

A. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小 C. 温度T下,该反应的平衡常数K=

D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0

25.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）

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选项 A 现象或事实 碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不解释 锌在碱性介质中被氧化成更高价态 B 能与铵盐氮肥混合使用 C 配制FeCl2溶液时加入少量铁粉 纯水和干木头都不导电，但木头用水浸D 湿后却可以导电

它们反应生成氨气会降低肥效 抑制Fe的水解 水和干木头的某些成分发生化学反应 2+二、实验、推断题(本大题共3小题，26小题20分，27题16分，28题14分，共50分 ) 26.碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2 ， 氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式 。 （2）298 K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)

N2O4(g)ΔH＝－a kJ·mol (a－1

＞0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

①298k时，该反应的平衡常数为 。

②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。

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下列说法正确的是 a.A、C两点的反应速率：A＞C

b.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C c.A、C两点气体的颜色：A深，C浅 d.由状态B到状态A，可以用加热的方法

③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正） V

（逆）

（填“>”“<”或“=”）。

－1

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·LNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

－1

①水的电离程度最大的是 （填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同） ②其溶液中c(OH)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是 ； ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。

27.为探究H2O2制备氧气,生成氧气速率的影响因素，某同学设计了如下一系列实验。 实验编号 反应物 试管中加入3 mL 2% H2O2溶液和3滴蒸甲 馏水 试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸乙 馏水 试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸1 mL 0.1 mol·L FeCl3溶丙 馏水 液 －1－1-

催化剂 无 无 试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴稀1 mL 0.1 mol·L FeCl3溶丁 盐酸溶液 戊 试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴NaOH液 1 mL 0.1 mol·L FeCl3溶－1推荐下载