最新2019学年高二化学下学期期末考试试题（普通班）（新版）人教版

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2017--2018学年度第二学期期末考试

高二(普通班)化学试题

（总分100分，时间90分钟）

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 1.下列化学用语不正确的是（ ） A. 醋酸的电离：CH3COOH

CH3COO+H

+

--+

B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na+HCO3 C. 氯化铵的水解：NH4+H2O

+

NH4OH+H

Ca(aq)+CO3(aq)

2+

2-

+

D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)

2.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ） A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C. 反应速率越大，反应现象就一定越明显

D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 3.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 溴水中有平衡：Br2+H2OB. 对CO(g)+ NO2(g)

HBr+ HBrO加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深

C. 升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

D. 合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 4.一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）平衡状态时，下列说法一定正确的是（ ） A. c（N2）：c（H2）=1：3 B. 反应放出92.4 kJ的热量 C. v正（N2）=3v逆（H2）

D. 容器内气体分子总数不再发生变化

5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2O

3+

﹣

2NH3（g）△H=－92.4kJ?mol，达到化学

－1

Cl2↑+H2↑+2OH

2﹣

﹣

B. 向氯化铝溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2Al+3CO3Al2（CO3）3↓

2+

﹣

3+

2﹣

C. 一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba+4OH+Al+2SO4

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=2BaSO4↓+AlO2+2H2O

D. FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合：Fe+3AlO2

3+

﹣

﹣

Fe（AlO2）3↓

6.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

B. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol C. 铁粉与硫粉需要加热才能发生的反应，则此反应是吸热反应 D. 1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热

7.H浓度相同的两份等体积溶液A和B，A为HCl溶液，B为CH3COOH溶液，二者分别和等质量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是（ ）

①开始时的反应速率：A>B ②参加反应的锌的物质的量：A＝B ③反应过程的平均速率：B>A ④A中有锌剩余 ⑤B中有锌剩余 A．③④ B．③⑤ C．①③④ D．①②③

8.少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸 A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ⑤⑦⑧ 9.对于工业合成氨反应 N2(g)+3H2(g)

2NH3 (g)，以下分析不正确的是（ ）

-1

-1

-1

＋

A. 在5L固定容积的密闭容器内，前2分钟消耗2molN2，则v(N2)=0.2mol·L·min B. 改变条件可使H2的转化率达100% C. 每消耗3molH2，必然生成2molNH3

D. 合成氨是人类科学史上的一项重大突破，缓解了粮食不足问题

10.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( ) A. ①中描述的化学反应是可逆反应

B. “曾青”是含有Cu的溶液，如硫酸铜溶液 C. “积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”

2＋

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D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 11.下列说法正确的是（ ）

A. Fe、Mg、Cl、NO3能大量共存于pH=0的溶液中 B. 1 L浓度为l mol?L的NH4Cl溶液中含有NA个NH4

C. 除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO D. 反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8g S共转移0.8mol电子 12.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HA

+

-﹣1

+

2+

2+

﹣

﹣

A+H。将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L

-+

溶液,下图中,表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ）

13.不能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）

A. 相同温度下，Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，与醋酸反应生成H2的速率慢 B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C. CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2

D. pH 为2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于3 14.下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是( )

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗 ②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线 ④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 100 mL 0.1 mol·L K2SO4溶液中，含有氧原子数为0.04NA

－1

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B. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA C. 25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH数目为0.2NA D. 100 g 17%的氨水中，含有氨分子数为NA 16.下列说法不正确的是（ ）

A.在常温下SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的?H＞0

－

B.常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 不变

C.向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解 D.如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

17.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈A 黄色 向浓度均为0.1 mol·L的FeCl3和AlCl3混合溶B 液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·LNa2CO3溶液C 的pH约为11；0.1 mol·LNaHCO3溶液的pH约为HCO3结合H的能力比CO3的强 8。 用Fe浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分存在可逆过程： 3+-1-+2--1-1结论 +溶液中含有Na Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3] D 别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干Fe3++Ag Fe2++Ag+ ， 且溶解度净 AgCl＜Ag2SO4

18.下列说法正确的是（ ）

A. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L盐酸、③0.1

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