2020高考化学一轮复习物质结构元素周期律说课稿2

2019年

物质结构、元素周期律

李仕才

“金属及其化合物”说课

本节课的内容是人教版普通高中课程标准实验教科书必修1“第三章金属及其化合物。本节课依据 “建构主义学习”及“元认知”理论的教育思想，本着新课标“关注社会、关注生活”的教学理念，给学生分析金属及其化合物的性质。 一、课标与教材分析

1、考纲要求

1.了解钠、镁、铝、铁及其重要化合物的制备方法。

2.掌握钠、镁、铝、铁、铜及其重要化合物的主要性质和应用。 3.了解常见金属活动顺序，合金的概念及其重要的应用。 2、近年高考试题分析．

1、（2018全国卷一7）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案】D 【解析】

3+

考点定位：考查金属元素的回收、环境保护等

【试题点评】本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系以及常见元素及其

化合物的性质是解答的关键，题目难度不大

2019年

2、（2017全国卷一10）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食

子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置

Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

【试题点评】该题通过氢气的制备以及性质检验考查学生的化学实验基本素养，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意化学实验的考查今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力

3、（2017全国卷一27） Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

2019年

?（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl24形式存在，写出相应反应的离子方程式___________。

（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

（5）若“滤液②”中c(Mg)?0.02mol?L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3?恰好沉淀完全即溶液中c(Fe)?1.0?10mol?L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式计算）。

3??5?12??1FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3?10?22、1.0?10?24。

（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。 【答案】（1）100℃、2h，90℃，5h

（2）FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe+ TiOCl4 + 2H2O

（3）低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降 （4）4

+

?

2+

2?

（5）Fe恰好沉淀完全时，c(PO4)=

-172

-40

3+3－

mol·L=1.3×10 mol·L，c(Mg)×c(PO4)＝(0.01)×(1.3

?1

-17

?1

32+23-3

×10)=1.7×10＜Ksp [Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。

（6）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4

2LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑

2019年

【解析】（1）由图示可知，“酸浸”时铁的净出率为70%时所需要的时间最短，速率最快，则应选择在100℃、

为x，根据正负化合

价代数和为0，可知(+1)×2+(+4)×5+(-2)×(15-2x)+(-1)×2x=0，解得：x=4；

（5）Ksp[FePO4]=c(Fe)×c(PO4)=1.3×10，则c(PO4)＝c(PO4)＝(0.01)×(1.3×10)=1.69×10＜1.0×10

2

3-3

-172

-40

—34

3+3--23-

＝1.3×10mol/L，Qc[Mg3(PO4)2]＝c(Mg)×

-1732+

，则无沉淀。

（6）高温下FePO4与Li2CO3和H2C2O4混合加热可得LiFePO4，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4

2LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑。

【名师点睛】工艺流程题，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。审题的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上，分析时要从成本角度(原料是否廉价易得)、环保角度(是否符合绿色化学的要求)、现实角度等方面考虑；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。而且还要看清问题，不能答非所问。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：本题改变了什么条件(或是什么条件)→根据什么理论→所以有什么变化→结论。

3.高考预测

高考中常对锂、钠、铝、铁、铜、 钛、铈、钒的性质和应用进行考查，选择题和非选择题都有涉及，多结合无机工艺流程图和化学实验题考查，预计今后还会以这种形式考查。

4.教学目标 （1）知识与技能：

①能够正确书写钠、镁、铝、铁分别与非金属、水、酸（氧化性、还原性、非氧化性）、碱、盐反应的化学方程式；并能够正确分析反应中的电子得失的情况和相关的计算。

②能够正确分析Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应图像，铝盐与碱、偏铝酸盐与酸反应图像、不同阳离子（复盐）与碱的反应图像，并进行定量计算。 （2）过程与方法：

①在复习金属化合物的反应方程式和实验中提升学生自己归纳总结金属化合物的通性，。不同物质的特性