2019-2020学年浙江省绍兴市新高考化学模拟试卷含解析

【解析】 【分析】

既能与酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物属于两性氢氧化物，但氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，据此分析。 【详解】

A、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项A错误； B、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项B错误；

C、Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀会溶于过量的盐酸，操作步骤较多，不是最适宜的试剂，选项C错误；

D、Al2（SO4）3溶液和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解，向氢氧化铝沉淀加稀盐酸沉淀也溶解，说明氢氧化铝具有两性，选项D正确。 答案选D。 【点睛】

本题考查了金属元素化合物的性质，注意把握氢氧化铝的性质是解题的关键，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。

9．常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是 A．曲线N表示pOH与lgc?H2X?c?HX-?两者的变化关系

B．NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

C．当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-) D．常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10-4

【答案】D 【解析】 【分析】

Na2X溶液中，X分步水解，以第一步水解为主，则Kh1(X)＞Kh2

2-2-

??(X)，碱性条件下，则pOH相同时，

c?X?2-

cHX?2?c?HX???＞，由图象可知N为pOH与lg的变化曲线，M为pOH与lg变化曲线，当

c?HX?cHX??c?X?c?HX?c?HX?c?HX?c?HX?lg=0时，说明=1，浓度相等，结合图像可计算水解常数并判或lg或

c?HX?c?X?c?X?c?HX?c?H2X??cHX?2?2???222??2??断溶液的酸碱性。 【详解】

??A．由以上分析可知，曲线N表示pOH与lg的变化曲线，故A错误；B．由曲线M可知，当

c?X?cHX?2?lg

c?HX???c?HX?c?HX?c?HX?N可知， =0时， =1，pOH=4，c(OH)=10mol/L，K(X)=×c(OH)=1×10，当lg

c?X?c?X?c?X?cHX?c?H2X???=0时，

c?H2X?cHX??=1，pOH=9，c(OH)=10mol/L，则Kh2(X)=

?--92-

c?H2X??×c(OH-)=1×10-9；由曲线

?--4

2?2?h1

2---4

2?Kw1?10?14==1×10-10，则NaHX溶液中HX-的水解程度大于电离程度，溶液中则HX的电离平衡常数Ka2=?4Kh11?10-

c(H2X)>c( X2-)，故B错误；C．混合液中存在电荷守恒式为c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)，则当混

c?HX???c(Na)=c(Cl)+c(HX)+2c(X)，D． =0时， 合溶液呈中性时，故C错误；由曲线N可知，当lg

c?X?c?X?c?HX?=1，pOH=4，c(OH)=10mol/L，则K(X)=×c(OH)=1×10，故D正确；故答案为D。

c?X?+

--2-

cHX?2??2??--4

h1

2---4

2?10．某学习小组设计如下装置进行原电池原理的探究。一段时间后取出铜棒洗净，发现浸泡在稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗。对该实验的说法正确的是

A．处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极，电极反应为：Cu2+ +2e- =Cu B．该装置可以实现“零能耗”镀铜

C．配置上述试验所用硝酸铜溶液应加入适量的硝酸溶液使铜棒溶解 D．铜棒上部电势高，下部电势低 【答案】B 【解析】 【分析】

原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，正极电势比负极电势高。题意中，说明稀硝酸铜中铜作负极，铜变成铜离子进入溶液，下层浓硝酸铜中发生还原反应，铜离子得电子变成铜析出。 【详解】

A. 题意中稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，说明稀硝酸铜中铜作负极，铜变成铜离子进入溶液，电极反应为： Cu -2e- = Cu2+；A项错误；

B. 稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，这样该装置可以实现“零能耗”镀铜，B项正确； C. 配置上述试验所用硝酸铜溶液若加如硝酸，硝酸会与铜电极反应，不发生题目中的电化学，C项错误； D. 铜棒上部为负极，电势低，下部为正极，电势高，D项错误。 答案选B。

11．2019年2月27日,科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念,锌碘单液流电池中电解液的利用率达到近100% ,进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．该电池放电时电路中电流方向为A→a→b→B→A B．M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜

C．如果使用铅蓄电池进行充电,则B电极应与铅蓄电池中的Pb电极相连 D．若充电时C区增加的离子数为2NA,则A极增重65 g 【答案】B 【解析】 【详解】

A．A电极锌单质被氧化成为锌离子，电池放电时，所以A为负极，所以电路中电流方向为B→b→a→A→B，故A错误；

B．放电时A去产生Zn2+，为负极，所以C区Cl-应移向A区，故M为阴离子交换膜，B区I2转化为I-，为

正极，所以C区K+应移向B区，故N为阳离子交换膜，故B正确；

C．充电时B电极应与外接电源的正极相连，则B电极应于铅蓄电池中的PbO2电极相连，故C项错误； D．充电时Cl-从A区移向C区、K+从C区移向B区，所以C区增加的离子数为2NA时，电路中有1mol电子通过，A极的电极反应为Zn2++2e-==Zn，生成0.5molZn，所以A极增重32.5g，故D错误； 故答案为B。

12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的共价键数为NA个

B．一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA C．含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个

D．2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001NA 【答案】B 【解析】 【详解】

A. 标准状况下，二氯甲烷是油状液体，标准状况下22.4 L二氯甲烷的物质的量不是1 mol，故A错误； B. SO2和O2生成SO3的反应可逆，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后，容器中的分子数大于2NA，故B正确；

C．石墨中每个碳原子参与形成三条共价键，即每个碳原子形成的共价键的个数=3×

1=1.5，含4.8 g碳元2素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4 mol，共价键是0.4 mol×1.5=0.6 mol，故C错误；

D. 2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体，胶体粒子为氢氧化铁的集合体，所得胶粒数目小于0.001NA，故D错误； 答案选B。

13．下列有关化工生产原理正确的是 A．工业制取烧碱：Na2O+H2O=2NaOH B．工业合成盐酸：H2+Cl2C．工业制取乙烯：C2H5OH

2HCl

CH2=CH2↑＋H2O

D．工业制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】

A.工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，化学方程式为2NaCl+2H2O误；

B.工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，HCl溶于水得到盐酸，而不是光照，B错误；

2NaOH+H2↑+Cl2↑，A错