2018年高考化学大二轮复习 专题三 元素及其化合物 第12讲 常见金属元素练习

给哥哥发发发飒飒第12讲 常见金属元素

1．(2018·天津)下列有关水处理方法不正确的是( C ) A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的Cu、Hg等重金属离子 D．用烧碱处理含高浓度NH4的废水并回收利用氨

[解析] 石灰、碳酸钠溶液都呈碱性，能与酸反应，故可用于处理废水中的酸，A项正确。铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B项正确。氯气可用于水的消毒杀菌，不能除去重金属离子，C项错误。烧碱可与铵根离子反应产生氨气，D项正确。

2．(2018·临沂模拟)下列有关金属及其化合物的说法正确的是( A ) A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgO B．Na久置于空气中最终生成NaHCO3

C．铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物

D．向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

[解析] FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入MgO，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，A项正确。Na久置于空气中最终生成Na2CO3，B项错误。铜在空气中长时间放置，表面生成碱式碳酸铜，C项错误。向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，生成Fe(OH)3沉淀，D项错误。

3．(2018·天津五校联考)下列叙述正确的是( C )

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 [解析] CO2和SO2都不与BaCl2反应，没有沉淀产生，A项错误。铜和稀硫酸不反应，加入Cu(NO3)2固体，NO3具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应，铜可溶解，B项错误。向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al(OH)3，Al(OH)3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，NaHSO4可电离出氢离子，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，C项正确。加入少量CuSO4固体，锌置换出铜，形成原电池，反应速率变大，D项错误。

4．(2018·临沂期末)下列有关物质的性质类比正确的是( B ) △△

A．已知Fe＋S=====FeS，则Cu＋S=====CuS

B．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应

1

－

＋2＋

＋

给哥哥发发发飒飒C．CaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2 D．已知H2O2能氧化I，可知H2O2也能氧化Cl

[解析] 由于S的氧化性弱，Cu与S化合只能生成Cu2S，A项错误。由于金属活动性：Al＞Fe＞Cu，根据金属活动性顺序表可知，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从化合物中置换出来，所以Fe能与CuSO4溶液反应，Al比Fe活泼，故Al与CuSO4溶液也能反应，B项正确。硝酸具有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸发生氧化还原反应生成CaSO4、NO和水，不能得到SO2，C项错误。I还原性较强，H2O2能把I氧化为I2，但H2O2不能氧化Cl，D项错误。

5．(2018·大连双基测试)将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( D )

选项 A B C D 操作 加入NaOH溶液 加入Ba(NO3)2溶液 加入酸性KMnO4溶液 加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 现象 有红褐色沉淀 有白色沉淀 紫色褪去 有蓝色沉淀 －

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－

－

－

[解析] 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀氢氧化铁生成，过程中没有化合价变化，不能说明是氧化还原反应，A项错误。加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，B项错误。加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，C项错误。亚铁离子加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在二价铁离子，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，D项正确。

6．(2018·广西重点高中一模)几种中学常见的物质转化如图所示。

下表中R、X、Y、Z对应物质正确的是( B )

选项 A B C D R 紫色石蕊 甲基橙 酚酞 Fe2O3 X Fe2O3 Fe(NO3)2 Fe(OH)3 NaAlO2 Y Fe2O3和Cu Fe(OH)2 FeO和Fe Na2SiO3 Z Cu Cu2(OH)2CO3 CuO Cu(OH)2 2

给哥哥发发发飒飒[解析] 铜不和稀硫酸反应，A项错误。甲基橙遇稀硫酸变红色，硝酸亚铁遇稀硫酸变成铁盐，氢氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜，B项正确。稀硫酸不能使酚酞变色，C项错误。硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，溶液呈黄色，稀硫酸与偏铝酸钠反应得不到黄色溶液，稀硫酸与硅酸钠反应得不到浅绿色溶液，D项错误。

7．(2018·内蒙古联考)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是( A )

A．O～b上的任意一点a的溶液均呈酸性 B．b、c点溶液均呈中性

C．b、c两点沉淀的物质的量之比为4∶3

D．c点溶液呈碱性，原因是AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓

[解析] b点时反应的离子方程式为2Al＋6OH＋3Ba＋3SO4===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，此时溶液的溶质是K2SO4，溶液呈中性，KAl(SO4)2溶液由于Al水解而显酸性，故O～b之间任意一点溶液都显酸性；b点之后，再加入Ba(OH)2，反应的离子方程式为2Al(OH)3＋2OH＋Ba＋SO4===2AlO2＋BaSO4↓＋4H2O，c点溶液的溶质为KAlO2，溶液显碱性，故A项正确，B项错误。假设有1 mol KAl(SO4)2，b点沉淀的物质的量为2.5 mol，c点沉淀的物质的量则为2 mol，二者的比为5∶4，故C项错误。c点溶液呈碱性的原因是AlO2水解，故D项错误。

8．(2018·龙岩五校联考)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。下列说法错误的是( A )

－

－

2＋

2－

－

3＋

3＋

－

2＋

2－

－

＋

A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO B．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 C．沉淀过程中有CO2气体放出

D．检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的BaCl2溶液

[解析] 碳酸亚铁在空气中高温分解，亚铁被空气中的氧气氧化成＋3价铁，A项错误。KSCN溶液遇Fe显红色，因此KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质，B项正确。Fe和HCO3发生的反应为Fe＋2HCO3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，C项正确。滤液中含有硫酸根离子，所以检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的BaCl2溶液，D项正确。

3

2＋

－

3＋

2＋

－

给哥哥发发发飒飒9．(2018·长沙模拟)将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份，一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为3.92 L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为( A )

A．2.80 L C．5.60 L

B．3.92 L D．7.84 L

[解析] 一份与足量烧碱溶液反应，根据Al与NaOH溶液的反应，可得关系式2Al～3H2，2×3.922则n(Al)＝ mol＝×0.175 mol。另一份在高温下恰好反应完全，根据3[FeO·2Fe2O3]

3×22.4315152

＋14Al＝7Al2O3＋15Fe，得反应生成的n(Fe)＝n(Al)＝××0.175 mol×＝0.125 mol。

14143根据Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，得n(H2)＝n(Fe)，故V(H2)＝0.125 mol×22.4 L·moL＝2.80 L。

10．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒剂。实验室通过如图所示过程制备二氧化氯。

－1

下列说法正确的是( B )

A．电解时发生反应的离子方程式为NH4＋3Cl===2H2↑＋NCl3 B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl、OH C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2

[解析] A项，电解氯化铵与盐酸的混合溶液，生成NCl3与H2，发生反应的离子方程式为NH4＋2H＋3Cl===3H2↑＋NCl3，错误；B项，根据元素守恒，溶液X中大量存在的阴离子有Cl和OH，正确；C项，ClO2易溶于水，NH3显碱性，因此要除去混有的氨气，应该选择浓硫酸，错误；D项，明矾在水中可电离出Al，Al水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可吸附水中的杂质起到净水作用，但不能用明矾除去NaClO2，错误。

11．(2018·洛阳二模)用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

3＋

3＋

－

－

＋

＋

－

－

－＋

－

(1)下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是_A__(填字母)。

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