淄博市2010年高职对口升学第二轮模拟考试

淄博市2010年高职对口升学模拟考试（第二轮）

化工类专业理论综合试题A

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷 至 页，第II卷 至 页。

满分200分，考试时间120分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（选择题，共100分）

注意事项：

1． 答第I卷前，考生务必将自己的姓名．准考证号．考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2． 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

一．单项选择题（本大题共50个小题，每小题2分，共100分。在每小题列出的四个选项

中，只有一项符合题目要求，请将符合题目要求的选项选出）

1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在1L 1mol·L－1的AlCl＋－

3溶液中，Al3和Cl离子总数为4NA B．活泼金属从盐酸中置换出1 molH2，发生转移的电子数为2NA C．标况下，1molSO3的体积为22.4L

D．1mol氦气含有的电子数为4NA

2．决定多电子原子核外电子运动能量的两个主要因素是

A．电子层和电子自旋状态 B．电子云的伸展方向 C．电子云的形状和电子的自旋状态 D．电子层和电子亚层

3．钠着火时可以用来灭火的物质或器材是

A．沙土 B．水 C．煤油 D．泡沫灭火器

4．已知 Fe3+/Fe2+, Br—

—

2/Br, I2/I的标准电极电位分别为0.77V、1.06V、0.54V，下列说法正确的是A．IFe2+ B．Fe3+能氧化Br— C．I—

2能氧化2能氧化Br D．Br2能氧化Fe2+ 5．同浓度和同体积的HCl和CH3COOH溶液中，分别加入足量锌粒，产生氢气的质量

A．HCl>CH3COOH B．HCl

D．两种可能

6．下列离子方程式不正确的是

A．碳酸钡溶于盐酸：BaCO3+2H+=Ba2+

+H2O+CO2↑ B．小苏打溶液和盐酸反应HCO—

3+H+

=H2O+CO2↑

C．氢氧化钡溶液和硫酸反应Ba2+

+SO2—

4 =BaSO4↓

D．氯化钙溶液和硝酸银溶液反应Ag+

+Cl—=AgCl↓ 7．反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）在0.5L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.9moL。则此反应的平均速率可表示为 A．VA=3.6mol/L?S B．VB=0.075mol/L?S 共8页 第1页

C．VC=0.030mol/L?S D．VD=0.06mol/L?S

8．下列各组物质中，都是强电解质的是

A．NaOH、Al（OH）3、Ba（OH）2 B．HF、HCl、HBr、HI

C．HClO4、CaCl2、NH3?H2O D．NH4Cl、CH3COONa、BaSO4 9．制取等量的硫酸锌，下列反应中使用硫酸最多的是

A．锌和浓硫酸 B．锌和稀硫酸 C．氧化锌和硫酸 D．氢氧化锌和硫酸

10．目前对人类环境造成危害的光化学烟雾主要是由下列哪种气体造成的

A．CO和CO2 B．HCl和HBr C．SO3和SO2 D．NO和NO2

11．熔融烧碱应选用的仪器是：

A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．生铁坩埚 D．陶瓷坩埚

12．在2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O反应中，转移的电子数的是： A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol

13．下列物质形成的晶体，属于原子晶体为：

① NaOH ②CO2 ③SiO2 ④ CaSiO3 ⑤Si A．①②④ B．①④ C．②③ D．③⑤

14．要中和pH=1的H2SO4溶液30mL，需要0.1mol·L-1的NaOH的体积是

A．20mL B．40mL C．10mL

D．30mL 15．在一密闭容器中发生反应A(s)＋B(g)=C(g)＋D(l)，若向其中通入氖气，平衡移动方向是

A．左

B．右

C．不移动

D．无法判断

16．下列物质中可能具有顺反异构体的是

A．2-甲基-2-丁烯 B．丙烯

C．3-甲基-2-戊烯 D．异丁烯 17．下列醇中与卢卡斯试剂反应最快的是

A．正丁醇 B．仲丁醇 C．叔丁醇 D． CH2 CHCH2OH

18．用分液漏斗可以分离的一组混合物是

A．碘和乙醇 B．乙醇和水 C．溴苯和水 D． 乙醇和乙二醇 19．烷烃C6H14的同分异构体有几种

A．3 B．4

C．5

D．6

20．下列化合物中，能发生氧化反应、还原反应、碘仿反应与NaHSO3加成、与斐林试剂反应的

是

A．CH3CHO B．CH3CH2CHO C． CHO D．CH3COCH3

21．能使蛋白质从溶液中析出，又不使蛋白质变性的方法是（ ） A. 加饱和硫酸钠溶液 B. 加福尔马林 C. 加75%的酒精 D. 加氯化钡溶液 22 ．氯丁橡胶性能优于天然橡胶，其结构式为 CH 2 — CH=C—CH2 构成氯丁橡胶的单体是 Cl n 共8页 第2页

A．CH2=CH2 B．ClCH=CH2 C．CH2=CH—CH=CHCl D．CH2=CH—C(Cl)=CH2 23．下列烷基苯中，不宜由苯通过烷基化反应直接制取的是 A．乙苯 B．异丙苯 C．正丁苯 D．叔丁苯 24．苯环上分别连接下列基团时能使苯环活化的是

A．—NH2 B．—C00H C．—Cl D．—NO2

25．下列物质分别与AgNO3的乙醇溶液作用时，有白色沉淀产生的是

A．乙炔 B．氯乙烷 C．溴乙烷 D．乙醛

26．重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量常用的指示剂二苯胺磺酸钠的在终点的颜色变化是 A．紫红—无 B．无—紫红 C．绿—蓝紫 D．蓝紫—绿

27．某有色溶液，当用1cm吸收池时，其透射比为T，若改用2cm吸收池，则透射比应为

A．2T B．2lgT C．1/2 T D．T2

28．用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时，pH突跃范围是9.7—4.3，用1mol/LHCl滴定

1mol/LNaOH的pH突跃范围为 A．9.7—4.3 B．10.7—3.3 C．8.7—4.3 D．9.7—5.3 29．欲量取9mL HCl配制标准溶液，选用的量器是

A．吸量管 B．滴定管 C．移液管 D．量筒 30．下列不适用于721型分光光度计所采用的条件是

A．钨丝灯光源 B．光栅单色器 C．GDR—7型光电管接收器 D．360~380nm 31．用法扬司法测定Cl—

含量时，应选择的吸附指示剂是

A．荧光黄 B．曙红 C．二甲基二碘荧光黄 D．溴甲酚绿 32．指示剂的适宜用量一般是20—30毫升试液中加入

A．8—10滴 B．1—3滴 C．5—7滴 D．1滴以下 33．莫尔法测定Cl—

含量，终点时溶液的颜色是

A．黄绿 B．粉红 C．砖红 D．橙黄 34、由计算器算得

6.25?0.213331.200?100的结果为0.016350，按有效数字规则将结果修约为：

A．0.01635 B．0.0164 C．0.016 D．0.0163

35．下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是

A．氨水(Kb=1.8×10-5) B．苯酚(Kb=1.1×10-10) C．NH4Cl D．H3BO3(Ka=5.8×10-10) 36．在分光光度法中，据实际情况可选用的吸光度读数范围是.

A． 0～0.2 B．0.1～0.9 C．0.3～1.0 D．0.2～1.8 37．碘量法测定CuSO4 含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是

A．还原Cu2+为Cu+

B．防止I2 挥发

C．与Cu+形成CuI沉淀 D．把CuSO4 还原成单质Cu

38．下列不能作为缓冲溶液使用的是

共8页 第3页

A．HAc－NaAc B．NH3－NH4Cl C．0.05mol/L的硼砂 D．HCl－NaCl

39．在间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是

A．滴定开始时 B．滴定近终点时

C．滴入标准溶液近50%时 D．滴入标准溶液近80%时

40．分光光度法中，吸光系数与下列因素无关的是

A．溶液的温度 B．溶液的浓度 C．入射光的波长 D．溶液本身的性质 41．用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差不大于0.1%，则滴定时条件必须满足。

A．lgCMKMY≥6 B．lgCMKˊMY≥6

C ． lgC M K MY ≤6 D．lgCMKˊMY≤6

42．重铬酸钾法滴定Fe2+，若选用二苯胺磺酸钠作指示剂，需在硫-磷混酸中进行，主要是为了

A．加快反应速率 B．终点易于观察者 C．降低Fe3+/ Fe2+电对的电位 D．兼顾B和C两项

43．佛尔哈德法测Cl—

含量时，若不加热煮沸或不加硝基苯，则测定结果

A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法判断

44．在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定草酸盐溶液，滴定应该是

A．将草酸盐溶液煮沸后，冷却至85℃再进行 B．在室温下进行

C．将草酸盐溶液煮沸后立即进行 D．将草酸盐溶液加热至75—85℃时进行

45．在Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋的溶液中，用EDTA法测定Ca2＋、Mg2＋要消除Fe3＋、Al3＋

的干扰，最有效可靠的方法是

A．沉淀掩蔽法 B．配位掩蔽法 C．氧化还原掩蔽法 D．控制溶液酸度 46．所谓可见光区，所指的波长范围是

A．200~400nm B．380~800nm C．750~1000nm D．100~200nm 47．能更好的说明测定数据分散程度的是

A．标准偏差

B．相对偏差

C．平均偏差

D． 相对平均偏差

48．下列方法中可以减少分析中偶然误差的是

A．增加平行试验的次数B．进行对照试验 C．进行空白试验 D．进行仪器的校正

49．在c (H＋

)=0.1mol/L时，氧化还原指示剂二苯胺磺酸钠的电位??In?0.85V，其电子转移数n=2，

变色范围应该是

A．0.82~0.88V B．0.80~0.82V C．0.88~0.90V D．0.82~0.85V 50．标定氢氧化钠的基准物质是

A．盐酸 B．邻苯二甲酸氢钾 C．硼砂 D．H2C2O4

共8页 第4页

淄博市2010年高职对口升学模拟考试（第二轮）

化工类专业理论综合试题A

第II卷（非选择题，共100分）

注意事项：

1． 答卷前将密封线内的项目填写清楚。 2． 用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

题号 一 二 三 四 总分 得分

二、简答题（本大题6个小题，每小题5分，共30分）

1． NaOH的标准溶液如果吸收了空气中CO2，用它测定HCl溶液的浓度，分别用甲基橙或酚酞作指示剂中时，则定结果是否相同？为什么？

2．碳酸钙不溶于水，但把它的粉末投入到氯化铁溶液中可见粉末减少，而且发现有红褐色物质生成，还伴有气泡，为什么？请用化学方程式和必要的文字说明。

3．实验室中有无色液体己烯、乙醇、乙醛、乙炔，请用化学方法鉴别它们。

4．用分光光度计测量溶液吸光度时的测定条件主要有哪几方面？

5．填充下表：

配合物配合物化学式 中心离子 配离子电荷 配位体 配位数 名称 共8页 第5页 K3[Fe(CN)6]

6．以甲苯为原料制备3-硝基-4-氯苯甲酸。

三、计算题（本大题3个小题，第1、2题各5分；第3、4题各10分，共30分）

1．由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上共放出3.36L（标准状况）下的气

体时硫酸恰好用完。则（1）消耗了多少克锌？（2）有多少mol电子通过导线？（3）硫酸的物质的量浓度是多少？[M(Zn)=65 g/mol]

2．某试样显色后用2.0cm吸收池测量时T=60.0%。在同样条件下若用1.0cm吸收池测量，T

及A各位多少？

3． 用K2Cr2O7法测铁矿石中的铁含量，称取1.200g铁矿样，用40mL浓HCl溶解稀释至250.0mL，

移取25.00mL，加热近沸逐滴加入5％SnCl2将Fe3+还原为Fe2+后，立即用冷水冷却，加水50mL，加H2SO4-H3PO4混酸20mL，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.008300mol/LK2Cr2O7标准溶液滴至终点，用去16.30mL计算矿石中铁的含量。

(M(Fe)=55.85g/mol)

4．称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2015g，溶解后，在pH=2以磺基水杨酸做指示剂，以0.02008mol/L的EDTA 标准溶液滴定到终点，消耗15.20mL，再加入上述EDTA溶液25.00mL，加热煮沸使EDTA与Al3+反应完全，调节pH=4.5，以PAN为指示剂，趁热用0.02112mol/L的Cu2+标准溶液返滴定，用去8.16mL，试计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。

[M(Fe-2O3)=159.69g·mol1；M(Al-

2O3)=101.96g·mol1]

四、综合分析题（第1、3题各10分；第2题7分；第4题每小题13分，共40分）

1．（10分）有A、B、C、D、E五种元素，A、B、C三元素在周期表中位置如下述所示。该

共8页 第6页

三元素的原子序数之和为41。A和D的单质在不同条件下可以反应生成D2A（白色固体）和D2A2（淡黄色固体）两种化合物。E单质在C单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。

（1）各元素的符号为：A B C D E （2）B元素的原子核外电子基态排布为 ；

（3）用化学方程式表示D2A2的生成： 。

（4）BA2和E2B反应的化学方程式为： 。

此反应中氧化剂____________还原剂____________。 2．（7分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：

(1) 试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序入操作是 （2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 （3）实验中加热试管的目的是：

① ② (4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是 （5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是

3．（10分）卤代烃在有机合成中有极其重要的运用。 有以下一系列反应，其中C为乙烷中的一个氢原子被Cl取代后的有机产物。

A H2 HClNaOH,共8B页 第l 7页 C 醇 D Br2 E

HCl 催化剂? NaOH,H2O F 聚合 G H O2,催化剂 ? I

(1)、A的结构简式为 ，E的结构简式为 。

(2)、写出C→D、A→F、 F→G、 H→I的化学方程式： C→D：____________________________ 。 A→F：____________________________ 。 F→G,：____________________________ 。 H→I：____________________________ 4．（13分）已知某混合碱样中可能含有Na2CO3、NaOH、NaHCO3中的两种，以HCl为标准滴定溶液，采用双指示剂法分析，请回答：

（1）某同学称取试样mg，操作如下，指出错误并改正。

称量时，盛装试样的称量瓶在台秤上粗称后，接着把盛装试样的称量瓶放在分析天平的左盘上，称出称量瓶与试样的总质量，关闭天平。再用手直接拿出称量瓶，拿到接受器上方，左手打开瓶塞，右手将瓶身慢慢向下倾斜，用瓶盖轻敲瓶身倒出试样。当试样接近需要量时，将称量瓶缓缓竖起，，用瓶盖轻敲瓶口，使粘在瓶口的试样落入称量瓶中。将称量瓶再一次准确称量，两次质量之差即为试样质量。

（2）将mg试样放在小烧杯中溶解，定量转移到250mL的容量瓶中，稀释至刻度，摇匀，用移液管移取25.00mL，滴定至酚酞变色时，消耗标准滴定溶液V1mL，继续用甲基橙滴定至变色，消耗标准滴定溶液V2mL，且V1﹥V2，请判断试样中的成份？写出计算原试样中各成份百分含量的计算公式。

（3）滴定时，该同学用蒸馏水洗涤滴定管后，装入HCl标准滴定溶液，调整至“0”刻度备用。将锥形瓶用水洗干净以后，烘干，装入待测液20.00mL。然后滴定。指出错误并改正。

(4)假设该同学的其它操作都正确，但该同学在酚酞变色时，判断终点过迟（甲基橙变色判断

正确）请判断该同学的操作对分析结果会产生什么影响？

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