(高一化学试卷合集)2018-2019学年曲靖市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷

高一化学上学期期末考试模拟试题

可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 C:12 O:16 N:14 Fe:56 K:39 S:32 Cl:35.5

第一卷 选择题（共16小题，48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1、下列物质中属于电解质的是 （ ）

A、蔗糖 B、钠 C、石墨 D、硫酸钡 2、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使白纸炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

3、在Cu和稀HNO3的反应中，被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为( )

A．4∶1 B．1∶3 C．3∶1

D．1∶4

4、关于Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是 （ ）

A、为了将Na2CO3固体中的NaHCO3固体除去可以采用加热的方法 B、Na2CO3溶液可以与Ca(OH)2溶液反应，而 NaHCO3溶液不可以 C、Na2CO3和NaHCO3都能与CaCl2溶液反应

D、质量相同的Na2CO3 和NaHCO3与足量盐酸反应时所产生的CO2质量也相同

5、下列离子方程式的书写中正确的是 （ ） A、CaCO3与稀盐酸的反应 CO3+ 2H= CO2↑+ H2O

B、FeCl3溶液与Cu的反应 2Fe+ 3Cu = 3Cu+ 2 Fe

C、稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 H + OH+ Ba + SO4= BaSO4↓+ H2O D、金属钠与水的反应 2Na +2H2O = 2Na + 2OH + H2↑

6、对于标准状况下6.72L的SO2和16 g SO3（熔点16.8℃），下列说法正确的是 （ ） A、二者的质量相同 B、二者所含有的氧原子数相同

C、二者所含有的分子数相同 D、二者在标准状况下的体积相同 7、(北京六十六中质检)下列实验操作不正确的是( )

A．蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要等水完全蒸干后再停止加热 B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不能伸入试管中滴加

C．稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地加入水中，同时用玻璃棒不断搅拌 D．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠置于小烧杯中

8、在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关的化学方程式为：

CaH2+2H2O=Ca﹙OH﹚2+ 2H2↑。在这个反应中H2O （ ）

+

-+

-

2+

2-

3+

2+

2-

+

A．是还原剂

B．是氧化剂 C．是溶剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂

9、已知：①Cl2+ 2 FeCl2= 2 FeCl3；②2KI+ 2 FeCl3= 2 FeCl2+ 2 KCl+ I2，判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是 （ ）

A．KI＞FeCl2＞FeCl3

B． FeCl3＞FeCl2＞KI

C．FeCl2＞KI＞FeCl3 D． KI＞

--2+

+

FeCl3＞FeCl2

10、把过氧化钠投入含有HCO3、Cl、Mg、Na的水溶液中，离子数目不变的是（ ） A．HCO3

-

B．Cl

-

C．Mg

2+

D．Na

+

11、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是( )

A．FeCl3 B．NaCl C．KNO3 D．Cu(NO3)2 12、下列物质中不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )

A．碘水 B．溴水 C．碘化钾溶液

D．氯气

13、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）

A、K、H、SO4、OH

+

+

－

+

+

2－

－

B、Na、Ca、CO3、NO3

+

2+

－

+2+2－－

C、Na、H、Cl、CO3

2－

D、Na、Cu、Cl、SO4

2--

2－

14、用1L 1 mol/L的NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得的溶液中CO3和HCO3的物质的量浓度之比约是 （ ）

A、1：3 B、1：2 C、2：3 D、3：2

15、将装有50ml NO2和NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30ml，则原混合气体中NO2和NO的体积比是 （ ）

A、5：3 B、3：5 C、3：2 D、2：3 16、下列实验能证明CO2气体中混有SO2的是( )

①能使澄清的石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液退色 ④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水退色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀

A．都能证明 B．都不能证明 C．③⑤能证明 D．只有⑤能证明 题号 答案

第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 17、（11分）镁不仅能在O2中燃烧，还能在N2、CO2气体中燃烧，镁也能在SO2气体中燃烧（与在CO2中燃烧相似）。 (1)上述反应的化学反应方程式依次为：

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 ①____________________________________________；②______________________________________________；

③___________________________________________； ④__________________________________________。 (2)其中，反应②的产物与水反应产生白色沉淀，并放出有刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式：

________________________________________________________。该反应属于________反应(填基本反应类型)。

18、（14分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。请回答：

(1)装置A中发生的化学反应方程式为________________________________________________________。 (2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种液体，这种液体是________________，其作用是__________________。 (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________________________________。B中应放置的液体是________(填字母)。 a．水 b．酸性KMnO4 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液

(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________________________________________。 ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________________________(填字母)。 a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银 d．Na2CO3溶液

19、（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： ①灼烧②浸泡③④MnO2＋H2SO4海带――→海带灰――→海带灰悬浊液――→含碘离子溶液――→质碘

请填写下列空白： (1)步骤⑤所用的主要仪器是______________________________。

(2)步骤③的实验操作名称是________________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__________________________。

(3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_____________________________________________。 (4)①～⑥操作中，使用玻璃棒的是______________________(填序号)。 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：

____________________________________________________________________________。

稀

⑤提取碘⑥

含碘溶液――→含碘苯溶液――→单

－1

20、（8分）甲、乙、丙、丁为四种单质，其中两种为气体，且一种为黄绿色气体，A、B、C、D、E均为化合物，E常温下为无色液体，它们之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题

（1）写出下列物质的化学式 丁_________________; D__________________________

（2）检验C溶液中所含阳离子的试剂及现象是_______________________________________________ （3）丙与A溶液反应的离子方程式：_____________________________________________________ （4）C溶液与丁反应生成D的化学方程式：____________________________________________________

21、（7分）实验室里常用KMnO4与浓盐酸反应制取少量氯气，其化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

（1）在上述反应中，浓盐酸表现的性质为___________________________________________。 （2）在标况下产生11.2L Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为____________________________。 （3）若将标况下11.2L Cl2与石灰乳（Ca(OH)2）反应制取漂白粉，请计算所制取的有效成分的质量。

高一上学期期末考试 化学试卷答案

一、 选择题

1——5 DDDAD 6——10 BABAB 11——15 BCDAC 16 C

点燃

17【答案】 (1)①2Mg＋O2=====2MgO

点燃

②3Mg＋N2=====Mg3N2 点燃

③2Mg＋CO2=====2MgO＋C 点燃

④2Mg＋SO2=====2MgO＋S

(2)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑

复分解 镁在CO2中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并生成白色固体和黑色固体