(完整word版)高一化学必修一第一章测试题汇总,推荐文档

__________里聚集。

四、计算题（14分）

17．现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2。那么，该泉水中Mg2的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过程)？

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参考答案

第Ⅰ部分

一、选择题（2分×10）

1．C解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为g。 2．C解析：考查对摩尔概念的理解。

3．C解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。 4．B解析：可根据单位mmol/L判断。

5．D解析：A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一定相同。B．2 g氢气所含原子数目为2 NA，C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol。

6．B解析：H2SO4中含有3种元素，而氢化物只由两种元素组成。

7．A解析：①和③中玻璃棒的作用均为引流，②中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。 8．D解析：C和D项可加热，能直接加热的为试管。 9．D解析：c(NaOH)＝40 g÷40 g/mol÷1 L＝1 mol/L。 10．A 解析：＝＝＝

80%ρ1V＋20%ρ2V?

ρ1V＋ρ2V60%ρ1V＋20%V(ρ1＋ρ2)?

V(ρ1＋ρ2)60%ρ1＋20%?ρ1＋ρ230%(ρ1＋ρ2)30%ρ1＋30%ρ1＋20%＝50%。 ＋20%＞

ρ1＋ρ2ρ1＋ρ2第Ⅱ部分

二、填空题（26分）

11．(共5分)(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A 解析：考查物质分离的简单方法。

m22.4 mM2mNAM

12. (共5分) (1) (2) (3) (4) (5)

MM22.4MNA13. (共6分，每空2分) (1)28 g·mol1 28 (2)39 g·mol

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三、实验题(40分)

14．（共6分，每空2分）(1)取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生 (2)若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液 (3)转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL应该用150 mL

解析：本题综合考查了离子除杂和溶液配制。注意(2)中Na2CO3的作用不仅是除去Ca2，还有除去过量的Ba2。

15．（共6分，）(1)②⑥⑦ 500 mL容量瓶 (2)5.4 mL ① ---（每空1分） (3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。----(2分)

解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4 mol/L×V(浓硫酸)＝0.2 mol/L×0.5 L，计算得V(浓硫酸)＝0.005 4 L＝5.4 mL。

16．(1)BDE------（2分） (2)过滤 萃取-------（2分）

(3)使I转化为I2 2I＋Cl2＝2Cl＋I2 -------（4分） (4)CCl4 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 -------（4分） (5)a．平衡压力便于液体流出 b．漏斗下口 -------（4分）

(6)取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余 -------（2分）

(7)没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出（6分）

(8)控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀 蒸馏烧瓶 -------（4分）

解析：本题以实验室中提取碘为题材，考查了多种实验操作：加热灼烧、萃取、蒸馏。 四、计算题

17（14分）．0.004 mol/L，4 mL 解析：c(Mg2)＝48.00×10

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g÷24 g/mol÷0.5 L＝0.004 mol/L

n(OH)＝2n(Mg2)＝2×0.004 mol/L×0.5 L＝0.004 mol V(NaOH)＝0.004 mol÷1 mol/L＝0.004 L＝4 mL

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