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四、计算题

1. 答：(1)因为△rGm=-168.6-68.178+228.59=-8.268 kJ·mol

△rGm=-RTlnK

lnK△rGm/（-RT）=-8.268*10/（-8.314*298.2）=3.3025 所以K=27.18（298.2K）

(2) ln（K2/K1）=【△rHm *(1/T1-1/T2) 】/R

lnk2/27.18=-46.02*1000*(1/298.2-1/500)/8.314 lnk2/k1=7.5 K2=0.01516

2答：(1) △rGm=-RTlnK=-8.314*298.2*lnK=12890 lnK=-5.2 K=5.521*10 （2）能自动分解

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-3(

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3

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-1

第五章 相平衡

一、单选题

1. 简单低共熔双组分系统T-x相图如图所示。当物系点M随温度下降时，固相物质与液相物

质重量的比值 A 。 （ ）

A．增大 B．减小 C．不变

D．先增大，后减小

A x B

T M 二、填空题

1. 在常温常压下，由O2（g）、N2（g）、CO2（g）和H2O（l）等四种物质组成的平衡系统

含有 2 相。

2. 碳酸钠与水可以形成三种含水盐：Na2CO3·H2O(s)、Na2CO3·7H2O(s)和Na2CO3·10H2O(s)。

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在常压下，Na2CO3(s)与Na2CO3溶液及一种Na2CO3 含水盐(s)三相平衡，则该含水盐含有 2 个水分子。

3. 单组分系统三相点的自由度等于 0 。

4. 已知A和B不会形成恒沸混合物，纯A的沸点低于纯B的沸点。对任一比例的A和B

混合物进行精馏，塔底馏出物是 纯B 。

5. 固体混合物在某个比例时的熔点最低，该熔点 称为最低共熔点。

三、简答题

1. 什么是恒沸混合物？

答：气液平衡时两相组成相同的混合物。

四、计算题

1. 已知水的气化热为△H=40.67kJ·mol-1，求p=404.13kPa时水的沸点。

答：lnP2/P1=△H(T2-T1)/RT1T2

P1=101.32kPa TI=100+273=373K P2=404.13kPa △H=40.67kJ·mol-1

ln(404.13/101.32)=40670*(T2-373)/(8.314*373*T2) T2=144.1℃

2：（1） A区（上面）：液相

B区（中左）：液相+固相邻硝基氯苯 C区（中右）：液相+固相对硝基氯苯

D区（下面）：固相邻硝基氯苯+固相对硝基氯苯 （2）根据杠杆规则：

ns/nl=（70-60.18）/（100-70）=9.82/30 ns=（70+30）*[9.28/（30+9.82）]=24.66g nl=（70+30）*[30/（30+9.82）]=75.34g

第六章 电化学

一、单选题

1. 下列说法正确的是 A 。

A．E与电解质活度有关，E与电解质活度无关 B．E与电解质活度无关，E与电解质活度有关

??

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C．E和E均与电解质活度无关 D．E和E均与电解质活度有关

2. Pt︱H2 (p1)︱H2SO4 (m)︱O2 (p2)︱Pt 的电池反应可写成： ① H2 (g) + ?O2 (g) = H2O (l)

或 ② 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l)

相应的标准电动势和化学反应标准平衡常数分别用E1、E2、K1和K2表示，则 D 。

（ ）

A．E1= E2、K1= K2 B．E1≠E2、K1≠K2 C．E1≠E2、K1= K2 D．E1= E2、K1≠K2

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?

二、填空题

1. Ca2+ 和Cl- 的无限稀释摩尔电导率分别为λm，Ca2??1.190?10??3 S·m2·mol-1和

?3?2-1

S·m·mol，则CaCl的无限稀释摩尔电导率 λ?λ2-?7.634?10m，CaCm，Cl2l= 0.01646 S·m2·mol-1。

2. Ag︱AgCl，KCl(a1)‖AgNO3(a2)︱Ag的电池反应是 Cl(al)+Ag（a2）=AgCl

（s） 。

3. Pt︱H2 (p)︱NaOH (a)︱HgO (s) ︱Hg(l) 的正极反应是HgO（s）+H2O+2e=Hg(l)+2OH(a)。 4. Pt︱H2 (p1)︱H2SO4 (m)︱H2 (p2)︱Pt的负极反应是 H2(p1)=2H+(m)+2e 。 5. 在电化学中，规定 标准氢电极 的电极电势为零。

----+

三、简答题

1. 什么是摩尔电导率？

答：摩尔电导率是指相距为1m的两平行电极间放置含有1mol电解质的溶液所具有的电导。 2. 什么是可逆电池？

答：电池中进行的化学反应，能量转换和其他过程均可逆的电池四、计算题 1. 答：（1）因为G=1/R ，G=R*A/l

所以l/A=kR=0.2786*82.4=22.96m

-1

（2）K2=l/R2A=1/376*22.96=0.06105S·m

-1

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（3）因为∧m=KVm=k/c

所以∧m（K2SO4）=k/c=6.11*10/0.0025*10=0.0245S·m·mol

2. 答：已知λ λ

∞mm∞cl+Ag+

-2

3

2

-1

=61.92*10s·mmol =76.34*10 s·mmol

∞

-4

-2

2

-1-4

-4

2

-1

-42-1

∧（=λm（AgCl）=（61.92+76.34）*10=1.382*10 s·mmol mAgCl）

-2

-2

-3

根据C（饱和）=〔k(溶液)-k（水）〕/λm(AgCl)= 〔(3.41-1.52)*10〕 /1.382*10=1.37*10mol·m

根据溶解度定义：每kg溶液溶解的固体kg数，对于极稀溶液=1dm溶液， 所以AgCl的标准活度积为：

KSP（AgCl）=c（Ag）/c·c(Cl)/ c=(1.37*10)=1.88*10

答： (1)负极（氧化反应）：2Cl-2e Cl2

-+

-+

--

2+

-

?

+

?

-?

-52

-10

-3

正极（还原）反应：MnO4+8H+5e Mn+4H2O 电池反应：2MnO4+16H+10Cl 2Mn+5Cl2+8H2O （2）E=φ

θθ

θ

MnO4-，Mn2+

2+

θ

-φ

Cl2（g）/cl-

=1.507-1.358=0.149V

2

5

8

2

-

（3）E=E -(RT)/(Vf)ln[(CMn)*(Ccl)*(CH2O)]/C(Mno4) =0.149-(8.314*298/10/96500) =0.0543V

第七章 化学动力学

一、判断题

1. 对

二、单选题

??3O2的反应速率可以表示为?1. 化学反应2O3?kdCO3dt或

dCO2dt，两者之间的关系为

D 。 A．?dCO3dtdCO3dt?dCO2dt B．?dCO3dt?2dCO2dt

C．??dCO32dCO23dCO2? D．?

2dtdt3dt三、填空题

1. 由反应物微粒(分子、原子、离 子、自由基）一步直接生成产物的反应 称为基元反应。

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