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化学周检测12（期中考试继续热身）2011-11-01
1．下列不属于自发进行的变化是
A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水
C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈 2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是：
A B C D
3在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ） A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 5．下列离子方程式中，属于水解反应的是：
A．HCOOH+H2OC．CO32 + H2O
—
HCOO + H3O+ B．CO2+H2O
—HCO3 + H+
—
HCO3 + OH D．HS + H2O
———
S2 + H3O+
—
6某温度下，将4molA和6molB充入体积为 2L的密闭容器中，发生如下反应： aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）。反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为 A．1 B．2 C．3 D．4
7．100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使溶液的pH值减小，又要使醋酸电离程度减少，应采取 A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量氯化氢气体 C．提高温度 D．加水稀释
8．下面均是乙烯与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa） C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H= -1411kJ/mol C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H= -1329kJ/mol
1
班 级 C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(l) △H= -873kJ/mol C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H= -763kJ/mol
由此判断，乙烯的燃烧热是 A．1411kJ/mol B．1329kJ/mol C．873kJ/mol D．763kJ/mol 9．在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)；ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 A．容器中混合气体的平均相对分子质量减小
B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加
D．混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据 10．固体NH4I放入一个体积为V L的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；2HI(g) H2(g)＋I2(g)。平衡时，测得容器中气体共为5 mol，其中HI为1.5 mol，则下列说法正确的是 A．平衡时氨气为2.5 mol B．平衡时HI的分解率为20% C．若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol
V
D．其他条件不变把容器的体积缩小到 L，重新达到平衡时H2的浓度是原平衡的2倍
211、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是( ) A、滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 B、碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作 C、滴定时达到滴定终点时仰视读数 D、锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤 12．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示： H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ⊿H= —Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ⊿H= —Q2kJ/mol A．Q1=Q2 B．1/2Q1=Q2 C． Q1<1/2Q2 D．Q1=1/2Q2 13．反2A(g)+B(g) nC(g) 达到平衡，符合右图的是 A.P1＞P2，n＞3 B.P1＞P2，n＜3 C.P1＜P2，n＞3 D.P1＜P2，n＜3
14．对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) △
H=-444.3kJ/mol,在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定作用的是 A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变
15．下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
＋
A．由水电离的c(H)：①＝②＞③＝④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
2
学号___________ 姓名____________
选择答案：1-5______________6-10______________11-15______________16-20______________ 16．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
2－－
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3和OH
＋－
B．NaHCO3溶液中：c(H)＋c(H2CO3)＝c(OH)
－2－
C．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)>c(H2B)>c(B)
＋－2－
D．在NaHA溶液中一定有：c(Na)＝c(HA)＋c(H2A)＋c(A)
17．下列解释实验事实的方程式不准确的是
－+
A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH＞１：CH3COOH CH3COO+H B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)
3+
2－
N2O4(g) ?H＜0
C. 泡沫灭火器原理：2Al+3CO3+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑
2? D. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO3+H2O
?HCO3+OH
－
18．下列说法不正确的是
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 19．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：
A．40% B．50% C．60% D．70% 20．微生物燃料电池具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点．以用葡萄糖燃料电池为例（微生物起催化作用），其正负极反应式如下： 催化剂催化剂＋＋正极：6O2＋24H＋24e－=====12H2O负极：C6H12O6＋6H2O－24e－=====6CO2↑＋24H 则有关该电池的下列说法正确的是 A．该电池的工作环境是高温条件
B．作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子，被还原 C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等 催化剂
D．该电池的总反应为C6H12O6＋6O2=====6CO2＋6H2O
21．KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O （1）、该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为__________ (填化学式)对该反应具有催化作用，催化剂之所以能大大加快反应速率的原因是改变了反应的路径，降低了反应所需的_______。 （2）、据此原理，可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度，具体做法如下： ①准确配制0.10mol/L的KMnO4溶液
②将KMnO4溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）
3
③准确量取25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中 ④进行滴定
是否需要指示剂__________(填“是”或“否”)，滴定终点有什么现象_________________。 （3）、在下列操作中，会使测定的H2C2O4溶液浓度偏大的是___________。 ①盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
③盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H2C2O4溶液润洗 ④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线 22．已知H2B为二元弱酸，请回答下列问题：
（1）①Na2B溶液呈__________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
－2－
②若升高Na2B溶液的温度，则c(HB)和c(B)比值将___ _(填“增大”、“减小”或“不变”)
（2）某温度下，在0.1mol/L的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是_________。
+－－13
A.C(H)·C(OH)=1×10 B.pH>7
－－+－
C.C(OH)=2C(H2B)+C(HB)+C(H) D.C(HB)<0.1mol/L （3）某温度下，FeB的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
①写出FeB在水中的沉淀溶解平衡的方程式：___________________________________。
2+
②该温度下，将FeB固体加入纯水中，得到的悬浊液中c(Fe)为：________mol/L(保留小数点后1位)。
③根据图像，下列说法正确的是：___________。 A．a 点对应的Ksp等于b点对应的Ksp B. 通过蒸发可以使溶液由c点变到a点 C．d 点无FeB沉淀生成 D．加入Na2B可以使溶液由b点变到c点
23.在密闭容器中，进行以下反应N2+3H2 2NH3，已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在相同温度、压强下，若要保持平衡时各组分的体积分数不变，对①②两种情况，填写表中．．．．．．．．．空白。
编号 起始状态物质的量 N2 1 ① ②
4
平衡NH3 NH3 物质的量 0 1 a 0.5a H2 4 n(n≥4m) m
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