2020高三下学期(4月)适应性测试理科综合化学试题Word版附答案及解析

2020高三下学期（4月）适应性测试理科综合化学试题

满分100分。考试时间50分钟

★祝考试顺利★

注意事项：

1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷 选择题(共42分)

一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生话密切相关。下列说法错误的是 （ ）

A. 生活中用到的陶瓷，如日用器皿、建筑饰材、卫生活具等主要是传统硅酸盐陶瓷 B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性和碱性食物，但可长时间存放咸的食物 C. 洗发时使用的护发素主要是调节头发的

，使之达到适宜的酸碱度

(一种固体催化剂)合成

D. 煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化 2.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于

的原理示意图如图。下列说法错误的是 （ ）

A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 B. 该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 C. 基于

合成

的过程属于氮的固定

D. 工业中，氨经一系列反应可以得到硝酸 3.下列实验方案不能达到实验目的是 （ ） 选项 实验目的 实验方案 取A 测定铝箔中氧化铝的含量 铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出气(已转化为体用排水法收集，测其体积为标准状况下) 分别向醋酸和饱和硼酸溶液中加B 比较醋酸与硼酸的酸性强弱 等浓度碳酸氢钠溶液，观察现象，前者生成气体而后者不能 取滤纸条放入饱和溶液中，吸浸C 验证可用于制备防火剂 后，稍沥干，放置在酒精灯外焰处，观察现象 证明溶液中存在平衡：D B. B

水溶液

向盛有量固体，观察现象 C. C

溶液中加入溶液，再继续加入少A. A

4.短同期主族元素丙、丁的

D. D

原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、

如表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产

生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是 （ ）

水溶液 甲 13

乙 11 丙 5 丁 1 A. 原子半径：

B. 配制丙溶液时需加入丁溶液

C. 乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解 D. 海水提镁的过程中一定用到化合物甲

5.下列有关有机化合物的说法正确的是 （ ） A. 麦芽糖的水解产物有两种，且互为同分异构体

B. 等质量的苯和苯乙烯完全燃烧，消耗氧气的体积在相同条件下不相同 C. 间二甲苯中苯环上的一个氢原子被“D.

6.一种新型的“电池的正极采用含有(Ali)n表示]，电解质溶液采用

”取代时，有9种结构(不考虑立体异构) 的水溶液，负极采用固体有机聚合物［用An，

溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态

的溶液呈棕黄色，下列有关判断正确的是 （ ）

与甲苯或甘油在一定条件下发生反应，其反应类型不同

负极分隔开(原理示意图如图)。已知含

A. 图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图 B. 放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅 C. 放电时，

从右向左通过聚合物离子交换膜

N2H5++OH- K1

随

变化的关

D. 放电时，负极的电极反应式为：7.常温下联氨(② N2H5+H2O

+

)的水溶液中有：① N2H4+H2O

2+

-

N2H6+OH K2，该溶液中微粒的物质的量分数

系如图所示。下列叙述错误的是 （ ）

A. 图中Ⅲ对应的液粒为B. 由图可知，C. 若点为D. 反应②为

溶液，则存在：的水解方程式

第Ⅱ卷(非选择题 共58分)

二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。第8～10题为必考题，每

个试题考生都必须作答。第11～12题为选考题，考生根据要求作答。）

（一）必考题

8.下面是某工厂利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬的流程：

请回答下列问题：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

（1）在浸出过程中除生成Cr2(SO4)3外，主要还生成__________________。

（2）流程中“第一次调节“pH”是为了除去Fe3+，所加试剂X可以是_______（任写一种）。

当离子浓度小于或等于1×10-5时可认为沉淀完全，若要使Fe3+完全沉淀，则应调节溶液pH≥__________已知（Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38，1g2=0.3）

（3）写出还原步骤中生成Cu2O沉淀反应的离子方程式______________________________。此步骤中若NaHSO3过量。除了浪费试剂外，还可能出现的问题是________________________。 （4）流程中“第二次调节pH”应小于9，因为Cr(OH)3是两性氢氧化物，试写出Cr(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。

（5）Cr(OH)3受热分解为Cr2O3，再用铝热法可以得到金属Cr。写出其中用铝热法冶炼得到金属Cr的化学方程式________________________________。

（6）化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，以K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量换算成相当于O2的含量（以mg·L-1计）来计量。

①处理时，水样应先酸化，最好选用__________（选填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀盐酸”）酸化。

②在该条件下，Cr2O72-最终转化为Cr3+、取水样100mL，处理该水样时消耗了10mL0.025 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。则该水样的COD为__________ mg·L-1。

9. 汽车尾气中的氮氧化物气体是导致雾霾的要原因之一。请回答下列有关尾气治理的问题： （1）用化学方程式解释汽车尾气中含有NO的原因_______________________________。 （2）汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物NO、CO转化为无毒的大气循环物质。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ?mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0kJ?mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5 kJ?mol

则分析反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H= ___________kJ?mol-1。

（3）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图1所示。

-1-1

-1

①计算反应在第9-12 min时的平衡常数K=____________。 ②第12 min时改变的反应条件可能是_____________(任写一条)。

（4）某研究机构在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂。测得单位时间内NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。

①若不使用CO，发现当温度超过775 K时，NO的分解率降低，其可能的原因是________________。

②在n(NO)/n(CO) =1的条件下，为更好地除去NO，应控制的最佳温度应在____ K左右。 （5）氮氧化物进入水体可转化为NO3-，电化学降解法可用于治理水中NO3-的污染，原理如右