2012中考卷--贵州省贵阳市（word精品含答案解析）

（3）写出熟悉的化学反应，如：①C+O2CO2 ②CO2 氧化物；

（4）写出熟悉的化学实验现象并用方程式举例，如：①实验室制取二氧化碳，产生大量的气泡；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

8．（3分）

化学能改善我们的生活环境，提高生命质量，推动社会的进步。请根据所学的化学知识回答下列问题：

（1）家庭净水机常使用活性炭净水，其利用了活性炭的 性；

（2）餐具上的油污用加入洗洁精的水更易清洗，是利用了洗洁精的 功能； （3）氯化钾是常用的钾肥。如图是氯化钾中氯元素的原子结构示意图，由此图你能获得的一条信息是 ；

（4）燃烧与我们的生活以及社会的发展有着密切的联系。通过对图的分析你发现可燃物燃烧不仅需要氧气，还需同时具备的条件是 ；

（5）性质决定用途，用途反映性质。工业上常用CO与赤铁矿的主要成分Fe2O3反应炼铁。此反应的化学方程为 ，该反应体现了CO具有 性。Fe2O3中铁元素的化合价为 ，氧元素的质量分数为 。

答案： （1）吸附 （2）乳化

（3）氯原子有三个电子层 （4）温度达到着火点 （5）3CO+Fe2O3解析：

（1）家及净水机常使用活性炭净水，其利用了活性炭的吸附性；

（2）洗洁精具有乳化功能，所以餐具上的油污用加入洗洁精的水更易清洗； （3）原子结构示意图可知质子数、核外电子数、电子层数等，氯化钾中氯元素的原子结构示意图可知氯原子有三个电子层；

（4）燃烧的条件可知可燃物燃烧不仅需要氧气，还需同时具备温度达到着火点； （5）一氧化碳具有还原性，一氧化碳可以还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程为：3CO+Fe2O3

3CO2+2Fe；化合物中各元素的化合价的代数和为0，Fe2O3中氧元素的化

3CO2+2Fe；还原；+3价；30%

合价为﹣2价，故铁元素的化合价为+3价，氧元素的质量分数=

9．（3分）

16?316?3?56?2?100%=30%。

化学是一门以实验为基础的科学。我们常用下列仪器进行气体的制取和性质实验，由此感受到化学的仪器美、现象美。

（1）若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备并收集氧气，图中的仪器不需要使用的是 ，发生反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 。

（2）小明用木炭和铁丝分别盛有氧气的两瓶进行反应。木炭和氧气反应的化学方程式为 ，实验现象是 ，当小明将铁丝伸入到盛有氧气的集气瓶中，铁丝却没有燃烧，请分析他实验失败的原因是 （写出一种可能）。

答案：

（1）a、g；2KClO3（2）C+O2

（合理均可）

解析：

（1）氯酸钾制取氧气需要加热，所以需要酒精灯b，装药品的试管c，固定试管的铁架台e，氧气不易溶于水，可用排水法收集，所以还要用水槽f，气体导出用导管h，收集氧气用集气瓶d，而不需用长颈漏斗、烧杯；氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，方程式是：2KClO3分解反应特点，属于分解反应；

（2）木炭在氧气中燃烧时比在空气中剧烈，发白光，放出热量，木炭燃烧生成二氧化碳，方程式是C+O2

CO2；铁丝没有燃烧，可能是收集的氧气太少或纯度太低、铁丝

2KCl+3O2↑；该反应由一种物质生成两种物质，符合

2KCl+3O2↑；分解反应

CO2；剧烈燃烧，发出白光，放出热量；收集的氧气太少或纯度太低

表面有油或锈、铁丝的温度未达到着火点。

10．（3分）

对比分析是化学研究和学习基本方法。甲、乙、丙三位同学利用如图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。

[实验步骤]

①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯，分别放在两个托盘天平上，并用砝码使天平平衡。丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。

②三位同学分别利用装置进行化学反应。

③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡。丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量。

[实验分析]

（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析。

实验现象 甲同学 乙同学 4P+5O2 2P2O5 该反应遵守质量守恒定律 该反应遵守质量守恒定律 该反应不遵守质量守恒定律 丙同学 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光， 放热，生成白色固体，反应前后称量质量不相等。 （2）比较甲、丙同学的实验有许多相似之处，如生成物都属于下列选项中的 ； A、酸 B、氧化物 C、碱 D、盐

（3）通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的。在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有 ；

实验结论：化学反应都遵守质量守恒定律。 实验反思：

（4）请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是 。 答案：

（1）实验分析①白磷燃烧，产生浓浓的白烟，放出热量，气球先变大后又变小，天平平衡；②烧杯内产生大量气泡，天平不平衡；③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；④2Mg+O2

（2）B

（3）反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量；

（4）化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变。 解析：

（1）①白磷燃烧有氧气的参加，反应后又有浓烟的产生，因此反应需在密闭容器中进行，所以能够验证参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量相等，变化结合磷燃烧的现象和气球的变化；

②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钠与氯化氢的质量和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量和，因有二氧化碳气体溢出，故反应后总质量比反应前总质量减少，观察到天平不平衡；

③反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

④镁条燃烧生成氧化镁，参加反应的是镁和氧气，生成的是氧化镁固体，根据质量守恒定律，生成的氧化镁固体质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，但反应没有在密闭容器中进行了，所以燃烧后的总质量大于反应前的总质量，反应的方程式为：2Mg+O2

2MgO；

2MgO；

（2）磷燃烧的产物五氧化二磷和镁燃烧的产物氧化镁均是由两种元素组成，且其中一种是氧元素，故都是氧化物；

（3）天平不平衡的原因可能是有气体的参加反应或有气体、热量等的溢出，故答案为：反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量；

（4）从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是原子的“三个不变”，即化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变。

11．（3分）

实验室有一包纯净的铁粉，小明为了探究金属的化学性质并测定铁的相对原子质量，设计了如图的实验。