吉林省辽源市高一化学上学期期末考试试题

辽源五中2017--2018学年度高

一上学期期末考试

化学试卷

（答题时间：90分钟 试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷

一、选择题：（每题只有一个答案，共60分）

1、下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（ ）

A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 D. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭 2、下列试验中，所选装置不合理的是（ ）

A. 粗盐提纯，选①和② B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③ C. 用NaOH溶液吸收少量CO2，选⑤ D. 分离Na2CO3溶液和CCl4，选④

3、同温、同压下等物质的量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是： ①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为1∶1 ④体积比为11∶16 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④

4、 V mL Al2(SO4)3溶液中含有Alm g，取质的量浓度为( )

3＋

mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO4物

2-

A. mol·L

－1

B. mol·L

－1 C. mol

·L

－

1

D. mol·L

－1

5、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标况时22.4L的SO3中含有的原子数均为3NA

+

B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H数目为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

1

6、将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是

A．硫酸、烧碱、小苏打、纯碱 B．硅酸、纯碱、食盐、盐酸

C．盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒 D．硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳

+－－2+

7、常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H + 10Z+ 2XO4 == 2X + 5Z2 + 8H2O，

2+3+－－－

②2M + R2 == 2M + 2R，③2 R + Z2 == R2 + 2Z，由此判断下列说法错误的是

2+3+－

A．常温下反应2M + Z2 == 2M + 2Z可以自发进行 B．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

－ 3+

C．氧化性强弱顺序为： XO4＜ Z2 ＜ R2 ＜ M

2+ － － 2+

D．还原性强弱顺序为： X＜ Z＜ R＜ M

－+＋－－

8、某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl六种微粒。其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是

－

A．该反应的氧化剂是ClO

B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．反应后溶液的酸性明显增强

9、下列离子反应方程式书写正确的是（ ）

+3+

A．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

- ﹣

B．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 C．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4 ：

﹣2- ﹣+

3ClO+2Fe(OH)3=2FeO4+3Cl+H2O+4H

3+2﹣

D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al+3S=Al2S3↓

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

++2﹣﹣

A．FeCl3溶液中：K、Na、SO4、SCN

++2-﹣

B．在强碱性溶液中：K、Na、CO3、AlO2

+2+2﹣﹣

C．在盐酸溶液中：K、Fe、SO3、NO3

++﹣﹣

D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na、K、HCO3、Cl 11、下列关于金属冶炼的叙述正确的是( )

A. 工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁 B. 金属钠、铝和铜都可用热还原法制备

C. CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子 D. 电解饱和氯化镁溶液可得金属镁 12、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是( )

＋－

A． 溶液中Na浓度增大，有O2放出 B． 溶液的OH浓度不变，有H2放出

＋－

C． 溶液中Na数目减少，有O2放出 D． OH浓度增大，有O2放出 13、下列叙述中不正确的是( )

A． Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH B． Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O

C． Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D． 2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2 g

2

14、热水法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe＋2S2O3＋O2＋xOH===Fe3O4＋S4O6＋2H2O 下列说法正确的是 ( )

A．将纳米Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象 B．将纳米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸 C．每生成1 mol Fe3O4反应转移的电子为4 mol

－

D．反应物OH的化学计量数x＝2

-1-1

15、向100 mL 0.1 mol?L硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol?L Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是

2＋2—－2—

A．a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是：

3+2-2+―

Al+2SO4+2Ba+3OH == Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL D．c点溶液呈碱性

16、 图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线正确的是（ ）

A．A曲线表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 B．B曲线表示向NaAlO2溶液中通入CO2至过量

C．C曲线表示向n(HCl):n(AlC13)=1:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量 D．D曲线表示向n[Ca(OH)2]:n(KOH)=1:2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失 17、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

①高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

②玻璃是硅酸盐产品，制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英 ③氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

④向硅酸钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊；继续通人CO2至过量，浑浊消失 A．②③ B．①④ C．①② D．③④

3

18、将一定量的氯气通入300 mL 浓度为lmol/L的NaOH 溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成 NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是

+-A．n（Na）：n（C1）可能为7：3

B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2 C．参加反应氯气物质的量为0.15mol

D．反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol 19、下列试剂的保存方法错误的是

A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B．少量的Na保存在煤油中 C．NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 D．浓硝酸保存在无色试剂瓶中

20、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 21、下列变化的实质相似的是 ( )

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 ⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊 A．③④ B．⑤⑦ C．③④⑥⑦ D．全部

22、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应也能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是

A．只有①和②处 B．只有②处 C．只有②和③处 D．只有②③④处

23、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶充入纯净的氨气，一瓶充入含一半空气的氯化氢，一瓶充入二氧化氮和氧气（体积比为4∶1），然后分别以水作溶剂做喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 （）。

4