高三化学水溶液中的离子平衡（上）六酸碱中和滴定练习

6．某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 mol·L的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞溶液作指示剂。请填写下列空白：

(1) 用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由________色变为________色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定。

(2) 若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示。则起始读数为V1＝______mL，终点读数V2＝______mL。

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(3) 再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是________mol·L。

标准酸体积 滴定次数 第一次 第二次 第三次 7. 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

(1) 准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。

A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上

(2) 滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。

A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红 (3) 滴定过程中，眼睛应注视___________________________________________；

在铁架台上垫一张白纸，其目的是___________________________________________。

(4) 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是______。

待测溶液体积(mL) 10.00 10.00 (mL) 第一次 第二次

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待测溶液体积/mL 10.00 10.00 10.00 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL V1 4.10 0.40 V2 21.10 17.60 标准酸体积 滴定前的刻度 滴定后的刻度 (mL) 20.50 24.00 滴定次数 0.40 4.10 8. 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的pH变化曲线，下列叙述中正确的是( )

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L B．P点时反应恰好完成，溶液呈中性 C．曲线a是用盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．此滴定实验的pH突变范围为1～13

9．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

(1) 甲溶液的pH＝________；

(2) 丙溶液中存在的电离平衡为_____________________________________(用电离平衡方程式表示)；

(3) 甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为______________。

(4) 某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

－

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图1 图2

① 甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)； ② a＝________mL。

10．为准确测定氢氧化钡晶体中Ba(OH)2·8H2O(相对分子质量为315)的含量进行了如下实验：

(1) 配制250 mL约0.1 mol·L Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。

(2) 滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填

“0.020”“0.05”“0.198 0”或“1.5”) mol·L盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗盐酸V mL。

(3) 计算：Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝________(只列出算式，不做运算)。 11．食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家规定酿造食醋含量不得低于3.5 g/100 mL。

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(1) 某研究小组利用滴定分析法测定某品牌醋中醋酸的含量，下列说法正确的是________________。 a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为： H＋OH===H2O b．食醋试样需稀释一定倍数后进行滴定

c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂

d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75 mol/L，则该食醋的总酸量为4.5 g/100 mL

(2) 常温下，用0.100 0 mol·L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·LHCl溶液和20.00 mL 0.100 0 mol·L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

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＋

－

① 滴定醋酸溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；滴定曲线中a＝________ mL。 ②E点溶液pH＝8，呈________性，该溶液中的溶质是________________。 12．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

(1) 25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由____________________，25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。

(2) 95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________。

(3) 曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH________7，判断的理由是_________________________________。

(4) 在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝________。

13．滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。

(1) 测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为：先向混合液中加过量的BaCl2溶液使

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Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。

① 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为________，为何此种情况能测出NaOH的含量？________。

② 滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？_______________________________________________

(2) 测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，

然后用5.0×10 mol·L的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O3===2I＋S4O6)。取用Na2S2O3标准溶液应该用________式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。

滴定次数 第一次 第二次 第三次

该碘盐中碘元素的百分含量为________，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是 ________。

a．滴定终点时，俯视刻度

b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管 c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

1. 【答案】 B

待测液的 体积(mL) 25.00 25.00 25.00 滴定前的读数(mL) 0.00 0.00 0.00 滴定后的 读数(mL) 2－

－4

－1

2－

－

V＝______ 14.99 15.01

3. 【答案】C

【解析】 A项锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所

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