高三化学水溶液中的离子平衡（上）六酸碱中和滴定练习

酸式滴定管未用标准酸溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗 洗涤 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 滴定 部分酸液滴在锥形瓶外 变大 变小 变大 偏高 偏低 偏高 不变 无影响 变小 变大 变小 变大 偏低 偏高 偏低 偏高 偏高 偏低 偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液颜色无变化 变大 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)

三. 中和滴定的迁移应用 1. 氧化还原滴定

变大 变小 典例3. (1) 用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L

－1

的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7(保留数字，已知．．4．位有效．．．

MK2Cr2O7＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。 ．．．

①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

(2)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

Ⅱ.(2013·安徽高考节选)取Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为________。 【答案】 Ⅰ.(1)0.735 0 ③⑦ (2)偏大 Ⅱ.97.0

3＋

－1

(2)若滴定前装有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失，则滴定过程中读取K2Cr2O7溶液的体积偏大，测得Fe3O4中二价铁的含量偏大。

Ⅱ.在滴定过程中发生反应的离子方程式为Ce＋Fe===Ce＋Fe，每有1 mol Ce反应即可消耗1 mol Fe

4＋

2＋

3＋

3＋

4＋

2

5

＋

，消耗硫酸亚铁的物质的量为2.5×10 mol，所以0.536 g样品中含有2.5×10 mol Ce(OH)4，其质量

－3－3

为0.52 g，即质量分数约为97.0%。

2. pH曲线的理解

⑴ 强碱滴定强酸 ⑵ 弱酸滴定强碱

典例4．常温下，如图是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)( )

A．由图可知HA是一种弱酸，且Ka＝1.0×10 B．水电离出的氢离子浓度：a

C．当NaOH溶液的体积为10.00 mL时，有：c(A)＋c(OH)＝c(H)＋c(HA) D．B点溶液中的离子浓度关系可能为：c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H) 【答案】C

＋

－

－

＋

－

－

＋

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恒式为c(OH)＋c(A)＝c(H)＋c(Na)，物料守恒式为2c(Na)＝c(HA)＋c(A)，整理这两个式子得：2c(OH)＋c(A)＝2c(H)＋c(HA)，若选项C关系成立，则有c(OH)＝c(H)，这与c(OH)c(A)>c(OH)>c(H)，D项正确。

6

＋

－

－

＋

－

－

＋

－

＋

－

＋

－

－

＋

＋

＋

－

典例5．室温下，用0.10 mol·L的盐酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图所示：

－1－1

下列判断不正确的是( )

A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B)>c(Cl) B．b点时溶液的pH＝7

C．当c(Cl)＝c(B)时，V(HCl)<20.00 mL D．c点时溶液中c(H)约为0.03 mol·L 【答案】 B

＋

－1

－

＋

＋

－

1. 下列实验误差分析错误的是( ) ．．

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

2．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如右图甲、乙，从下表中选出正确选项( )

7

A B C D

3. 下列实验操作不会引起误差的是( )

A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶

B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液

C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴 D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 4. [双选题]用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )

A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

5．用1.0 mol·L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如右图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是( )

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锥形瓶 中溶液 碱 酸 碱 酸 滴定管 中溶液 酸 碱 酸 碱 选用指 示剂 石蕊 酚酞 甲基橙 酚酞 选用滴 定管 甲 甲 甲 乙

A．1 mol·L60 mL B．0.5 mol·L 80 mL C．0.5 mol·L 60 mL D．1 mol·L 80 mL

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－1

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－1

8