课后作业(1)

第五单元 定量研究化学反应检测题（B）

一.选择题：（共45分） 1. 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ） ．．．．

①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类

A．③④⑥⑦

B．①②⑤⑦ C．①②③⑤

D．①②⑤⑥

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 P-31 N-14

2.某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ） A．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变

B．原子是化学变化中的最小粒子

C. 在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子 D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B 3.用 “”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能

发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( )

+ 反应前 反应后 A.该反应有2种生成物 B.每个生成物分子由3个原子构成 C.参加反应的“

”和“ ”分子的个数比是 2︰1 D.该反应是化合反应

4.手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2==LiMnO2。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）

A．生成物LiMnO2为氧化物 B．反应中MnO2是催化剂 C. 反应前后Mn元素的化合价不变 D．该反应为化合反应 5．化学方程式提供的信息不包括（ ）

A．反应前后质量守恒 B．反应前各物质的颜色 C．哪些物质参加反应 D．通过什么条件反应 6. 碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）

A. 32g碳与12g氧气完全化合，可生成44g二氧化碳 B. 8g碳与3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳 C. 6g碳与16g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳 D. 10g碳与12g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳

7. NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）

A. N2 B. CO2 C. Cl2 D. O2 8.下列化学方程式书写完全正确的一组是（ ）

① 铁丝在氧气中剧烈燃烧：4Fe﹢3O2点燃2 Fe2O3

1

② 炽热的高炉中炭使二氧化碳还原：CO2﹢C 2CO

③ 氮肥碳酸氢铵与盐酸反应：NH4HCO3 + 2HCl = NH4Cl + CO2↑ + H2O ④ 燃烧酒精灯：C2H5OH + 3O2 点燃3H2O + 2CO2

A.①③ B. ②④ C.①② D. ③④

9．将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)（ ）

A．以上答案都正确 B．一定等于(m+n)g C．一定小于(m–n)g D．可能是小于或等于(m+n)g

10．化学方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是（ ）

A、4、8、2 B、4、4、1 C、1、2、3 D、2、4、1

11.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）

A．反应前后原子、分子个数都不变 B．图中单质的化学式为N2 C．该反应使有毒气体转化为无毒气体 D．反应物都属于氧化物 12. 目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为 C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物Ｘ，则Ｘ的化学式为（ ）

A．Cr2(SO4)3 B．Cr2S3 C．Cr2O3 D．CrSO3 13.在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则

B的相对分子质量是 （ ）

A．16

B．32

C．64

D．96

14. 在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为( )

A、2﹕17 B、4﹕19 C、3﹕5 D、1﹕3 15.一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下

物质 X Y Z W

反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9

反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8

根据上表信息判断，下列说法中不正确的是 ( )

A．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9 B．Z为化合物 C．X、Z是反应物，Y、W是生成物 D．a＝15

2

题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二. 填空题：（共27分） 16. （6分）写出下列化学方程式

（1）镁燃烧： （2）铁丝燃烧：

（3）丙烷的化学式为C3H8,写出丙烷燃烧的化学方程式： 17．（6分） 在4P + 5O2 点燃2P2O5的反应中, 表示 与 在点燃的条件下生成了 ；若从反应物、生成物的质量比来看表示：每 份质量的磷跟 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的五氧化二磷。 18.（8分） Al + O2—— Al2O3

H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O

C2H5OH + O2—— CO2 + H2O FeS 2 + O2—— Fe2O3+ SO2

19. (2分)右图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。

(1) 反应后方框内应再填入1个 微粒(选填序号)。 A．

B．

C．

(2) 该反应所属的基本反应类型是 反应。

20. (5分) 硝酸可发生反应： 。据此回答： （1）反应的基本类型属于 反应。

（2）X的化学式为 ，推断的依据为 。 （3）硝酸的保存应注意 、 。 三. 实验题：（共12分）

21.（4分）某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：

（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量_______ _（选填“大”、“小”或“不变” ）。 （2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？____ __（选填“是”或“否”） （3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：_______________________________

22. (5分) 在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．如图实验装置和选用药品，现分别以A、B、C、D表示如图所示：

3

A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，D实验由丁组同学对镁条燃烧前后分别进行称量，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．

（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是：质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是__ ____（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是_____ _．整个过程中小气球的变化是：____ __．

（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒．请你从原子的角度说明为什么？___ ___；乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”．老师指导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因．你认为B实验天平不平衡的原因是____ __；D镁条燃烧前后，质量不相等的原因是____ __ 四. 计算题（共16分）

23. 在2A + 3B = C + 6D 的反应中， 已知15gA和适量的B完全反应，生成34gC和11gD，若用15gB

跟适量A完全反应后生成物的总质量是 g

24. 某化学兴趣小组取二氧化锰24 g，他们将二氧化锰全部放入200g过氧化氢溶液中，恰好完全反应，

测得反应后混合物质量为222.4g。试计算：

(1) 根据质量守恒定律，产生氧气的质量为 g。 (2) 求过氧化氢的质量。

25、工业上利用煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)的方法生产生石灰(主要成分是CaO)同时得到CO2 现在煅烧1000t含杂质10%(杂质不分解)的石灰石，试计算：

（1）能生产多少CaO？ （2）能生产多少生石灰？

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