（浙江选考）2020版高考化学大一轮复习第3讲元素化学考点13铝的重要化合物学案

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考点13 铝的重要化合物

知识条目 1.两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3，Al(OH)3的重要性质，铝及其重要化合物之间的转化关系 2.明矾的组成及净水作用 必考要求 加试要求 c b

一、铝的重要化合物 1．氧化铝

①物理性质：白色固体，硬度高，熔、沸点高，可用于制作耐火材料。 ②化学性质

ⅰ.两性氧化物：既可与酸反应又可与碱反应生成盐和水的氧化物。 ⅱ.Al2O3是两性氧化物。既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液。 分别写出Al2O3与硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式。 Al2O3＋H2SO4：Al2O3＋6H===2Al＋3H2O； Al2O3＋NaOH：Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O。

ⅲ.应用：①工业炼铝；②制耐火材料；③刚玉的主要成分为α-氧化铝，优质刚玉(红宝石、蓝宝石等)可作装饰品。

2．氢氧化铝 ①化学性质

ⅰ.两性氢氧化物：既可与酸反应又可与碱反应生成盐和水的氢氧化物。 Al(OH)3的电离方程式为：

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－

＋

3＋

Al(OH)3＋H2SO4∶化学方程式2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O， 离子方程式Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O；

Al(OH)3＋NaOH：化学方程式Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O， 离子方程式Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O。 △

ⅱ.受热分解2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O。

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＋

3＋

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②制备

ⅰ.铝盐制备氢氧化铝，一般用过量的弱碱——氨水，不用强碱，写出离子方程式并说明为什么。

Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4，过量的强碱会溶解生成的氢氧化铝。

ⅱ.偏铝酸盐制备氢氧化铝，一般采取通入足量的CO2，不用强酸，写出离子方程式并说明为什么。

AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3，过量的强酸会溶解生成的氢氧化铝。 3．硫酸铝钾

ⅰ.写出硫酸铝钾溶于水时的电离方程式KAl(SO4)2·12H2O===K＋Al＋2SO4＋12H2O。 ⅱ.明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，明矾做净水剂的原因是Al＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3，该物质具有吸附性。

二、铝及其重要化合物之间的相互转化

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3＋＋

3＋

2－

－

－

3＋

＋

三、氢氧化铝沉淀的图像分析及相关计算 1．图像分析 ①单独铝元素沉淀图

向一定量的AlCl3溶液操作 中逐滴加入NaOH溶液至过量 现象 立即产生白色沉淀→渐向一定量的NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸溶液至过量 立即产生白色沉淀→渐向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量 无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→减少→消失 多→最多→减少→消失 多→最多→沉淀不消失 图像 Al＋3OH离子 方程式 3＋－ AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓ －－＋3＋－－ Al＋4OH===AlO2＋2H2O Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓ 向一定量的NaAlO2溶液3＋－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O －Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O 向一定量的AlCl3溶液＋3＋操作 向一定量的盐酸溶液中309教育资源库 www.309edu.com