鄞州中学2013届第四次理综测试卷（化学）

7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：

A．铝是地壳中含量最多的金属元素，在生活中有广泛的应用，但铝制品不宜长时间盛放腌制食品

B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOX反应生成无毒物质 C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 8．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．联合制碱法是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，

转化为碳酸钠

C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的C12进入阴极室

9．有M、N两溶液各含下列十四种离子中的七种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3－、OH－、SO32

－

、MnO4－、Fe3＋、NH4＋、H＋、SO42－、CO32－、A1O2－。己知两溶液所含离子各不相同，每组

溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是

A．如果M溶液呈强酸性，则N溶液中可能含有的阴离子有：OH、NO3、CO3 B．如果M溶液呈强碱性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4－、AlO2－、SO42－ C．如果M溶液具有强还原性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4－、NO3－、SO42－ D．如果M溶液具有强氧化性，则N溶液中可能含有的阳离子有：K＋、Na＋、NH4＋ 10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质

在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 C．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 11．下列实验操作正确的是

实验 操作 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，A． 观察钠与水反应的现象 小心放入装满水的烧杯中

－

－

2－

B． 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 C． 证明Na2O2与CO2是放热反应 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 用稀硫酸清洗过的铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯D． 检验Na2CO3与K2CO3溶液 外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色

12．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa，三份溶液中的c(Na)：③＞②＞① B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) C．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极 析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12 D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：

c(OH)＝c(H)＋c(CH3COO)＋2c(CH3COOH)

13．下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)= 40.69 kJ·mol-1

B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg) = c(CO3)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6 C．已知：

共价键 键能/ kJ·mol-1 CH3－

＋

－

＋

H2O(l) 的ΔH

-62+2-

C－C 348 CH3C=C 610 C－H 413 H－H 436 则反应

(g)+3H2(g)(g)的焓变为

ΔH = [(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436－(7×348＋14×413)] kJ·mol-1

= －384 kJ·mol-1

D．常温下，在0.10 mol·L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

26．(14分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

-1

元素编号 A B 元素特征信息 A的单质是密度最小的物质 B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 C D E F C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小 B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 F元素最高正价与最低负价的代数和为4 (1)写出化合物Y所含的化学键名称 ▲ ；

(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示) ▲ ； (3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式 ▲ ； (4)向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等。则原混合物中D单质的质量分数为 ▲ ；

(5)一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

则t2时刻消耗氢氧化钙质量为 ▲ ，此时反应的化学方程式为 ▲ 。 (6)A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式 ▲ 。

27．(14分)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5

请回答下列问题：

（1）该酸雨中肯定存在的离子有 ▲ ；肯定不存在的离子有 ▲ ，说明其不存在的理由： ▲ 。

（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： ▲ 。 （3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-： ▲ 。

（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有 ▲ 、 ▲ ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用： ▲ 。

28．（15分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。 （1）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H= _1275.6 kJ·mol-1 ②H2O(l) ==== H2O(g) △H= + 44.0 kJ.mol-1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ▲ 。 （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应A：CO2（g）+3H2（g）反应B：CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g） △H1 CH3OH（g） △H2

①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1____▲____0（填―＞‖、―＜‖或―＝‖）。 ②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ▲ 。 A．升高温度 B．增加CO2的量

C．充入He，使体系总压强增大 D．按原比例再充入CO2和H2

③某温度下，将4mol CO和12mol H2,充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.5 mol·L—1，，则该温度下该反应的平衡常数为 ▲ 。

④.某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为____________________▲__ 。

（3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1∶1,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，则该反应的化学方程式为_______▲_____。